湖南省株洲市中考化学试题.docx
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湖南省株洲市中考化学试题
2020年湖南省株洲市中考化学试卷
一、选择题（本小题共20题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．花香四溢B．高粱酿酒C．积雪融化D．矿石粉碎
2．（2分）存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）
A．碱B．盐C．氧化物D．酸
3．（2分）下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ）
A．
检查装置的气密性B．
熄灭酒精灯
C．
加入块状固体D．
闻气体气味
4．（2分）人体中含量最高的金属元素是（ ）
A．OB．FeC．CaD．Na
5．（2分）下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是（ ）
A．侯德榜发明的联合制碱法
B．张青莲精准测量铟的相对原子质量
C．道尔顿提出的“原子论”学说
D．屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率
6．（2分）习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。
下列措施或行为合理的是（ ）
A．使用风能、太阳能等绿色能源
B．废旧电池作深埋处理
C．废弃塑料制品直接露天焚烧
D．工业废水直接灌溉农田
7．（2分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜B．氧气C．氯化钠D．氢氧化钙
8．（2分）下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表Cl原子，其中代表混合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．（2分）下列反应属于置换反应的是（ ）
A．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B．CH4+2O2
CO2+2H2O
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
10．（2分）常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2～2.4
3.6～4.3
5.3～6.1
7.6～8.0
下列说法中正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
11．（2分）下列说法中不正确的是（ ）
A．铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀
B．熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料
C．由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料
D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成
12．（2分）2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。
北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法中正确的是（ ）
A．铷的元素符号为Rb
B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
13．（2分）下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁D．稀盐酸和氢氧化铜
14．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污
B．利用干冰“升华”提升舞台效果
C．合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染
D．利用明矾对自来水进行杀菌消毒
15．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起贫血
B．缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘
C．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素D会引起夜盲症
D．米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为氨基酸
16．（2分）“绿色化学”的理念是“原子利用率为100%”，即原料全部转化为产品。
下列反应符合此理念的是（ ）
A．硫与氧气反应：
S+O2
SO2
B．实验室制氢气：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
D．煅烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑
17．（2分）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KClB．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4D．NH4NO3、CaO
18．（2分）推理是学习化学时常用的思维方式。
以下推理结果正确的是（ ）
A．碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
19．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验操作
实验目的
A
将带火星的木条伸入混合气体中
检验二氧化碳中混有的少量氧气
B
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
验证肥皂水呈碱性
C
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
D
分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸
比较铜和银的金属活动性强弱
A．AB．BC．CD．D
20．（2分）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3：
2
B．该反应用化学方程式表示为：
3P+Q＝2R+W
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：
2
D．Q在反应中可能作催化剂
二、填空题（本题共6小题，共22分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）2个铵根离子：
。
（2）鸡蛋壳的主要成分：
。
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出此过程涉及的化学方程式 。
22．（3分）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。
如图是一种照明用台灯。
（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的 性。
（2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质 、 。
23．（4分）如图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为 （任写一种）。
（2）D中x＝ 。
（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称 。
24．（4分）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
据此回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）图中C点对应的乙溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为a2℃时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。
25．（3分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫（JohnB．Goodenough，以下简称约翰）、斯坦利•威廷汉（M．StanleyWhittingham）和吉野彰（AkiraYoshino，以下简称吉野）三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。
（1）吉野用钴酸锂（LiCoO2）作电池正极，负极使用了石油工业副产品﹣﹣石油焦，制造了首款商业锂离子电池。
锂在化合物中常显+1价，则LiCoO2中Co的化合价为 。
（2）约翰用磷酸铁取代钴酸锂，使电池更环保。
磷酸铁的化学式为 。
26．（4分）如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。
（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式 。
（2）c处操作的目的为 。
三、简答题（本题共2小题，共10分）
27．（4分）读取图片信息后回答：
（1）此消毒液的有效成分是什么？
。
有效成分的含量为多少？
。
（2）结合化学常识，谈谈你对标签中“密闭，避光保存”和“易燃，应远离火源”的理解 。
28．（6分）覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。
覆铜板中的金属Sn占2﹣10%，Cu占90﹣98%．简易工艺流程如图：
（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。
根据化学常识回答，此工艺利用的是 的性质（填字母代号）。
a．溶解性不同
b．密度不同
c．沸点不同
（2）步骤④中涉及的分离操作是 （填操作名称）。
（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH 7（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（4）设计步骤⑦的主要目的是 。
（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为 。
四、实验探究题（本题共2小题，共18分）
29．（8分）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a、b两种仪器的名称。
a ，b为 。
（2）实验室若用KMnO4制取O2，写出其化学方程式 ，相应的发生装置为 （填字母代号）。
（3）若选用装置C制备CO2，则可以选择 （填字母代号）。
a．块状碳酸钙和稀盐酸
b．块状碳酸钙和稀硫酸
（4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O2．补全下列反应方程式：
2Na2O2+2H2O═ +O2↑
（5）收集O2适合选用 装置（填字母代号）。
a．仅D
b．仅E
c．D和E
30．（10分）某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。
请回答下列问题：
实验一：
粗盐提纯
（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用① ；
（2）蒸发后所得食盐质量② （读数见图）。
实验一：
物质检验
【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？
【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。
【作出猜想】猜想一：
还有溶质Na2CO3；
猜想二：
还有溶质Na2SO4；
猜想三：
③ 。
【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
【讨论交流】小组同学经讨论后认为：
选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。
若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为④ 。
【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ．取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；
Ⅱ．向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；
Ⅲ．静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。
【实验结论】根据上述实验现象判断⑤ 是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。
【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：
经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点⑥ （填“正确”或“错误”）。
请说明你选择的理由⑦ 。
五、计算题（本题共2小题，共10分）
31．（4分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”），由 种元素组成。
（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是 mg．（结果保留两位有效数字）
32．（6分）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4•7H2O）。
（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为 。
（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？
（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）
（3）若配制100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？
（已知：
质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。
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