云南省红河州元阳县第三中学高一上学期期中考试化学名师精编试题 Word版含答案.docx
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云南省红河州元阳县第三中学高一上学期期中考试化学名师精编试题Word版含答案
红河州元阳三中2018—2019学年上学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
分卷I
一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A．将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其浓度为lmol•L﹣1
B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，其浓度为lmol•L﹣1
C．1L含2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L﹣1
D．将浓度为0.5mol•L﹣l的NaNO3溶液100mL恒温蒸发至50mL，其浓度变为1mol•L﹣1
【答案】B
2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液变红的溶液：
H+、Cl-、
、Ba2+
B．澄清透明的溶液：
、Al3+、
、K+
C．强碱性溶液：
K+、Mg2+、
、
D．无色的溶液：
、
、Cu2+、
【答案】B
3.1mol硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）含有结晶水的质量为（ ）
A．16gB．18gC．112gD．126g
【答案】D
4.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．同密度、同压强的氮气和乙烯
B．同温度、同体积的氧气和氮气
C．同体积、同密度的乙烯和一氧化碳
D．同压强、同体积的氧气和氮气
【答案】C
5.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ）
A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管内
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方
【答案】C
6.属于氧化还原反应的离子方程式是（ ）
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．＋H＋===CO2↑＋H2O
D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
【答案】B
7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【答案】C
8.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是（ ）
A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部
B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干
C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗
【答案】A
9.下列溶液中n（Na＋）与100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中n（Na＋）相同的是（ ）
A．100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液
B．50mL0.2mol·L－1的NaNO3溶液
C．100mL0.1mol·L－1的NaHSO4溶液
D．200mL0.2mol·L－1的HCl溶液与100mL0.2mol·L－1的NaHCO3溶液混合
【答案】D
10.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．P2O5是氧化产物
C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移
D．每有6molP被还原，生成5molKCl
【答案】D
11.已知amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（ ）
A．1∶1B．1∶3C．3∶2D．任意比
【答案】C
12.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
B．点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸
C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火
D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
【答案】D
13.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：
①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）
A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③
【答案】A
14.按照物质的分类方法，硝酸应属于（ ）
①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦
C．①⑨D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
15.对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．结晶硫酸铜（CuSO4·5H2O）属于电解质
C．凡能电离出氢离子的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
16.下列离子可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、
、
、OH﹣
B．K+、Ag+、Cl﹣、
C．K+、
、Na+、
D．Ba2+、Na+、OH﹣、
【答案】C
17.下列叙述中不正确的是（ ）
A．质量是国际单位制（SI）的七个基本单位之一
B．电流是国际单位制中安培（A）衡量的物理量
C．物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D．物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔（mol）
【答案】A
18.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO
【答案】C
19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：
Mg2＋、K＋、SO
、NO
B．无色溶液中：
Na＋、A13＋、NO
、MnO
C．FeCl3溶液中：
Na＋、NH
、SCN－、SO
D．与Al反应放出H2的溶液中：
NH
、Na＋、NO
、HCO
【答案】A
20.下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中含有6.02×1023个水分子
B．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L
D．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】B
21.下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量
B．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子
C．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目
D．摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目
【答案】A
22.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与氧化物属于交叉关系
B．单质与非电解质属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系
D．化合物与电解质属于包含关系
【答案】B
23.某溶液可能含有硫酸钾、碳酸钠、氯化钠三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：
硫酸银微溶于水），下列说法正确的是（ ）
A．第一步：
向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验碳酸根离子并将其除去
B．第二步：
加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的硫酸根离子
C．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子
D．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液
【答案】D
24.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（ ）
A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA
C．在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子
D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
【答案】A
25.区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）
A．丁达尔效应B．闻气味
C．过滤D．根据分散质微粒直径
【答案】A
26.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol水含有的氢原子数目为NA
B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C．0.5mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
【答案】D
27.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（ ）
A．Na＋ Ca2＋ Cl－
B．H＋ Mg2＋ S2－
C．K＋ Mg2＋
D．K＋ Na＋
【答案】C
28.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
【答案】B
29.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是（ ）
A．含4gNaOH的溶液1L
B．含0.1gNaOH的溶液1L
C．含0.2molH2SO4的溶液0.5L
D．将98g的H2SO4倒入1L水中
【答案】A
30.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ）
A．CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11
B．CO2和CO的密度之比是11∶7
C．CO2和CO的分子数相等
D．CO2和CO的氧原子个数比是22∶7
【答案】A
分卷II
二、填空题（共5小题,共40分）
31.完成下列填空
（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为____________，原子总数之比为________，密度之比为________。
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
【答案】
（1）1∶1 5∶3 4∶11
（2）1.75 0.75 57.1% 34.9g·mol－1
32.用18mol·L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用量筒的规格是__________（填字母）。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
（2）第③步实验的操作是__________________________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是__________________________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________。
D．定容时俯视溶液的凹液面________________。
【答案】
（1）16.7mL B
（2）先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。
塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）偏小 无影响 偏小 偏大
33.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于________（填字母，下同）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。
该同学的分类依据为________。
A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂
（3）生石灰可作干燥剂的理由是_______________________________________________
（用化学方程式表示）。
（4）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？
请列举三例并填表。
（5）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？
【答案】
（1）DEFH
（2）D（3）CaO＋H2O===Ca（OH）2（4）酸 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸性氧化物 CaO＋CO2===CaCO3 盐 H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
（5）不能
34.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。
某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：
①将100g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。
③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。
④称量得固体C的质量为2.87g。
（1）沉淀剂B为________（填化学式）。
（2）向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________________。
（3）如何洗涤固体C：
________________________________________________________。
如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）该样品中氯元素的质量分数为________________。
【答案】
（1）AgNO3
（2）除去溶液中的CO
（3）沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次 偏大 （4）0.71%
35.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙）____________________________。
（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。
（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。
【答案】
（1）过滤 过滤
（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
（3）③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去
（4）在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
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