届高三化学第三次考试试题 人教新目标版.docx
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届高三化学第三次考试试题人教新目标版
2019
高三第三次考试
化学试题
注意事项：
1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40
Cu64Zn65Fe56
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，以下描述中正确的是
A.分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐
B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C.氮氧化合物、PM2.5颗粒、CO2都会导致酸雨
D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
2．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
B.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA
C.用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
3．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu（OH）2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:
SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是
A．“调pH”时，pH不能过高
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C．试剂x可以是NaOH
D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
4．溶液X中含有下列离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、NO3、OH、HCO3、CO3
、SO4
---
2-2-
和Cl-中的某5种，且其浓度均为0.1mol／L（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述正确的是
A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
-
B．X溶液中可能含有HCO3
或CO32-
C．生成无色气体的离子方程式为：
3Fe2++NO3+4H=3Fe
+NO↑+2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Fe3+
-+3+
5．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
B．可用装置丙进行过滤操作
C．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体
D．若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
6．下列离子方程式错误的是
A.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）∶n（NaHS）=1∶2时，Cu2++2HS－═CuS↓+H2S↑B.等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
C.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：
2
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO-+2BaSO4↓+2H2O
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2++2ClO−+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有（NH4）2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
（NH4）2CO3显碱性
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X不一定具有氧化性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+可能有K+
D
在酒精灯上加热铝箔，铝箔融化但不滴落
熔点：
氧化铝＞铝
8．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是
A．AB．BC．CD．D
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、乙均呈液态；其中，乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；Y与W同一主族。
下列说法不正确的是
A.X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大
B.Y与Z形成的化合物可使溴水褪色
C.甲与Y单质发生的反应属于非离子反应
D.W、X、Y、Z四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体
10．我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池（AGDIB）。
这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
该电池工作原理是:
充电过程中，石墨发生阴离子插层反应而铝电极发生铝-锂合金化反应，放电过程则相反。
电池反应式为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。
下列说法不正确的是
A.铝箔是电池负极
B.充电时，铝电极发生铝-锂合金化反应是还原反应
C.充电时A作阳极，放电时A电极的电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF-6
-
D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”，让Li+进入石墨中而有利于回收
11．现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c（NO3）=0.85mol•L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
--1
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
13.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图（无机小分子产物略去）。
下列说法正确的是
A.该反应是加成反应
B.若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C.若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D.若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成
14.某二元弱碱B（OH）2（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。
常温下向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B（OH）2、B（OH）+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc（OH）-]变化的关系如图，以下说法
正确的是
A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在
c（Cl-）>c（B（OH）+）>c（H+）>c（OH-）>c（B2+）C.交点b处c（OH-）=6.4×10-5
D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：
c（Cl-）+c（OH-）=c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+），
15．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B
E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件（温度、压强或某反应物的量）
下列说法错误的是
A．t2时刻改变的条件是增大压强B．t4时刻改变的条件是降低温度C．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应
的平衡常数K一定相同
D．此温度下，该反应的化学方程式为2A（g）+E（g）
2B（g）+F（g）
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
（一）必考题，共40分
16．（10分）氮、磷、砷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。
回答下列问题：
（1）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。
联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式，联氨与磷酸（H3PO4）形成磷
酸二氢盐的化学方程式为。
（2）P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是（填字母序号）。
A．SO2B．NH3C．COD．H2E.H2SF.O2
（3）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式，Ba（H2PO2）2为（填“正盐”或“酸式盐”）。
（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和
SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式。
17．（10分）实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]。
有关物质性质
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ．配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ．制备FeCO3：
将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备（NH2CH2COO）2Fe：
实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬
酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验I中：
实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量。
（2）实验II中：
制备FeCO3时应向溶液中缓慢加入溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是。
（3）确认C中空气排尽的实验现象是。
（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是。
（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是。
（填序号）
A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液
（6）若产品的质量为17.34g,则产率为%。
18．（10分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ．
（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与
HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为。
Ⅱ．以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为mol。
（3）已知：
①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示：
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：
将粗品
PbO溶解在一定量（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，，将滤液冷却结晶，过滤洗涤并干燥后经进一步处理得到高纯PbO固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含
Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是
19．（10分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
Ⅰ．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，
CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=−53.7kJ·mol－1①
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2②
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
【备注】Cat.1：
Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：
Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：
①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1和－285.8kJ·mol－1
②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol－1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应②的ΔH2=kJ·mol－1。
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料
（3）在右图中分别画出反应①在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况
下“反应过程～能量”示．意．图．。
Ⅱ．沥青混凝土可作为反应2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH＜0的催化剂在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用
同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温
度的关系如图所示。
①a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的点是（填字母代号）。
d点对应的转化率比b点低，其主要原因是。
②已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=（用含x的代数式表示）。
（二）选考题共15分。
请考生从给出的20、21题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题得分。
20．（15分）第四周期的元素，如：
钛、铁、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为，Ti单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有个原子。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”
的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因。
（3）SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸
（H-N=C=S）。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒（分子或离子）；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为；硫原子的杂化方式为。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是。
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或正八面体”）；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。
用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为nm。
21．（15分）G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）B的结构简式为。
（2）反应④的条件为；①的反应类型为；反应②的作用是。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是（填选项字母）。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基B．能发生银镜反应
C．与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是（写出其中一种结构简式）。
（6）已知：
苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的
取代基连在苯环的间位。
根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物
的流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
X
Y
Z……目标产物
化学评分参考
1-5DBCCB6-10BADCD11-15ACDCA
16.（10分，除标注外，每空2分）
（1）N2H4+H2O
N2H5++OH-（写成“=”不得分）；N2H4+2H3PO4=N2H6 （H2PO4）2
（2）B（多选不得分）（1分）
（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑（不打气体符号扣1分）；正盐（1分）
（4）2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑（不打气体符号扣1分）
17．（10分，除标注外，每空1分）
（1）Fe（或铁粉）
（2）FeSO4（或硫酸亚铁）；NH4HCO3（或碳酸氢铵）；可能生成氢氧化亚铁沉淀
（3）D中澄清石灰水变浑浊（4）防止亚铁离子被氧化（2分）
（5）B（6）85（2分）
18.（10分，除标注外，每空2分）
（1）Pb3O4+4HNO3=2Pb（NO3）2+PbO2+2H2O
（2）1（写单位扣1分）（3）35%（1分）；趁热过滤（只写“过滤”不得分）（1分）
（4）①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-②继续向阴极区加PbO粗品
19.（10分，除标注外，每空2分）
Ⅰ．
（1）+41.2（不写“+”号不扣分）
（2）CD（选对一个得1分，见错不得分）
（3）（图像没有反映中间过程不扣分）
Ⅱ.①a（1分）；CO和O2反应是放热反应，温度越高平衡进行的程度越小（1分）
②25x2/（1-x）2
20.（15分）
（1）球形（1分）；2（2分）
（2）Fe3+的3d5半满状态更稳定（2分）
（3）①N2O（或CO2、CS2、OCN-）（1分）；
②2∶3（1分）；sp3杂化（1分）
③异硫氰酸分子间含有氢键（2分）
（4）Zn（1分）；正四面体（2分）；
×107（2分）
21.（15分）
（1）
（2分）
（2）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分）；取代反应（1分）；
保护酚羟基，以防被氧化（1分）
（3）AC（2分）
（4）
（2分）
（5）16（2分）
（1分）
（6）（3分）
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