江苏省扬州市梅岭中学届九年级下学期第一次月考化学试题解析doc.docx
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江苏省扬州市梅岭中学届九年级下学期第一次月考化学试题解析doc
江苏省扬州市梅岭中学2016届初三下学期第一次月考化学试卷
出卷：
王颖校对：
胡琼2016.03
（考试时间：
100分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Fe:
56Mg:
24Ca:
40Cl:
35.5N:
14
Cu:
64Na:
23Ag:
108K:
39Ba:
137Zn:
65
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2016年4月22日是第47个世界地球日，下列做法中错误的是
A．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染
B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印
C．“低碳生活”倡导、鼓励人们多开汽车出行
D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
2．下列变化中属于物理变化的是
A．葡萄酿成酒B．湿法冶铜C．煤的燃烧D．分离液态空气制氧气
【答案】D
【解析】
试题分析：
分离液态空气制氧气，过程中只是利用物质的熔点的不同来进行气体的分离，没有产生新的物质，属于物理变化。
故选Ｄ．
考点：
物质的变化
3．下列物质由分子构成的是
A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．铁
【答案】A
【解析】
试题分析：
金刚石和铁是由原子构成的，而氯化钠是由离子构成的。
故选Ａ．
考点：
物质的构成
4．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。
生成和田玉矿床的反应方程式为
5CaMg（CO3）2+8SiO2+XCa2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则其中X的化学式为
A．CaOB．Ca（OH）2C．H2OD．O2
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的个数和种类都不会改变的原则可以确定Ｘ的化学式为H2O。
故选Ｃ．
考点：
质量守恒定律
5．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质，它们属于
A．酸B．碱C．盐D．前者碱，后者盐
【答案】C
【解析】
试题分析：
纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质，它们属于盐类。
故选Ｃ．
考点：
物质的分类
6．下列事实与对应的解释相符的是
A．空气能被压缩——分子体积可以变小
B．甘蔗甜，苦瓜苦——构成物质的分子不同
C．结冰的水不能流动——0℃以下，水分子不再运动
D．50g水和50g酒精混合后的总质量等于100g——质量守恒定律
【答案】B
【解析】
试题分析：
空气能被压缩因为分子间隔可以变小；甘蔗甜，苦瓜苦说明构成物质的分子不同，性质就不同；结冰的水不能流动不能说明0℃以下，水分子不再运动，因为分子始终都会不同的运动；50g水和50g酒精混合后的总质量等于100g不能说明质量守恒定律，因为该变化是一种物理变化。
故选Ｂ．
考点：
基本概念和原理
7．小刚同学用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示，其中碱性最强的是
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
A．厕所清洁剂B．洗发精C．洗衣液D．厨房清洁剂
【答案】D
【解析】
试题分析：
碱性的物质的ＰＨ值大于７，且数值越大，碱性越强。
故选Ｄ．
考点：
物质的酸碱性
8．通过下列实验得出的结论，其中正确的是
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由碳元素和氢元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧
③既可说明生成氢气和氧气的体积比为2:
1，又说明水是由氢元素、氧元素组成的
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③B．②③⑤C．①②④D．②③④
【答案】D
【解析】
试题分析：
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧；③既可说明生成氢气和氧气的体积比为2:
1，又说明水是由氢元素、氧元素组成的；④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低。
故选Ｄ．
考点：
实验探究的结果
9．单宁酸又称鞣酸，是一种多酚化合物，存在于柿子、茶叶、咖啡、石榴等植物组织中，单宁酸的化学式为C76H52O46。
下列说法错误的是
A．单宁酸为有机化合物
B．单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：
46
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
试题分析：
单宁酸的化学式为C76H52O46，则单宁酸为有机化合物；一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的；单宁酸中碳、氧元素的质量比为＝12×76:
16×46=57：
46；单宁酸中氢元素的质量分数最小。
故选B.
考点：
化学式的意义及其计算
10．下列取用试剂的操作图示错误的是
A．用药匙取用粉末B．用纸槽取用粉末C．倾倒液体D．取用块状固体
【答案】D
【解析】
试题分析：
取用大块的固体或者颗粒时，要注意先将试管横放，将固体物质放在试管口，慢慢讲试管直立。
所以D错误。
故选D.
考点：
实验操作
11．下列实验现象正确的是
A．打开浓硫酸瓶盖，产生白雾
B．碱式碳酸铜受热分解，固体颜色由黑色变为绿色
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体
D．硝酸铵固体溶于水中，溶液温度升高
【答案】C
【解析】
试题分析：
打开浓盐酸瓶盖，产生白雾；碱式碳酸铜受热分解，固体颜色由绿色变为黑色；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体；硝酸铵固体溶于水中，溶液温度降低。
故选C.
考点：
物质的变化及其现象
12．将甲、乙、丙三种金属片分别放入稀硫酸中，丙表面有大量气泡，甲、乙没有明显现象，将甲投入到乙的盐溶液中，无明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性强弱是
A．甲＞丙＞乙B．丙＞甲＞乙C．丙＞乙＞甲D．甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】
试题分析：
将甲、乙、丙三种金属片分别放入稀硫酸中，丙表面有大量气泡，甲、乙没有明显现象，说明丙的活动性最强，将甲投入到乙的盐溶液中，无明显现象，说明乙的额活动性大于甲。
故选C.
考点：
金属的活动性
13．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A．Cu2+、SO42―、H+B．Cl―、NH4+、OH―
C．Ba2+、SO42―、NO3―D．Na+、K+、NO3―
【答案】D
【解析】
试题分析：
A中的铜离子有颜色，所以A错误；B中NH4+和OH―反应产生氨气；所以B不能共存；C中Ba2+和SO42―能够反应产生沉淀。
故选D.
考点：
离子的共存
14．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是
实验内容
实验设计
A
除去铜粉中少量的铁粉
加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
B
提纯含有少量NaCl的KNO3固体
先加入水溶解，蒸发结晶
C
区分NH4HCO3和NH4Cl
取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生
D
分离CO2和CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：
除去铜粉中少量的铁粉，加入足量的稀硫酸，过滤即可，所以A错误；提纯含有少量NaCl的KNO3固体，应该采取冷却热的饱和溶液的方法；分离CO2和CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加稀盐酸，即可“释放”出纯净的CO2，否则浓盐酸会挥发造成干扰。
故选Ｃ．
考点：
实验方案的设计和评价
15．若某FeO、Fe2O3的混合物中铁、氧元素质量比为14∶5，则该混合物中FeO、Fe2O3的质量比为
A．10：
9B．9：
10C．9：
20D．3：
10
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
16．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如下表，则下列说法正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量之比一定为11：
9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：
4D．反应后X的质量为0
【答案】CD
【解析】
试题分析：
从数据看出：
Y和Q是生成物，且分别生成的质量为22克和18克，Z是反应物，且参加反应的质量=32克，所以Ｘ是反应物，且参加反应的质量为=8克，所以待测值是0，参加反应的X、Z的质量比为1：
4。
故选CD.
考点：
物质的变化和过程质量守恒定律
17．农业生产需要合理使用各类肥料。
下列化肥属于复合肥料的是
A．K2SO4B．KNO3C．（NH4）2CO3D．Ca（H2PO4）2
【答案】B
【解析】
试题分析：
KNO3中同时含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥。
故选B.
考点：
化学肥料
18．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以鉴别的是
A．HClCuSO4KNO3Na2SO4
B．FeCl3H2SO4NaClNaOH
C．CaCl2K2CO3HClNaOH
D．NaNO3Na2SO4HClH2SO4
【答案】BC
【解析】
试题分析：
Ｂ中FeCl3的颜色是黄色，滴入另外三者中能够得到沉淀的是氢氧化钠，将得到的沉淀加入另外两种物质后，加入硫酸后沉淀会消失，而加入氯化钠则没有变化，现象各不相同，能够鉴别；碳酸钾加入氯化钙中会产生沉淀，而加入盐酸会产生气体，现象各不相同，也能鉴别。
故选ＢＣ．
考点：
物质的鉴别
19．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．B．C．D．
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．向等质量的锌、铁中滴加相同质量分数的稀盐酸
C．向一定的Fe2O3中通入CO气体并持续高温
D．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加H2SO4
【答案】Ｄ
【解析】
试题分析：
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会和水反应，同时温度升高，所以剩余溶液中溶质的质量会变小；向等质量的锌、铁中滴加相同质量分数的稀盐酸，因为锌的额活动性大于铁，所以过程中产生气体的速度不同，所以Ｂ错误；向一定的Fe2O3中通入CO气体并持续高温，最终会得到固体铁，所以最后的固体质量不是０，所以Ｃ错误；向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加H2SO4，开始是硫酸和氢氧化钠反应，所以没有沉淀，当氢氧化钠反应完后，硫酸和氯化钡反应就会产生沉淀，氯化钡反应完后，沉淀的质量就不会改变。
故选Ｄ．
考点：
物质的变化及其过程
20．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是
A．只有MgCl2，没有NaCl
B．一定没有CuCl2和Na2CO3
C．可能有MgCl2和KNO3
D．一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2组成的
【答案】BC
【解析】
试题分析：
取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；所以B正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x
CaCl2～2AgCl
111 287
11.1g x x=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCl2～2AgCl
95 287
11.1g y y=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.1g z z=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：
若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，故选项错误；氯化铜显蓝色，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定没有，故选项正确；若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，故选项错误；若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，故选项正确；故选BD．
考点：
复杂的计算 根据化学方程式的推算
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括3小题，每空1分，共27分）
21．（13分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
－2
（1）（4分）用文字描述下列化学符号的意义：
①3Fe2+▲；②S▲；
③2Si▲；④4CH4▲；
（2）（4分）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化钠溶液中和盐酸：
▲；
②红磷在空气中燃烧：
▲；
③稀盐酸除铁锈：
▲；
④硫酸铜溶液与石灰浆配制波尔多液：
▲。
（3）（5分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线：
①P点的意义是▲；
②t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解，得到
a的溶液的质量为▲g（a物质不含结晶水）；
③t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为：
▲；将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液
降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是▲；
④t2℃时，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用▲的方法。
【答案】
（1）①3个亚铁离子②硫元素的化合价为—2价③2个硅原子④4个甲烷分子
（2）①NaOH+HCl===NaCl+H2O②4P+5O2
2P2O5③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
④CuSO4+Ca（OH）2===CaSO4+Cu（OH）2↓
（3）①在t1℃时，a、c物质的溶解度相等，为20g。
②75g③a>b>cb>a>c④加水
【解析】
试题分析：
学会正确使用化学用语来表示一些微粒，特别是会表示离子的带电量和化合价的标注，还要明确会表示多个微粒，学会正确的书写化学方程式等基本能力，从图示看：
P点的意义是在t1℃时，a、c物质的溶解度相等，为20g。
；②t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的溶液的质量为75g（a物质不含结晶水），因为a只能溶解25克；③t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为：
a>b>c；将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，因为C的溶解度随温度的降低而升高，但是因为原溶液是饱和溶液，没有溶质可以溶解，所以C的质量分数不会变化；④t2℃时，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用加水，或者升温。
考点：
化学用语溶解度及其曲线
22．（4分）有下列6种物质：
①肥皂水②活性炭③小苏打④熟石灰⑤烧碱⑥干冰，用序号填空：
（1）在净水过程中，用来吸附色素和异味的物质是▲
（2）可以用来中和食品发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是▲
（3）常用作鉴别硬水和软水的是▲
（4）常用于改良酸性土壤的是▲
【答案】
（1）②
（2）③（3）①（4）④
【解析】
试题分析：
在净水过程中，用来吸附色素和异味的物质是活性炭，利用活性炭的吸附性；可以用来中和食品发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠会和酸反应，产生二氧化碳气体；常用作鉴别硬水和软水的是肥皂水；常用于改良酸性土壤的是熟石灰。
考点：
物质的性质和用途
23．（10分）化学来源于生活，服务于生活。
试利用所学的化学知识解释下列问题。
（1）维生素是人体不可缺少的营养物质，各种维生素在维持人的生命活动中起着极其重要的作用。
下图物质中富含维生素C的是▲（填字母，下同），不含有机物的是▲。
A．橙汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒
（2）“食品安全”是一个永恒的话题。
你认为下列认识不科学的是▲（填字母）。
A．任何食品都不可以使用食品添加剂
B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C．含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量元素和微量元素
D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
（3）用工业明胶制成的医用“毒胶囊”中混有的重金属铬对人体有害。
这里的铬是指
▲（填“元素”或“单质”），能使蛋白质失去原有的生理功能，这种变化叫做蛋白质的▲。
（4）合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属▲
（填“大”或“小”），多数合金的熔点▲（填“高”或“低”）于组成它的成分金属。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为
▲。
（6）用洗洁精清洗餐具上的油污，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成▲（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”），这种现象称为▲。
【答案】
（1）A；C
（2）AD（3）元素变性（4）大；低（5）+6
（6）乳浊液；乳化
【解析】
试题分析：
富含维生素C的是新鲜的水果或者蔬菜，不含有机物的是矿泉水，只含有矿物质等无机物，任何食品都不可以使用食品添加剂是错误的，只是不能超过国家标准就好，不能用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品，因为亚硝酸盐有毒，用工业明胶制成的医用“毒胶囊”中混有的重金属铬对人体有害。
这里的铬是指表示宏观概念的元素，能使蛋白质失去原有的生理功能，这种变化叫做蛋白质的变性。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
设高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为X，则（+1）×2+X+（-2）×4=0，则X=+6，用洗洁精清洗餐具上的油污，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化现象。
考点：
基本概念和原理化合价的计算等营养元素
四、（本题包括2小题，每空1分，共22分）
24．（13分）小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。
（1）甲同学选用高锰酸钾制备氧气，应选用的发生装置是▲，化学方程式为▲，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是▲，为得到较纯净的氧气应选择的收集装置是▲。
（2）乙同学选用装置B制取氢气，反应方程式是▲，若用装置G收集氢气，导管口▲（填“a”或“b”）连接发生装置。
若选用装置C代替装置B，它的优点是▲。
图中所示的状态表示反应处于▲（填“发生”或“停止”）的状态。
（3）实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式▲，该反应的基本类型是▲反应。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的▲。
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸C．生石灰
③某同学用右图H、I、J组合收集氨气。
装置J用于
吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。
则装置I的作
用是▲。
装置J中发生的反应化学方程式是▲。
【答案】
（1）A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口加一小团棉花；F
（2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；b；随时控制反应的发生和停止；发生（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O；复分解反应②B③安全瓶；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
【解析】
试题分析：
用高锰酸钾制备氧气，应选用的发生装置是A，过程中需要加热，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口加一小团棉花，为得到较纯净的氧气应选择的收集装置是F。
乙同学选用装置B制取氢气，反应方程式是Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，若用装置G收集氢气，导管口b连接发生装置，因为氢气的密度小于空气。
若选用装置C代替装置B，它的优点是随时控制反应的发生和停止；图中所示的状态表示反应处于发生的状态，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。
制取氨气的反应化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O，该反应的基本类型是复分解反应。
干燥时不能选用下列干燥剂中的浓硫酸，因为浓硫酸会和碱性的氨气发生反应，用右图H、I、J组合收集氨气。
装置J用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。
则装置I的作用是安全瓶。
装置J中发生的反应化学方程式是2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4。
考点：
气体的制取
25．（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是▲；气体X的化学式为▲。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是▲和▲；检验滤渣是否洗净的试剂若是用Na2CO3溶液，则利用的反应的化学方程式为▲；试剂若是用AgNO3溶液，则生成的沉淀的化学式为▲。
（3）操作Y的名称是▲，滤液2中可循环利用的物质除水外，还有▲。
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是▲。
（填字母）
A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液
【答案】
（1）增大接触面积，使之充分反应；CO2
（2）提高原料利用率；防止Ba2+污染环境
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl；AgCl（3）降温结晶；BaCl2（4）C
【解析】
试题分析：
毒重石要进行粉碎的目的是增大接触面积，使之充分反应；根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变的原则确定气体X的化学式为CO2；滤渣是废弃物，水洗的目的是提高原料利用率；防止Ba2+污染环境；检验滤渣是否洗净的试剂若是用Na2CO3溶液，则利用的反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl；试剂若是用AgNO3溶液，则生成的沉淀的化学式为AgCl；操作Y的名称是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外，还有BaCl2；洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液。
考点：
实验探究的过程和方法
五、（本题包括1小题，每空1分，共11分）
26．（11分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行研究。
查资料得知，该牙膏摩擦剂主要是碳酸钙，牙膏中其他成分遇到稀盐酸时无气体产生。
小组成员对牙膏样品中碳酸钙的质量分数进行测定，实验装置如下图2所示（固定装置略去）：
【设计实验方案】
（1）请写出装置A中的仪器名称：
I▲，II▲。
（2）装置A中反应化学方程式是▲，
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