化学高考常见考点归纳.docx

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化学高考常见考点归纳

化学高考常见考点归纳

1.常见20种气体：

H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

记住常见气体的制备反应：

H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易写错的20个字：

酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

3.常见的20中非极性分子

气体：

H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液体：

Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固体：

I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20个重要的数据

（1）合成氨的适宜温度：

500℃左右

（2）指示剂的变色范围

甲基橙：

3.1～4.4（红橙黄）酚酞：

8.2～10（无粉红红）

（3）浓硫酸浓度：

通常为98.3％发烟硝酸浓度：

98％以上

（4）胶体粒子直径：

10-9～10-7m

（5）王水：

浓盐酸与浓硝酸体积比3：

1

（6）制乙烯：

酒精与浓硫酸体积比1：

3，温度170℃

（7）重金属：

密度大于4.5g·cm-3

（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％

（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

（10）每一周期元素种类

第一周期：

2第二周期：

8第三周期：

8第四周期：

18

第五周期：

18第六周期：

32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）

（11）非金属元素种类：

共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）

每一周期（m）非金属：

8－m（m≠1）

每一主族（n）非金属：

n－2（n≠1）

（12）共价键数：

C－4N－3O－2H或X－1

（13）正四面体键角109°28′P4键角60°

（14）离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1：

2CaC2中阴阳离子个数比为1：

1

NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8

（15）通式：

烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6

饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2

（16）各种烃基种类

甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8

（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％

（18）C60结构：

分子中含12个五边形，25个六边形

（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/M

M=m总/n总M＝22.4×ρ标

（20）重要的相对分子质量

100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

98H2SO4H3PO4

78Na2O2Al（OH）3

16O～CH4

5.20种有色物质

黑色：

C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：

Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）

红色：

红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe（SCN）3

蓝色：

Cu（OH）2、CuSO4·5H2O

绿色：

Cu2（OH）2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6.常见的20种电子式

H2N2O2Cl2H2O

H2O2CO2HClHClO

NH3PCl3CH4CCl4

NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+-

NH4Cl+-CaC2Ca2+2-

－CH3—OH

7.20种重要物质的用途

（1）O3：

①漂白剂②消毒剂

（2）Cl2：

①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

（3）N2：

①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

（4）白磷：

①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹

（5）Na：

①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂

（6）Al：

①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

（7）NaCl：

①化工原料②调味品③腌渍食品

（8）CO2：

①灭火剂②人工降雨③温室肥料

（9）NaHCO3：

①治疗胃酸过多②发酵粉

（10）AgI：

①感光材料②人工降雨

（11）SO2：

①漂白剂②杀菌消毒

（12）H2O2：

①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

（13）CaSO4：

①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

（14）SiO2：

①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

（15）NH3：

①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂

（16）Al2O3：

①冶炼铝②制作耐火材料

（17）乙烯：

①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）

（18）甘油：

①重要化工原料②护肤

（19）苯酚：

①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒

（20）乙酸乙酯：

①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

8.20种常见物质的俗名

重晶石－BaSO4明矾－KAl（SO4）2·12H2O蓝矾、胆矾－CuSO4·5H20

熟石膏－2CaSO4·H2O石膏－CaSO4·2H2O小苏打－NaHCO3

纯碱－Na2CO3碳铵—NH4HCO3干冰－CO2水玻璃（泡花碱）－Na2SiO3

氯仿－CHCl3甘油－CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸－C6H5OH

福马林林（蚁醛）－HCHO冰醋酸、醋酸－CH3COOH草酸－HOOC—COOH

硬脂酸－C17H35COOH软脂酸－C15H31COOH油酸－C17H33COOH

甘氨酸－H2N—CH2COOH

9.20个重要的化学方程式

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（5）C＋H2O（g）CO＋H2（6）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

（7）8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3（8）2Mg+CO22MgO+C

（9）C+SiO2Si+2CO↑（10）2H2O22H2O+O2↑

（11）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（12）4NH3+5O24NO+6H2O

（13）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（14）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

（15）N2+3H22NH3（16）2SO2+O22SO3

（17）2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O（18）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（19）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O

（20）C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

10.实验5题

I.化学实验中的先与后20例

（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。

（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。

（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。

（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。

（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。

（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。

（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。

（15）检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

Ⅱ几处使用温度计的实验：

（1）实验室制乙烯：

温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。

（2）实验室蒸馏石油：

温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。

（3）苯的硝化实验：

水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。

（4）KNO3溶解度的实验：

水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确

Ⅲ化学仪器上的“0”刻度

（1）滴定管：

“0”刻度在上。

（2）量筒：

无“0”刻度。

（3）托盘天平：

“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。

Ⅳ棉花团在化学实验中的用途

（1）作反应物

纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。

用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。

（2）作载体

用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。

焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。

（3）作阻挡物

阻挡气体：

制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。

阻挡液体：

制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。

阻挡固体：

A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。

B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。

在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器

Ⅴ检查气密性

微热法：

如图甲。

A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中，这样说明整个装置气密性好。

液差法

A.启普发生器：

如图乙。

向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好

B.简易发生器：

如图丙。

连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。

液封法：

如图丁。

关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。

11.常见的10e-粒子和18e-粒子

10e-粒子：

O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+

18e-粒子：

S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

12.常见物质密度对比

密度比水轻的：

苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

密度比水重的：

CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸

13.极易溶于水的物质

气体：

NH3、HF、HCl、SO2、HCHO

液体：

CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇

14.重要的电极反应式

阳极：

4OH-－4e-＝2H2O+O2↑2Cl-－2e-＝Cl2↑M-xe-＝Mx+

阴极：

Cu2++2e-＝Cu2H++2e-＝H2↑

负极：

M-xe-＝Mx+H2－2e-＝2H+H2－2e-+2OH-＝2H2O

正极：

2H++2e-＝H2↑O2+4e-+2H2O＝4OH-O2+4e-+4H+＝4H2O

15.20个重要的离子方程式

（1）Na2O2投入水中：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（2）Na投入水中：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（3）澄清石灰水中通入CO2：

①少量：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：

CO2+OH-=HCO3-

（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

①混合：

NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

（5）NaAlO2溶液中通入CO2:

①少量:

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-;②过量:

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（7）FeCl3溶液滴入沸水中：

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

（8）AlCl3溶液中加入（NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3）：

①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

③Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

（9）乙醛跟银氨溶液反应：

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

（10）FeBr2溶液中通入Cl2：

①少量：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

（11）稀硝酸与Fe反应：

①少量：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

①少量：

4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

（14）Ca（ClO）2溶液中通入（CO2、SO2）

①少量：

Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

（15）NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液:

①至中性:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

②至SO42-完全沉淀:

H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

（16）NaOH与Ca（HCO3）2溶液反应：

少量：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

过量：

OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

（17）CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

（18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓

（20）Mg（HCO3）2溶液中滴加Ca（OH）2

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

16.常见的化学工业

（1）硫酸工业：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4

（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔

（2）合成氨工业：

N2+3H22NH3（氧化还原反应）设备合成塔

（3）硝酸工业：

4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO

（氧化还原反应）设备氧化炉吸收塔

（4）氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极）设备离子交换膜

（5）侯氏制碱法：

NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）

（6）硅酸盐工业：

①水泥

原料－粘土和石灰石。

主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。

设备－回转窑

②玻璃

原料－纯碱、石灰石和石英（1：

1：

6）。

设备－玻璃熔炉

③陶瓷

（复杂的物理化学变化。

非氧化还原反应）

17.互为官能团异构

（1）烯烃与环烷烃

（2）炔烃与二烯烃、环烯烃（3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚

（4）醛与酮（5）酸与酯（6）氨基酸与硝基化合物

（羧基可以拆分为醛基与羟基）

18.A+酸→水+B

A可能为

（1）碱（反应略）

（2）碱性氧化物（反应略）

（3）单质S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

（4）酸性氧化物SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O

（6）酸HCl+HClO＝Cl2↑+H2OH2S+3H2SO4（浓）4SO2↑+4H2O

H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O

（7）醇（反应略）

19.A+B→C+D+H2O

（1）非氧化还原反应：

①NaHSO4+Ba（OH）2→②Mg（HCO3）2+Ca（OH）2→（两种沉淀）

③AlCl3+NaOH→④NaAlO2+HCl→⑤碳酸盐+HCl等

（2）氧化还原反应：

①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3→③SO2（或H2S）+HNO3→

④Cl2（或S）+NaOH→⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca（ClO）2等）→

（3）有机反应

△

①CH3CHO+Cu（OH）2→②C2H5Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O

20.物质A+H2O→气体

（1）A为气体：

①F2→O2②NO2→NO③CO→CO2+H2

（2）A为固体单质：

①Na（K、Ca）+H2O→H2②Fe（或C）+H2O→H2

（特殊：

Al（或Si）+NaOH+H2O→H2）

（3）A为固体化合物：

①Na2O2+H2O→O2②CaC2+H2O→C2H2

*③Al2S3+H2O→H2S+Al（OH）3*④Mg3N2+H2O→NH3+Mg（OH）2

（4）特殊条件下产生气体

①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2CuSO4+H2O（电解）→O2

21.ABC

（1）非氧化还原反应：

①AlCl3+NaOH→Al（OH）3Al（OH）3+NaOH→NaAlO2（X为NaOH）

或NaAlO2+HCl→Al（OH）3Al（OH）3+HCl→AlCl3（X为HCl）

②NaOH+CO2→Na2CO3Na2CO3+CO2→NaHCO3（X为CO2）（B为其他碳酸盐亦可）

或CO2+NaOH→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3（X为NaOH）

③AgNO3+NH3·H2O→AgOHAgOH+NH3·H2O→Ag（NH3）2+（A为锌铜等盐亦可）

（相反过程同①）

（2）氧化还原反应

①Na+O2→Na2ONa2O+O2→Na2O2②S（或H2S）+O2→SO2SO2+O2→SO3

③N2（或NH3）+O2→NONO+O2→NO2④C+O2→COCO+O2→CO2（以上X为O2）

④P+Cl2→PCl3PCl3+Cl2→PCl5（X为Cl2）

⑥C+H2O→COCO+H2O→CO2（X为H2O）

⑦Cl2+Fe→FeCl3FeCl3+Fe→FeCl2（X为Fe）

⑧FeCl3+Zn→FeCl2FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）

⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHOCH3CHO+O2→CH3COOH（X为O2，B为其他醛亦可）

⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeOFeO+CO→Fe（X为CO）或CuO+H2→Cu2OCu2O+H2→Cu