题型针对训练.docx
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题型针对训练
题型一 坐标曲线题
题型针对训练
1.（2016宜昌）下列实验能用下图表示的是（ ）
A.向硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
第1题图
2.（2016陕西）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。
下列分析正确的是（ ）
第2题图
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH＝7
D.d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO
、H＋
3.（2016杭州）向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是（ ）
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
第3题图
4.（2015陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（ ）
5.（2016衢州）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是（ ）
6.（2016孝感）向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
7.（2016吉林）下列图像中能正确表示其变化过程的是（ ）
A.向pH＝10的KOH溶液中不断加水稀释
B.用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2
C.向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
D.20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体
8.（2016呼和浩特改编）下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.镁在氧气中燃烧
B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D.浓硫酸长久露置在空气中
9.（2016北京改编）下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C.一氧化碳还原一定质量的氧化铁
D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
10.（2016交大附中三模）下列四个图像能正确反映实验变化关系的有（ ）
A.图像①，常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B.图像②，敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸
C.图像③，加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
D.图像④，向氯化铜溶液和盐酸的混合物中逐滴滴加氢氧化钠溶液
11.（2016来宾）以下各图像描述的实验现象与对应的实验操作相符合的是（ ）
A.往氢氧化钾溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液pH的变化
B.在一定量的水中放入硝酸铵固体，溶液的温度变化
C.往一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量
D.将一杯20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化
12.（2016湘潭）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
根据实验事实绘制如图所示曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.d点溶质种类为三种
C.c至d段，溶液pH不断减小
D.c点所含的溶质种类最少
答案：
1.D 【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁、铜的质量比为56∶64，因此反应后溶液的质量会减少，A错误；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，过氧化氢质量逐渐减少，其溶液质量也会逐渐减少，B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶液温度升高，会有固体析出，溶液质量减少，C错误；向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，待溶液达到饱和后，溶液的质量不再变化，D正确。
2.C 【解析】a点的溶质仅有H2SO4，A错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B错误；c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的pH＝7,C正确；d点表示溶液中的溶质仅有一种Ba（OH）2，溶液中较多的离子是Ba2＋、OH－，D错误。
3.D 【解析】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶质由H2SO4变为硫酸钠，溶质质量一直增加，待反应结束后溶质总质量不再变化，A错误；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶质由HCl变为氯化钙，溶质质量逐渐增加，直到稀盐酸消耗完后，溶质总质量不变，B错误；稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，溶质由HCl变为氯化锌，溶质质量逐渐增加，直到稀盐酸消耗完后，溶质总质量不变，C错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，溶质由硝酸银变为硝酸铜，溶质质量逐渐减少，直到硝酸银溶液消耗完后，溶质质量不变，D正确。
4.D 【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，会有硝酸钾晶体析出，此过程中溶质质量逐渐减小，析出晶体的质量逐渐增大，而溶剂的质量保持不变，A、B、C正确；D选项解释如下：
5.D 【解析】由于加热过程中，高锰酸钾产生氧气，所以固体中氧元素的质量分数在减少，由于反应为分解反应，最后生成的固体为锰酸钾和二氧化锰，其中都含有氧元素，所以反应完全时氧元素的质量分数不再改变且不为零，D正确。
其余选项解释如下：
解析
正确图像
A
加热高锰酸钾生成气体的同时，固体的质量逐渐减少，待完全反应后固体质量不再变化，且不为零
B
开始反应前，氧气的质量为零，加热后才有氧气产生，待反应完全后生成氧气的质量不再变化
C
固体中锰元素的质量不变，但由于反应产生氧气，固体质量减少，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后不再变化
6.D 【解析】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，根据反应先后原则，锌先与氯化铜反应，待氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：
Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2 溶液增量
656465－64＝1
Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2 溶液增量
655665－56＝9
由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后铜的质量不再增加，A正确；当氯化铜反应完全后，锌再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，B正确；当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为零，C正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为零，D错误。
7.D 【解析】20℃时，一定质量的NaCl溶液可以溶解KNO3，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数逐渐变小，当硝酸钾固体不再溶解时，溶液的质量不再增加，此时氯化钠的质量分数将保持不变，D正确；A、B、C的解释如下：
8.B 【解析】镁与氧气反应时，参加反应的镁的质量与氧气的质量比为3∶2，即参加反应的镁的质量较氧气的质量大，标准镁的曲线下降较快，A错误；在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰是催化剂，所以产生氧气的质量只与过氧化氢的质量有关，B正确；向铁粉和铜粉中加入硫酸铜溶液，反应的铁的质量小于置换出的铜的质量，即固体质量增加，待反应结束后固体质量不变，但反应刚开始时有固体，固体质量不为零，C错误；浓硫酸具有吸水性，长久露置在空气中溶质质量分数减小，但不会减小至零，D错误。
9.A 【解析】
选项
正误
原因分析
A
√
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸钠的质量从零开始增加，当氢氧化钠反应完全，硫酸钠的质量不再变化
B
×
根据锌和氢气的质量比可知，向溶液中加入的锌的质量大于生成的氢气的质量，故锌与稀硫酸反应溶液的质量会逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，溶液质量不再变化
C
×
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，生成铁的质量逐渐增加，由于氧化铁的质量是一定的，所以当氧化铁反应完全之后，铁的质量不再增加
D
×
二氧化锰在过氧化氢溶液分解的过程中作催化剂，反应前后质量不变
10.A 【解析】镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率（速率）大于铁反应产生氢气的斜率（速率），同时等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标曲线①，A正确；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以敞口放置于空气中的浓硫酸质量会增加，浓盐酸质量会减小，图像②中的曲线只符合浓盐酸的变化，B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，加热硝酸钾饱和溶液会变成不饱和溶液，但是溶质的质量分数不变，C错误；氯化铜和盐酸的混合溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，D错误。
11.C 【解析】稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都能够反应，且稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体能与氢氧化钠反应，所以在溶液中氢氧化钠没有完全反应时，不会有气体产生，所以C正确；A、B、D选项解释如下：
12.D 【解析】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，待硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应，a点表示硫酸和硫酸铜的混合溶液，溶液中的溶质有两种，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入氢氧化钠的质量即为溶液增加的质量，即a～b段表示硫酸与氢氧化钠反应，没有沉淀生成，A错误；反应过程中溶液中的溶质有硫酸、硫酸铜和硫酸钠三种，b点表示溶液中的硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质有硫酸铜和硫酸钠两种；继续加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成氢氧化铜的质量大于加入氢氧化钠溶液的质量，随着反应的进行，溶液的质量减小，即b～c段表示硫酸铜与氢氧化钠反应，反应过程中溶液的溶质有硫酸铜和硫酸钠两种，c点表示溶液中的硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，D正确；继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，d点溶质有两种，B错误；随着氢氧化钠溶液的加入，溶液质量增加，且溶液增加的质量即为加入氢氧化钠溶液的质量，c～d表示氢氧化钠过量的情况（且这一段与a～b平行）溶液pH增大，所以C错误。
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