B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化
性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
12．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过
滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
13.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B．2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NA
C．NA个SO2分子所占的体积与NA个SO3分子所占的体积比1:
1
D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
14．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr；②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑；
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2；④2HgO
2Hg+O2↑．
该方案的主要目的是为了制备（）
A．HBrB．CaOC．H2D．Hg
15．从矿物学资料查得：
当胆矾
溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
对以上反应的下列分析正确的是 （ ）
A.FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C.每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子 D.CuSO4是氧化剂,Cu2S是还原产物
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取F
e（OH）3胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有
Fe2+
C.某钾盐溶于盐酸，产生能
使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是
D.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化
17.下列离子方程式正确的是（）
A．向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
18．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的（）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
19.可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2
（橙色）+H2O
2Cr
（黄色）+2H+。
平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。
外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
已知：
C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化。
结合实验,下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2
被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
20.已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl-）/c（ClO-）的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（）
A．若某温度下，反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）＝2:
1
B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
a/2mol≤ne≤5a/6mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol
非选择题
21.（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是______________。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________。
②写出D和Y单质反应的离子方程式：
。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________________。
22．（12分）[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn（CN）4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn（H2O）4]2+＋4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为__mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为___。
（5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序
（6）[Zn（
CN）4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为__。
23．（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2）
，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述
不正确的是________（填序号）。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
_________________________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号）。
a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
□FeSO4＋□K2O2—□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。
24.（14分）
（1）在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_____________________________。
在盛有淀粉和碘形
成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_____________________。
对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为。
（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。
试完成下列各题：
（a）该气体的组成是，气体混合物中各成分的物质的量比为。
（b）写出氯酸分解的化学反应方程式，该反应的氧化产物是（写化学式）。
25．（12分）
（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如右图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为。
（2）已知硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。
H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题20图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。
26．（10分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．
（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为，发生反应的化学方程式.
（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．
创新班期初考试化学答案
单选题
1-10DCDDCDDABD
11-15CBDCA
不定项选择
16-20DACCCDAD
非选择题21．
（1）2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe
（2）2OH—+2Al+2H2O===2AlO2--+3
H2↑
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含Fe3+
②2Fe3++Fe==3Fe2+
③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe（OH）SO4+2NO↑+Na2SO4
22.
（5
）C（6）
23
（1）D
（2）B
（3）NO2－＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－
（4）c（5）262221
（6）强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质
24
（1）ClO－+2I－+2H+==Cl－+I2+H2O（2分）；I2+SO32－+H2O=2H++SO42－+2I－（2分
）；
ClO－>I2>SO42－（2分）
（2）（a）O2、Cl2；n（O2）:
n（Cl2）=3/2（b）8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O；O2、HClO4
25
（1）
Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）
0.5mol
（2）
（3）①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加
②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小
加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
26解：
（1）由题意可知，5L×0.2=1L的Cl2和5L×（1﹣0.2）=4L的NO2反应或5L×0.6=3LCl2和5L﹣3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质，由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1：
2：
2，利用质量守恒定律，写出方程式：
Cl2+2NO2=2NClO2，
故答案为：
NClO2；Cl2+2NO2=2NClO2；
（2）当V（Cl2）：
V（NO2）=1：
2=时，即x=
时，二者正好反应，生成NClO2气体V=5L×
×2=
L；
当x＞
时，Cl2过量，则：
Cl2+2NO2=2NClO2△V
1221
（5﹣5x）L0.5（5﹣5x）L
V=5L﹣0.5（5﹣5x）L=2.5（x+1）L，
同理得到当x＜
时，NO2过量，则：
Cl2+2NO2=2NClO2△V
1221
5xL5xL
V=5L﹣5xL=5（1﹣x）L，
即：
0＜x≤
，V=5（1﹣x）L；
≤x＜1，V=2.5（1+x）L，
答：
反应后总体积V随x变化的函数关系为0＜x≤
，V=5（1﹣x）L；
≤x＜1，V=2.5（1+x）L．
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