八上新教材溶液.docx
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八上新教材溶液
溶液专项题
一．选择题（共8小题）
1．（2013•遵义）物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（ ）
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
A．
0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．
20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．
若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．
80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
2．（2013•义乌市）科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（ ）
A．
溶质的质量与时间的关系
B．
溶剂的质量与时间的关系
C．
溶质的溶解度与时间的关系
D．
溶质的质量分数与时间的关系
A．
t1℃时，溶液①是不饱和溶液
B．
t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．
t1℃时，溶液⑤是饱和溶液
D．
t2℃时．溶液③是不饱和溶液
3．（2013•浙江）通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（ ）
4．（2013•玉林）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（ ）
A．
t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．
当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙
C．
乙物质的溶解度随温度的升高而减小
D．
t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙＞乙＞甲
5．（2013•铁岭）生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（ ）
A．
夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．
喝了汽水以后，常常会打嗝
C．
打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D．
烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
6．（2011•贵港）t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A．
a﹣溶解度，b﹣溶质质量
B．
a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量
C．
a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量
D．
a﹣溶解度，b﹣溶剂质量
7．（2012•荔湾区模拟）把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2000g，其质量分数为（ ）
A．
20%
B．
2%
C．
0.2%
D．
0.02%
8．（2010•北京）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（ ）
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．
②中A的质量分数最大
B．
③⑤中A的质量分数相等
C．
②④⑤的溶液为饱和溶液
D．
①③④⑤中没有固体存在
二．解答题（共7小题）
9．在20℃时，将100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发掉40克水，温度再恢复到20℃，求析出氯化钠晶体的质量？
（20℃时氯化钠的溶解度为36.0克）
10．
（1）20℃时，100g氯化钠饱和溶液的质量分数为26.5%，该温度下氯化钠的溶解度为 _________ ；
（2）在一定温度下将240g15%的硝酸钾溶液蒸发掉150g水，然后冷却至原来的温度，结果析出了22.5g硝酸钾．则蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数为 _________ ．
11．（2007•常德）葡萄糖（C6H12O6）是重要的营养物质，它在体内经完全氧化后生成二氧化碳和水，释放出的能量可以供给人体进行正常的生命活动．
（1）若将500g10%的葡萄糖溶液稀释成5%的葡萄糖注射液需加水的质量是多少？
（2）500g10%的葡萄糖溶液中的葡萄糖完全氧化需消耗氧气的质量是多少？
（计算结果精确到0.1）
12．（2011•溧阳市模拟）若配制5%的双氧水（密度约为1．lg/cm3），应取30%的双氧水（密度约为1．lg/cm3）与水（密度1.0g/cm3）的体积比是多少？
13．配制质量百分比浓度为20%、密度为1.14克/厘米3、体积为500毫升的稀硫酸需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3浓硫酸多少毫升？
需要水多少毫升？
14．（2004•广州）农业生产上，常需用质量分数为16%的食盐水来选种．现有质量分数为20%的氯化钠溶液5000g，将该溶液稀释成所需溶液，要加水 _________ g．
15．（2008•泉州）过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂．四川省汶川大地震后，为预防灾区发生瘟疫，常用0.2%的过氧乙酸溶液进行环境的表面消毒．现有20%的过氧乙酸溶液8kg，该溶液含溶质过氧乙酸 _________ kg，可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液 _________ kg．
2013年10月赵明的初中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．（2013•遵义）物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（ ）
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
A．
0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．
20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．
若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．
80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
考点：
固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．726394
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据题干提供的信息结合溶解度的概念进行分析，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解得质量，据此解答．
解答：
解：
A、0℃时，M物质的溶解度是12.6g，则150g水中最多溶解M的质量为：
=18.9g，故加入15.9gM不能形成饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是
，故B错误；
C、配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，60℃是M的溶解度是25.0g，其溶质质量分数为
，温度高于60℃则溶液不是饱和溶液，故C正确；
D、80℃时，M的饱和溶液138.2g含有溶质是38.2g，降温至40℃，析出晶体的质量是38.2g﹣20.0g=18.2g＜20.0g，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的数据结合溶解度的概念进行．
2．（2013•义乌市）科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（ ）
A．
溶质的质量与时间的关系
B．
溶剂的质量与时间的关系
C．
溶质的溶解度与时间的关系
D．
溶质的质量分数与时间的关系
考点：
固体溶解度的影响因素．726394
专题：
压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此解答．
解答：
解：
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，观察选项，故选A．
点评：
本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．
3．（2013•浙江）通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（ ）
A．
t1℃时，溶液①是不饱和溶液
B．
t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．
t1℃时，溶液⑤是饱和溶液
D．
t2℃时．溶液③是不饱和溶液
考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．726394
专题：
压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
分析：
据饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，并结合硝酸钾的溶解度曲线分析解答．
解答：
解：
A、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以向100g水中加入20g硝酸钾得到的溶液是不饱和溶液，正确；
B、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g，从操作流程可以看出：
100g水中至溶液④时共加入硝酸钾的质量是60g，所以形成的溶液是不饱和溶液，故错误；
C、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，溶液⑤是100g水中加入硝酸钾60g，最多溶解31.6g，形成的是饱和溶液，正确；
D、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g，从操作流程可以看出：
100g水中至溶液③时共加入硝酸钾的质量是40g，所以形成的溶液是不饱和溶液，正确；
故选B．
点评：
了解饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能结合溶解度曲线分析解答，考查了学生对知识的应用能力．
4．（2013•玉林）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（ ）
A．
t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．
当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙
C．
乙物质的溶解度随温度的升高而减小
D．
t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙＞乙＞甲
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．726394
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据曲线中交点的含义考虑B、根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；C、根据溶解度曲线示意图考虑；D、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑．
解答：
解：
A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、由于丙的溶解度随温度升高而减小，所以不能用降温结晶，而是升高温度的方法，结晶析出，故B错；
C、由溶解度曲线可知乙物质的溶解度随温度的升高而增大，故C错；
D、从t3℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t3℃时它们的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，故D错．
故选A．
点评：
解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，固体物质从溶液中结晶析出的方法．
5．（2013•铁岭）生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（ ）
A．
夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．
喝了汽水以后，常常会打嗝
C．
打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D．
烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
考点：
气体溶解度的影响因素．726394
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
解答：
解：
A、夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意．
B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意．
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意．
D、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意．
故选C．
点评：
本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
6．（2011•贵港）t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A．
a﹣溶解度，b﹣溶质质量
B．
a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量
C．
a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量
D．
a﹣溶解度，b﹣溶剂质量
考点：
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念．726394
专题：
结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析：
由图示所给信息可知，随着加入b物质，而a物质不发生变化，再根据溶液组成各量的影响因素和溶解度的影响因素来考虑本题．
解答：
解：
A、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故A正确；
B、随着加入溶质质量，溶质质量分数越来越大，当达到饱和后，溶质质量分数就不变了，故B错误；
C、根据题目所给信息：
向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和说明是向溶剂中加入溶质，该答案正好相反，故C错误；
D、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶剂质量溶解度是不变的．
故选A
点评：
通过回答本题，要掌握溶解度的影响因素是温度，与溶质、溶剂量的改变没有关系．
7．（2012•荔湾区模拟）把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2000g，其质量分数为（ ）
A．
20%
B．
2%
C．
0.2%
D．
0.02%
考点：
用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．726394
专题：
溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：
利用溶液加水稀释时溶质的质量不变的原理解决．
解答：
解：
设稀释后溶液的溶质质量分数是x%
200g×20%=2000g×x%
x%=2%
故选B
点评：
此题是考查溶液的稀释问题，依据稀释前后溶液中溶质的质量不变的知识可解决此类题．
8．（2010•北京）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（ ）
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．
②中A的质量分数最大
B．
③⑤中A的质量分数相等
C．
②④⑤的溶液为饱和溶液
D．
①③④⑤中没有固体存在
考点：
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．726394
专题：
摄取典型信息、以新衬新解题；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．
分析：
溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大．
解答：
解：
A、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数．故A不正确；
B、溶液③为60℃时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=
×100%≈29.3%；
溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=
×100%≈33.5%；故B不正确；
C、综合A、B项分析可知：
溶液②⑤为饱和溶液；60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；
D、根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在．故D正确；
故选D．
点评：
利用物质的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g水所能溶解溶质的最大质量．
二．解答题（共7小题）
9．在20℃时，将100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发掉40克水，温度再恢复到20℃，求析出氯化钠晶体的质量？
（20℃时氯化钠的溶解度为36.0克）
考点：
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．726394
专题：
溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：
根据溶解度概念和溶质质量分数概念计算即可．
解答：
解：
设析出氯化钠晶体的质量为xg则
=
解得x=5.6
答：
析出氯化钠晶体的质量为5.6g
点评：
相同温度下，同种溶质的不同饱和溶液的溶质质量分数是相等的，即
=
或
=
10．
（1）20℃时，100g氯化钠饱和溶液的质量分数为26.5%，该温度下氯化钠的溶解度为 36g ；
（2）在一定温度下将240g15%的硝酸钾溶液蒸发掉150g水，然后冷却至原来的温度，结果析出了22.5g硝酸钾．则蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数为 20% ．
考点：
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．726394
专题：
压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：
（1）利用一定温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数=
×100%解决．
（2）分析蒸发后所得硝酸钾溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数计算公式求蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数；
解答：
解：
（1）根据一定温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数=
×100%=26.5%
解得该温度下氯化钠的溶解度=36g．
（2）蒸发后饱和溶液中硝酸钾的质量：
240g×15%﹣22.5g=13.5g
蒸发后饱和溶液的质量：
240g﹣150g﹣22.5g=67.5g
蒸发后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数=
×100%=20%
故答案为：
（1）36g
（2）20%
点评：
该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温度时的溶解度，用好计算公式：
溶质质量分数=
×100%．及溶质质量分数的计算公式：
×100%．
11．（2007•常德）葡萄糖（C6H12O6）是重要的营养物质，它在体内经完全氧化后生成二氧化碳和水，释放出的能量可以供给人体进行正常的生命活动．
（1）若将500g10%的葡萄糖溶液稀释成5%的葡萄糖注射液需加水的质量是多少？
（2）500g10%的葡萄糖溶液中的葡萄糖完全氧化需消耗氧气的质量是多少？
（计算结果精确到0.1）
考点：
用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算．726394
专题：
压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
分析：
（1）根据溶液中溶质的质量不变来进行解答；
（2）葡萄糖和氧气反应生成了水和二氧化碳，可以据此结合所给葡萄糖的质量进行解答．
解答：
解：
（1）设需加水的质量为x
500g×10%=（500g+x）×5%
x=500g
（2））500g10%的葡萄糖溶液中的葡萄糖的质量为：
500g×10%=50g
设需消耗氧气的质量是y
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
180192
50gy
=
y=53.3g
答：
（1）将500g10%的葡萄糖溶液稀释成5%的葡萄糖注射液需加水的质量是500g．
（2）500g10%的葡萄糖溶液中葡萄糖完全氧化需消耗氧气的质量是53.3g．
点评：
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
12．（2011•溧阳市模拟）若配制5%的双氧水（密度约为1．lg/cm3），应取30%的双氧水（密度约为1．lg/cm3）与水（密度1.0g/cm3）的体积比是多少？
考点：
用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．726394
分析：
根据溶液的组成及溶液稀释前后溶质的质量不变来完成解答．
解答：
解：
设应取30%的双氧水的体积为x，所加水的体积为y
（x•1．lg/cm3+y•lg/cm3）×5%=x•1．lg/cm3×30%
解得：
x：
y=2：
11
答：
应取30%的双氧水（密度约为1．lg/cm3）与水（密度1.0g/cm3）的体积比是2：
11．
点评：
解答这类题目时，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
13．配制质量百分比浓度为20%、密度为1.14克/厘米3、体积为500毫升的稀硫酸需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3浓硫酸多少毫升？
需要水多少毫升？
考点：
用水稀释改变浓度的方法．726394
专题：
溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：
根据稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变进行解答．
解答：
解：
设需要浓硫酸的体积为x，500mL=500cm3
x•1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%
解得x=63.2cm363.2cm3=63.2mL
加水的体积为：
（500cm3×1.14g/cm3﹣63.2cm3×1.84g/cm3）÷1g/cm3=453.7cm3=453.7mL
答：
需要63.2mL浓硫酸，需要加水453.7mL．
点评：
除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法．在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示．要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算．
14．（2004•广州）农业生产上，常需用质量分数为16%的食盐水来选种．现有质量分数为20%的氯化钠溶液5000g，将该溶液稀释成所需溶液，要加水 1250 g．
考点：
用水稀释改变浓度的方法．726394
专题：
压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
解答：
解：
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则5000g×20%=（5000g+x）×16%x=1250g．
故答案为：
1250．
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