化学四川省阿坝州小金县中学学年高二上学期期末解析版.docx

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化学四川省阿坝州小金县中学学年高二上学期期末解析版

四川省阿坝州小金县中学2016-2017学年高二上学期期末

一、选择题

1．下列各能层中不包含p能级的是（　　）

A．NB．MC．LD．K

2．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（　　）

A．Al：

1s22s22p63s2B．O2﹣：

1s22s22p6

C．Na+：

1s22s22p63s1D．Si：

1s22s22p63s23p4

3．下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（　　）

A．BB．CC．ND．O

4．下列说法中正确的是（　　）

A．3p2表示3p能级有两个轨道

B．同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小

C．处于最低能量的原子叫做基态原子

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

5．CH2=CH2这个分子中有（　　）个δ键．

A．3B．4C．5D．6

6．下列关于化学键的说法不正确的是（　　）

A．化学键存在于分子之间

B．化学键存在于分子内部

C．化学键是一种作用力

D．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

7．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）

A．BaCl2B．NaOHC．Br2D．HF

8．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（　　）

A．CH≡CHB．H2OC．P4D．CH4

9．下列分子的中心原子是sp2杂化的是（　　）

A．CH4B．H2OC．PBr3D．BF3

10．用价层电子对互斥模型判断NH4+的构型是（　　）

A．V形B．正四面体形C．三角锥形D．平面三角形

11．下列物质属于配合物的是（　　）

A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．Co（NH3）6Cl3D．CuSO4

12．以下双原子分子中，属于非极性分子的是（　　）

A．NOB．HBrC．Cl2D．HCl

13．下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（　　）

A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

14．下列物质中分子间能形成氢键的是（　　）

A．HBrB．H2SC．NH3D．PH3

15．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（　　）

A．CH≡CHB．CO2C．NH4ClD．CH4

16．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（　　）

A．熔沸点B．硬度

C．颜色D．x﹣射线衍射实验

17．以下晶体中属于原子晶体的是（　　）

A．硫磺B．金刚砂（SiC）C．C60D．干冰

18．常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　）

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

19．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）

A．CCl4和NaClB．NaI和I2C．CO2和C60D．Mg和H2

20．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）

A．易形成﹣1价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

二、填空题

21．哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？

一般规律是：

共价　　是δ键；而共价双键中有　　δ键，另一个是　　，共价三键由　　δ键和　　π键组成．

22．某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为　　；元素符号为　　；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　．

23．元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性逐渐　　，非金属性逐渐　　．

24．只含有　　的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越　　，分子间作用力越　　，物质的熔点也越　　．

25．SP杂化轨道由　　个S轨道和　　P轨道杂化而得的．

三、推断题（共21分）

26．根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：

　　（A表示阳离子，B表示阴离子）．

27．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：

（1）X元素的名称是　　；Y元素的名称是　　；Z元素的名称是　　．

（2）XZ3化合物的电子式是　　．

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式　　、　　．

28．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示．

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是　　，

（2）d中元素的原子核外电子排布式为　　．

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是　　，原因是　　，该物质的分子构型为　　．

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是　　．

（5）k的分子式为　　，中心原子的杂化轨道类型为　　，属于　　分子（填“极性”或“非极性”）．

四、回答问题（共4分）

29．确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．

化学参考答案与试题解析

一、选择题

1．下列各能层中不包含p能级的是（　　）

A．NB．MC．LD．K

【考点】原子核外电子的能级分布．

【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大．

【解答】解：

A．N能层是第4能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d…能级，故A不选；

B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故B不选；

C．L能层是第二能层，含有2个能级，2s、2p能级，故C选；

D．K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，不包含p能级，故D选；

故选D．

2．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（　　）

A．Al：

1s22s22p63s2B．O2﹣：

1s22s22p6

C．Na+：

1s22s22p63s1D．Si：

1s22s22p63s23p4

【考点】原子核外电子排布．

【分析】A．Al原子的最外层上有3个电子；

B．O2﹣核外有10个电子；

C．Na+核外有10个电子；

D．Si原子核外有14个电子．

【解答】解：

A．Al原子的最外层上有3个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，故A错误；

B．O2﹣核外有10个电子，则电子排布式为1s22s22p6，故B正确；

C．Na失去一个电子形成Na+，Na+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故C错误；

D．Si原子核外有14个电子，最外层有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D错误．

故选B．

3．下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（　　）

A．BB．CC．ND．O

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．

【分析】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．

【解答】解：

同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，

故选A．

4．下列说法中正确的是（　　）

A．3p2表示3p能级有两个轨道

B．同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小

C．处于最低能量的原子叫做基态原子

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

【考点】原子核外电子排布．

【分析】A．3p2表示3p能级有2个电子；

B．电子层数越大，电子的能量越高；

C．根据基态原子的概念判断；

D．p能级中原子轨道数目为3．

【解答】解：

A．3p2表示3p能级有2个电子，每个p能级含有3个原子轨道，故A错误；

B．电子层数越大，电子的能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐增大，故B错误；

C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，这种处于最低能量的原子叫做基态原子，故C正确；

D．p能级中原子轨道数目为3，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，均为3，故D错误．

故选C．

5．CH2=CH2这个分子中有（　　）个δ键．

A．3B．4C．5D．6

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】共价单键为δ键，双键中有1个δ键，1个π键，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析．

【解答】解：

CH2=CH2分子中有4个碳氢δ键，和1个碳碳δ键，所以共有5个δ键，故选C．

6．下列关于化学键的说法不正确的是（　　）

A．化学键存在于分子之间

B．化学键存在于分子内部

C．化学键是一种作用力

D．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

【考点】化学键．

【分析】化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，化学键是一种作用力，离子键和共价键、金属键都属于化学键．

【解答】解：

A．分子之间的作用力是范德华力，不是化学键，故A错误；

B．化学键存在于分子内，存在于相邻原子之间，故B正确；

C．化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故C正确；

D．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故D正确；

故选A．

7．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）

A．BaCl2B．NaOHC．Br2D．HF

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．

【解答】解：

A．BaCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；

B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；

C．Br2是单质不是化合物，故C错误；

D．HF中只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故选D．

8．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（　　）

A．CH≡CHB．H2OC．P4D．CH4

【考点】判断简单分子或离子的构型．

【分析】根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．

价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；

价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；

价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．

【解答】解：

A．CH≡CH分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，中心原子上没有孤对电子，则分子空间构型是直线型，故A正确；

B．水分子中价层电子对个数=2+

×（6﹣2×1）=4，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故B错误；

C．白磷P4的结构式为

，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，P4属于正四面体结构，故C错误；

D．CH4分子的中心原子C原子上含有4个σ键，中心原子上的孤电子对数=

（0﹣4×1）=0，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型是正四面体结构，故D错误；

故选A．

9．下列分子的中心原子是sp2杂化的是（　　）

A．CH4B．H2OC．PBr3D．BF3

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

【分析】根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂化类型．

【解答】解：

A．CH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+

=4，所以采取sp3杂化，故A错误；

B．H2O中O原子的价层电子对个数=2+

（6﹣2×1）=4，所以O原子采用sp3杂化，故B错误；

C．PBr3中P原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3杂化，故C错误；

D．BF3中B原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

=3，所以采取sp2杂化，故D正确；

故选D．

10．用价层电子对互斥模型判断NH4+的构型是（　　）

A．V形B．正四面体形C．三角锥形D．平面三角形

【考点】判断简单分子或离子的构型．

【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

【解答】解：

NH4+中心原子N电子对数=4+

=4，中心原子是SP3杂化，没有一对孤电子对，所以NH4+的立体结构是正四面体型，

故选B．

11．下列物质属于配合物的是（　　）

A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．Co（NH3）6Cl3D．CuSO4

【考点】配合物的成键情况．

【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．

【解答】解：

A．NH4Cl属于一般化合物，为氯离子和铵根离子构成的离子化合物，不含配体，所以NH4Cl不属于配合物，故A不选；

B．Na2CO3•10H2O属于一般化合物，为碳酸根离子和钠离子以及结晶水构成的离子化合物，无中心离子，也不含配体，所以Na2CO3•10H2O不属于配合物，故B不选；

C．Co（NH3）6Cl3中，Co3+为中心离子提供空轨道，NH3为配体提供孤电子对，形成配位键，所以该物质属于配合物，故C选；

D．CuSO4属于一般化合物，为铜离子和硫酸根离子构成的离子化合物，不含配体，所以CuSO4不属于配合物，故D不选；

故选C．

12．以下双原子分子中，属于非极性分子的是（　　）

A．NOB．HBrC．Cl2D．HCl

【考点】极性分子和非极性分子．

【分析】正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．

【解答】解：

A．NO中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A不选；

B．HBr中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B不选；

C．Cl2是非极性键，形成的非极性分子，故C选；

D．HCl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D不选；

故选：

C．

13．下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（　　）

A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

【分析】氯元素含氧酸酸性最强，则非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此来解答．

【解答】解：

非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，所以酸性最弱的是次氯酸，

故选A．

14．下列物质中分子间能形成氢键的是（　　）

A．HBrB．H2SC．NH3D．PH3

【考点】含有氢键的物质．

【分析】氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．

【解答】解：

A．溴化氢分子中溴原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故A不选；

B．硫化氢分子中硫原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B不选，

C．氨气分子间能形成氢键，表示为：

N﹣H…N，故C选；

D．磷化氢分子磷原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故D不选；

故选C．

15．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（　　）

A．CH≡CHB．CO2C．NH4ClD．CH4

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．

【解答】解：

A．CH≡CH含C﹣H极性共价键和C﹣C非极性键，故A选；

B．CO2只含C﹣O极性键，故B不选；

C．NH4Cl只含N﹣H极性键，故C不选；

D．只含C﹣H极性共价键，故D不选；

故选A．

16．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（　　）

A．熔沸点B．硬度

C．颜色D．x﹣射线衍射实验

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【分析】常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：

（1）单晶体有整齐规则的几何外形；

（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答．

【解答】解：

晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，跟不能通过颜色来判断，

故选D．

17．以下晶体中属于原子晶体的是（　　）

A．硫磺B．金刚砂（SiC）C．C60D．干冰

【考点】原子晶体．

【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．

【解答】解：

A、硫磺属于分子晶体，故A不选；

B、金刚砂（SiC）属于原子晶体，故B选；

C、C60属于分子晶体，故C不选；

D、干冰属于分子晶体，故D不选．

故选B．

18．常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　）

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

【考点】极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．

【分析】A、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，是不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

B、同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．

C、分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高；

D、遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有沉淀生成、有酸性物质生成．

【解答】解：

A、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A错误．

B、Cl﹣S﹣S﹣Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确．

C、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：

S2Br2＞S2Cl2，故C正确．

D、Cl﹣S﹣S﹣Cl遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．

故选：

A．

19．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）

A．CCl4和NaClB．NaI和I2C．CO2和C60D．Mg和H2

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【分析】根据晶体中微粒间的作用力分析，由离子键构成的晶体为离子晶体，微粒间以共价键结合形成的空间网状结构的晶体为原子晶体，微粒间以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体．

【解答】解：

A、CCl4是以分子间作用力结合形成的分子晶体，NaCl是离子键结合的离子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；

B、NaI是离子键结合成的离子晶体，I2是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型不相同，故B错误；

C、CO2和C60是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型相同，故C正确；

D、Mg是由金属键构成的晶体为金属晶体，H2是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；

故选C．

20．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）

A．易形成﹣1价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

【考点】卤素原子结构及其性质的比较．

【分析】A、ⅦA族元素最高正价为+7价，最低负价=最高正价﹣8；

B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多，据此确定原子半径大小；

C、ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱；

D、ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱．

【解答】解：

A、因ⅦA族元素最高正价为+7价，则最低价为7﹣8=﹣1价，即易形成﹣1价离子，故A不选；

B、ⅦA族元素从上到下电子层数增多，则原子半径增大，故B选；

C、ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C不选；

D、ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D不选；

故选B．

二、填空题

21．哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？

一般规律是：

共价　单键　是δ键；而共价双键中有　一个　δ键，另一个是　π键　，共价三键由　一个　δ键和　两个　π键组成．

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】分子中单键中只含σ键，双键和三键中含π键和σ键，由此分析解答．

【解答】解：

分子中单键中只含σ键，双键和三键中含π键和σ键，所以共价单键是δ键；而共价双键中有一个是δ键，另一个是π键，共价三键由一个δ键和两个π键组成，

故答案为：

单键；一个；π键；一个；两个．

22．某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为　1s22s22p63s23p4　；元素符号为　S　；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是　H2SO4　．

【考点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．

【分析】根据激发态原子核外电子排布式确定该原子核外电子数，原子中核外电子数=原子序数，从而确定该元素，根据构造原理写出该元素基态原子核外电子排布式，在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物．

【解答】解：

根据激发态原