高中化学工艺设计流程.docx

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高中化学工艺设计流程

一、工艺流程

预处理

1.粉碎：

增大接触面积，充分反应，加快速率

2.焙烧：

①改变物质结构（MCO3，MS）便于酸浸，将还原性物质（C，S）氧化除去②除去碳及有机物

浸取（冷却，研磨，浸取，过滤）

1.加快浸取速率：

粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适当提高酸液浓度

影响浸出速率的因素：

金属本身性质，浸出液的选择，温度，浓度，浸取时间，搅拌速率

2.酸浸：

用硫酸（硝酸氧化性，盐酸还原性）

⑴加过量酸：

①使物质充分浸出②抑制金属离子水解

⑵不加过量酸：

防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb和Ag）

⑶用盐酸代替H2SO4+H2O2（H2O2作还原剂时）：

盐酸具有还原性和酸性，缺点是生成Cl2污染空气

⑷不用盐酸：

①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl2污染空气

⑸加过量浓盐酸：

还原和氧化效果随酸性增强（如果氧化剂也是酸根离子的话）

⑹滤渣：

S，C，CaSO4，PbSO4

3.碱浸/碱融：

如CrO3（Al2O3，SiO2）加NaClO3，NaCO3，NaOH熔融，再调节pH至中性分离Al（OH）3，H2SiO3

除杂

1.氧化二价铁：

①加MnO2（得到Mn的流程中可以直接加这个），H2O2等，再加碱调节pH

②加NaClO直接氧化及调节pH，但后期需除杂

2.调节pH：

MCO3/M（OH）x/MOx

①调节pH后持续加热/搅拌：

使胶体聚沉便于过滤分离

②完全沉淀带等号，开始沉淀不带等号

3.控制温度

低温：

见后

高温：

①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时煮沸）

4.沉淀

①直接加沉淀试剂（NH4F）：

CaF2，MgF2

②沉淀转化：

MnS→CuS

作用：

平衡正向移动，生成更难溶的CuS

5.关于S：

若一开始没有灼烧除去，后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。

注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S，如果没有过滤除杂的操作则为SO42-，切记！

6.Fe2+/Mn2+与HCO3-

①加NH4HCO3：

生成CO2（两步反应）

②加NH3·H2O和NaHCO3：

生成（NH4）2CO3

作用：

调节pH，与...生成MCO3沉淀

不加CO32-：

碱性太强易生成氢氧化物

蒸发

1.蒸发结晶：

大量晶体析出时

①不得结晶水

②硫酸盐正常蒸发结晶，氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干（干燥：

无水，HCl：

水解平衡移动）（或与SOCl2液体共热：

加热促进SOCl2水解（与结晶水反应），产生HCl抑制氯化盐水解）

（注：

SOCl2与水反应方程式有概率考，可以了解一下）

③操作：

玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较大量固体时停止加热，余热蒸干。

没有过滤操作

2.蒸发浓缩，冷却结晶：

少量晶体析出时

①得到结晶水

②氯化水解盐加过量盐酸后冷却热饱和溶液，得到带结晶水的盐

（有关硝酸盐结晶水的处理方法有点复杂但没怎么考过，进一步了解可以自行XX）

3.注：

①重结晶（固体到固体），冷却热饱和溶液（液体到固体）

②方法：

重结晶/焰色反应；操作：

蒸发浓缩.../用铂丝…

②重结晶操作：

加水溶解，蒸发浓缩，（趁热过滤），冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

其中趁热过滤：

除去难溶性杂质

过滤，洗涤，干燥

1.过滤：

趁热过滤：

增大溶解度。

（或可能除去溶解气体，过滤前煮沸）外罩铁漏斗，酒精灯加热，保温（或热水过滤）

抽滤装置：

加快过滤速度，使固体和液体更好地分离（滤液上下形成压强差）

操作：

①带安全瓶：

开抽气泵，转移固液混合物于布氏漏斗中，关闭安全瓶活塞，确认抽干，开活塞，加洗涤液，关活塞，确认抽干，开活塞，关抽气泵

②洗涤液从抽滤瓶上口倒出

③过滤溶液为强酸强碱强氧化性时用玻璃纤维代替滤纸，或用砂芯漏斗代替布氏漏斗

2.洗涤：

冷水洗涤：

见“低温环境”

洗涤操作：

沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2-3次

洗涤作用：

除去易溶于（洗涤溶剂）的杂质

洗涤试剂：

⑴醇（无机首选，通常不考虑氧化）：

①降低物质溶解度②乙醇易挥发，可带走固体表面的水利于干燥

⑵过滤后的饱和溶液（冷却热饱和溶液/蒸发浓缩）

检验是否洗涤干净：

取最后一次洗涤液于试管中...（先选Cl-和SO42-，一定要酸化，其中检验SO42-时若有Ag+干扰则先加盐酸）

3.干燥：

低温烘干/减压烘干：

降低烘干所需温度，防止失去结晶水

灼烧

1.仪器：

坩埚，高温炉

2.不用C还原氧化铁：

①生成物中易混有C杂质②生成CO污染空气（热还原法中C氧化产物一定是CO）

3.固体混合物先单独研碎再混合

4.灼烧前酒精润洗：

便于灼烧

5.注意通风防止火灾

保护气体作用：

（先来后走）

1.实验前：

排空气①可燃性气体防爆炸

②防反应过程水解氧化

2.实验中：

输送待测气（不是现生成而是直接就有的那种）（检验成分并称量质量），增大气体流量，将气体送到后续装置中使其被完全吸收

3.实验后：

①防倒吸

②（防止装置末端进入空气）使产物氧化水解

③赶产物（新生成）入装置中完全吸收

④赶污染性气体使完全吸收防止污染空气

低温环境：

1.操作：

①反应物（分液漏斗/注射器）分次加入

②冰水浴

③搅拌散热（磁力搅拌器或玻璃棒）（只在强调“反应过程放热”的时候可能答）

④饱和食盐水代替水（制乙炔）

2.作用：

（分解挥发分离水解）

①抑制水解（尤其金属）

②减慢速率

③平衡移动

④防分解（NH4HCO3，H2O2等）

⑤防挥发/增大气体溶解度（NH3，CO2，Br2，HBr不用）

⑥降低固体溶解度分离杂质/析出产物（冷水洗涤，结晶析出）

⑦使SO3，NO2，NH3等易液化产物液化

定量实验中：

1.可吸收气体应使气体被充分吸收：

（减慢反应速率）①缓慢加入反应物②加热温度不宜过高（反应需要加热条件）

③缓慢通入保护气

④加入足量反应物

2.不可吸收气体（H2，N2）使用量气管：

恒压分液漏斗（作用及改进）

3.检验装置气密性

4.误差分析

气体过少：

①流速过快②装置气密性差③气体未完全进入检验瓶中

改进操作：

①分液漏斗缓慢滴加使气流平缓②接导管通保护气赶气

5.测反应减少固体质量：

测排气后装置质量m1，再测反应后质量m2

获得平稳气流：

1.减慢反应速率：

反应物分次加入

2.控制反应温度：

①加温度计②水浴加热

破事儿贼多的反应过程中：

1.先排空气再加热：

①观察到反应装置中充满带颜色的气体后打开酒精灯

作用：

（即排空气作用）①防止产物氧化水解②防止反应物氧化水解③防止可燃性气体不纯爆炸（H2，NH3，H2S，CO，气态含氢有机物）

②可燃性气体在尾管验纯后加热。

先开尾气处理灯，验纯后开反应灯。

反应结束后先停反应灯，再停气，最后停尾气灯

2.需要加热的反应中加热的作用：

①提供反应温度②使反应物固体融化增大与气体的接触面积/使固体达到熔融状态（信息中提示反应需要熔融态固体参与反应）③加快反应速率④使产物或杂质气化分离

3.可燃性气体点燃前在尾管验纯

4.若未除杂注意杂质气体新反应可能产生的爆炸物或杂质

向溶液中鼓入气体作用（一般不是除杂瓶时）

1.仪器：

泡罩玻璃管（增大接触面积）/简单导管/液体石蜡鼓泡瓶/带孔玻璃球泡

2.作用

①增大气体溶解度

②观察气体通过速率（两个瓶：

通入比例）

③搅拌，增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率

④（N2）赶走溶液中的溶解气体

注：

洗气瓶上消膜泡：

防止瓶中液体被吹入下一个瓶中（防止瓶中液体被吹出）

搅拌作用：

①提及反应热：

散热

②有外源加热：

防暴沸（+③）

③增大接触面积，反应充分，加快速率

加盐：

1.干燥盐（生石灰，MgSO4，CaCl2，NaCl）：

蒸馏时吸水干燥（先在分离得到的有机产物中加无水固体盐，静置过滤后再蒸馏纯化；或不过滤直接蒸馏）

2.非干燥盐（NaCl）：

①过滤时增大水层极性，降低（有机物）溶解度/盐析

②分液时增大水层密度

③反应催化剂（石蜡油分解中，如Al2（SO4）3等，直接加在反应装置里，一般有提示，同碎瓷片）

3.Na2CO3：

洗油污（酯类油）

4.NH4Cl：

当酸用，除金属表面氧化膜。

注意金属固体高温加热时可能加入该粉末。

防暴沸：

①碎瓷片/沸石/分子筛/玻璃纤维（吸收多余热量，提供气化中心）

②搅拌器（散热）：

磁力搅拌器/搅拌磁子

③间接加热：

水浴/油浴

④控制反应速率（反应大量放热时）

碎瓷片：

1.液体混合物中：

①防暴沸

2.固体混合物中：

②催化剂③积蓄热量（促进反应发生）

3.如果忘加：

停止实验，冷却后补加

检验气密性：

1.装置较长：

关闭某某活塞，在装置末端接一橡胶管，再接一长导管（对于原导管短的情况中）伸入装水的烧杯中，微热某装置，导管口有气泡冒出；停止加热，导管中形成一段稳定水柱

（注：

恒压分液漏斗可以不关漏斗活塞）

2.长颈漏斗，较短：

关闭某某活塞，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置片刻液面差保持稳定

3.量气管：

关闭某某活塞，从自由段一侧注水至形成一段水柱，一段时间后液面差保持稳定

装置评价

1.沸石/石棉网

2.尾气处理

3.防倒吸

①用防倒吸

H2O：

HCl，NH3

NaOH：

SO2，H2S

②不用防倒吸

H2O：

SO2

NaOH：

Cl2

浓H2SO4：

NH3

氮氢合成氨中NH3不用防倒吸（不纯）

另：

喷泉实验

法一：

打开止水夹，挤压胶头滴管

法二：

打开止水夹，手捂烧瓶

用水即可：

NH3，HCl，NO2+O2

浓NaOH于胶头滴管中，水/NaOH于水槽中：

SO2，H2S，CO2，Cl2

SO3溶解度比SO2大，且SO3具有氧化性使品红褪色，先检验SO3（BaCl2白色沉淀）

4.防堵塞：

①装固体的硬质玻璃管后端接粗导管防堵（加热）

②收集产物的集气瓶后接粗导管连接尾气处理装置（提产物熔沸点，一般是冰水浴收集之后）

③加单进口的三管洗气瓶检查是否堵塞

④装固体的加热试管口放棉球或玻璃纤维团

5.产物氧化水解：

前后除水

6.冰水浴/冷凝（产物及反应物熔沸点，分离、反应热效应）

常用配套装置

⑴装置末端碱石灰：

防止里出+外进

⑵单进口的三管洗气瓶：

①液体作用②观察气体流速③平衡压强，检查装置是否堵塞

现象：

锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升

⑶多进口的三管洗气瓶：

①上述作用②将两种气体混合③控制气体通入的比例（或双向两个鼓泡瓶通气）

⑷恒压分液漏斗：

①平衡漏斗内外压强使液体顺利流下②计入液体滴入时排出的空气体积（定量时）③防止污染性气体（Cl2）逸出污染空气

⑸长颈漏斗+U形管+活塞：

①控制反应的发生和停止②排除装置中空气的干扰

⑹三颈反应瓶上方接球形冷凝管：

①回流反应物，提高反应物转化率②回流产物，收集产物③回流杂质，分离杂质

⑺中空双层玻璃瓶作为加热容器：

保温，使...完全...

干燥装置

1.浓硫酸：

不能干燥碱性及还原性气体如HI，H2S，NH3，不能干燥SO3（生成焦硫酸）。

但SO2，NO2可以

2.无水CaCl2：

不干燥NH3（形成配合物8NH3）

3.碱石灰：

能干燥碱性气体如NH3

4.P2O5：

能干燥酸性气体（吸水生成磷酸）

5.烘箱：

恒温烘干。

计量仪器（容量瓶，量筒，滴定管，移液管）不能用烘箱烘干。

6.干燥器：

放坩埚和计量仪器。

干燥剂为硅胶或无水氯化钙。

凡士林封口，过热药品稍冷却后放入。

盖子平推。

7.球形/U形干燥管：

只装固体干燥剂

方法评价

①污染少

②能量利用率高（电池），耗能少（充分利用太阳能，是一条可能答案）

③产率大

气体分析

1.排水法：

收集一试管气体，将水槽中的导管撤出，关闭酒精灯，用拇指堵住试管口，立即将带火星的木条放在试管口，若木条复燃则证明有O2

2.排空气法：

在装置末端导管处收集一试管气体，用拇指堵住试管口移至酒精灯上方，松开拇指用外焰加热，若听到爆鸣声则证明有H2/可以开始实验（若为排水法则纯净）

3.试纸法：

在装置末端导管处放...试纸，若...则证明有：

（用蒸馏水润湿，放在瓶口检验）

①NH3：

湿润红色石蕊试纸变蓝

②H2S：

湿润的醋酸铅试纸变黑

③Cl2：

湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

二、仪器相关

仪器容量

试管：

常温≤1/2，加热≤1/3

蒸馏烧瓶：

1/3～2/3，不能将液体蒸干

减压蒸馏时≤1/2

酒精灯：

1/4～2/3

蒸发皿：

≤2/3

分液漏斗：

≤3/4

坩埚

1.配套用品

①泥三角：

硅酸盐

②坩埚钳：

不锈钢，耐火难氧化材质（夹坩埚，坩埚盖，蒸发皿）

③玻璃棒：

搅拌

④坩埚盖：

（防止污染）灼烧固体时一般不盖

2.熔融碱性氧化物：

①可以：

铂，金（适于强碱，氢氟酸），镍（Na2O短时间，Na2CO3或NaOH可以），银，铁（适于Na2O2），刚玉（氧化铝）（弱碱性Na2CO3可以，Na2O或NaOH不行），聚四氟乙烯（适于HF，熔融时不带入金属）

不可以：

石英，陶瓷，氧化镁，普通玻璃

②不用玻璃棒搅拌

3.耐高温（强热）：

可以：

氧化镁，氧化铝，碳化硅，氮化硅，陶瓷，铁管等

不可以：

直形玻璃管

操作多的仪器

滴定管

1.用途：

小体积移液，滴定

2.滴定终点：

恰好完全反应（不是滴至中性/恰好中和）

3.步骤

检漏：

酸式滴定管：

关闭活塞，装水至零刻线以上，直立约1~2min，仔细观察有无水滴滴下。

然后将活塞转180°，再直立1~2min，观察有无水滴滴下。

碱式滴定管：

装水后直立1~2min，观察是否漏水即可。

对待测管：

①水洗

②待装液润洗：

关闭旋塞，从上口注入3-5ml待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，一手控制活塞，使液体从下部放入预置的烧杯中。

重复2-3次

③装液：

理论上可以装到任意刻度，通常0以上2-3ml，并将滴定管固定于滴定管夹上

④排气泡：

在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴中充满液体。

如有气泡，酸式滴定管通过快速放液赶走气泡；碱式滴定管略

⑤读数：

装液放液后等1-2min再读数

对标准管：

重复①-⑤

⑥放液（都整好了再放）：

待测液放入锥形瓶中，读数

⑦加指示剂

⑧滴定：

（1）左手控塞，右手控瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化

（2）垂直悬滴，接近滴定终点时滴定管尖嘴可以触碰锥形瓶内壁，加水冲下去

（3）如需记录pH：

酸碱中和滴定开始时和达到终点之后，测量和记录pH值的间隔可以稍大些，如每加入5-10ml标准液时测量一次；滴定终点附近间隔要小，每加一滴测一次。

表格需标注测量时的温度

⑨滴定终点

（1）标准管KMnO4：

无色变为浅紫色

KMnO4滴定Fe2+：

黄色变为浅紫色

待测管KMnO4：

紫色褪去，不用另加指示剂

（2）Cl-沉淀滴定：

①加过量定量AgNO3，加少量硝基苯摇匀静置，加少量指示剂Fe3+，用KS滴定过量Ag+。

②硝基苯作用：

覆盖AgCl沉淀，防止KS滴定时发生沉淀转化

（3）强酸和酸性盐的碱式滴定：

强碱滴定过量强酸，酸性盐为滴定终点不参与反应

⑩读数

平行重复实验2-3次

4.滴定曲线注意①滴定前pH②滴定终点突跃

5.滴定管仪器性质

①0刻度在上，精确度0.01ml

②仪器上标有量程和温度：

管中的液体不能都放出

6.酸式滴定管：

（酸性及氧化性）KMnO4（棕色），AgNO3（棕色）

碱式滴定管：

（碱性）NaS2O3

4..指示剂变色X围：

石蕊：

5-8（颜色变化不明显，不用于指示滴定）

甲基橙：

3.1-4.4（甲基橙显黄色无法确定酸碱性）

酚酞8.2-10.0

容量瓶

1.步骤

检漏：

向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水

①计算：

计算固体质量或液体体积

②称量或量取：

为搭配容量瓶的精确度用分析天平/电子天平0.0001g。

托盘天平精确度0.1g，1g以下用游码。

③溶解：

将固体放入烧杯中溶解。

配制的溶液体积小时（如100mL），溶解步骤要用量筒确保溶解所用水的体积小于最终体积。

冷却至室温

④转移：

将烧杯内的液体注入容量瓶中。

注入过程中玻璃棒引流，棒上段不能靠在瓶口，棒下段应靠在刻度线下方。

用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将洗涤液注入容量瓶中。

轻轻摇动容量瓶使混合均匀。

⑤定容：

玻璃棒引流向容量瓶中注入蒸馏水，待液面离刻度线下2-3cm时改用胶头滴管使液面和刻度线相切

⑥摇匀：

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

2.容量：

100ml，250ml，500ml，1000ml

蒸馏烧瓶

1.获得纯净水：

可用圆底烧瓶，不加温度计

2.尾接管：

必须用，且伸入锥形瓶内

3.锥形瓶：

不封口，要留有排气口；可以按不同的沸点换瓶，注意杂质分析

4.先通冷凝水再（加热）通气

5.定量分析蒸馏产物时，蒸馏结束后对直形冷凝管：

用吸收试剂冲洗冷凝管内通道2-3次，将洗涤液注入锥形瓶中

6.步骤：

①检验气密性

②加液：

用漏斗向烧瓶中加入液体，放入沸石，安温度计，由右至左从下到上连接装置（垫石棉网！

）

③加热：

通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分（换接受瓶）

④结束：

当接受瓶中没有馏分流出时先停止加热，再停止通水。

拆仪器的顺序应与连接时相反，先撤接受瓶，再撤尾接管，冷凝管，蒸馏瓶

量筒

1.无0刻线

2.不用洗涤，不管挂壁

3.精确度10ml为0.1ml，其余1ml

4.选取原则“大而近”

量气管

1.组成：

碱性滴定管+橡胶管+烧杯等

2.读数注意：

上方是零刻线

若烧杯侧为气体进口，则实验前-实验后

若滴定管侧为气体进口，则实验后-实验前

3.读数三要点：

恒温恒压视线平

当装置中不再产生气体时，每隔半分钟读数一次：

确保冷却至室温

调节恒压操作：

上下移动烧杯至两侧液面齐平

若未调平则测得体积偏小

4.检验气密性：

见前

分液漏斗

1.步骤

检漏：

关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水；若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水

①加液：

打开上方旋塞，将溶液注入分液漏斗中，盖好玻璃塞

②振荡：

右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种溶液充分接触。

振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出

③静置：

将分液漏斗放在铁架台铁圈上静置

④分液：

待溶液分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢地沿烧杯壁流下。

上层液体从上口放出。

左手拧活塞。

2.用分液漏斗滴加挥发性液体时，④中不能将玻璃塞打开，只能用塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，但仍有泄露。

因此换用恒压分液漏斗可以防止污染空气

3.不宜盛装碱性液体

漏斗

①一贴二低三靠

②滤液有杂质：

液面高于滤纸边缘，滤纸破损

③洗涤操作：

沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2-3次

仪器材质

硅酸盐类：

泥三角+玻璃+陶瓷

玻璃仪器：

玻璃棒，环形玻璃搅拌棒，容量瓶，胶头滴管，温度计，酒精灯，试管，烧杯，漏斗，滴定管，烧瓶，锥形瓶，各种瓶，冷凝管，干燥管，干燥器，表面皿，移液管

陶瓷仪器：

坩埚，蒸发皿，布氏漏斗

药匙，坩埚钳，镊子，天平等

仪器注意事项

（1）石棉网：

铁丝+棉布

直接加热：

试管，蒸发皿，坩埚

间接加热：

烧瓶，锥形瓶，烧杯

注：

蒸发皿，坩埚等放在桌面上要垫石棉网

（2）刻线

有刻线：

容量瓶，量筒，滴定管，天平，温度计

没有零刻线：

容量瓶，量筒

（3）检漏仪器（带塞子）：

容量瓶，分液漏斗，滴定管

（4）高温玻璃仪器不直接放在桌面上（骤冷炸裂）

蒸发皿、坩埚用坩埚钳夹取放于石棉网上

三、药品相关

药品储存及取用

1.磨口玻璃塞：

不装碱性试剂

橡胶塞：

不装强氧化性试剂，有机溶液，酸性试剂

棕色瓶：

见光分解（AgNO3，AgX，浓HNO3，KMnO4）

塑料瓶：

HF，NH4F（促进水解），NaF不用

2.重要药品

①石蜡油：

（Li），Na，K

（注：

Li一般保存在固体石蜡中，与石蜡油是两种不同物质。

同时关于“Li是否可以保存在石蜡油中”也可以XX一下）

煤油：

Na，K

取用：

镊子夹取，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割，剩余的立刻放回原瓶

②液溴：

水封，玻璃塞，棕色瓶

取用：

在通风橱中操作，胶头滴管伸入液体下层吸取

③硝酸银，卤化银：

棕色瓶，玻璃塞

④白磷：

非极性分子，易溶于CS2（洗涤），保存在水中，有毒

红磷：

极性分子，难溶于CS2，密封保存，易氧化，无毒

取用：

镊子夹持水下切割，剩余部分放回原瓶

3.配制并保存易水解和氧化的盐溶液（Fe2+，Sn2+）：

①晶体到溶液：

先将晶体溶于过量的对应酸（浓盐酸，稍浓的硫酸，稀硝酸），加水（煮沸除氧的）稀释并放入金属颗粒保存

②直接配制：

金属加稀酸，金属过量

4.保存要点：

①防氧化：

密封，加还原剂，隔绝空气

（还原性强的金属及金属离子及亚盐）

②防与CO2反应：

密封

（NaOH，CaO，Ca（OH）2，Na2CO3，Na2O2）

③防挥发：

密封，阴凉，液封

（浓盐酸，浓氨水，液溴）

④防燃烧：

冷暗，不与氧化剂同放，严谨火种

（苯，酒精，汽油）

⑤防分解：

冷暗，棕色瓶

（浓HNO3，氯水，KMnO4，AgNO3）

⑥防水解：

加酸碱抑制

（亚铁盐，硫化物溶液）

⑦防腐蚀：

腐蚀橡胶的用玻璃塞或塑料盖

（浓硝酸，氯水，有机试剂，KMnO4，溴水）

腐蚀玻璃塞的用橡胶塞

（NaOH，Na2CO3，Na2SiO3）

5.需现配的试剂：

特性反应试剂，强还原性试剂（Fe2+，H2S）

四、物质用途

1.火箭推进剂/高能炸药：

偏二甲肼/肼/叠氮化钠

原因①反应放出大量热②产生大量气体③（产物无污染）

2.五金：

金银铜铁锡

3.灭火剂：

CCl4（产物有污染）

4.卤代烃：

良好有机溶剂（清洗剂），灭火剂（CCl4），

五、有关结晶水

1.带结晶水的物质及名称

明矾KAl（SO4）2·12H2O

胆矾/蓝矾CuSO4·5H2O

绿矾/绛矾FeSO4·7H2O

皓矾ZnSO4·7H2O

（矾：

含结晶水的硫酸盐，不是硫化物）

芒硝/朴硝NaSO4·10H2O

硝石KNO3

熟石膏2CaSO4·H2O

生石膏CaSO4·2H2O

2.测量结晶水含量：

至少测4次质量

①坩埚质量②坩埚加固体质量③加热后质量（保护气/干燥器中冷却）④再次加热后称量，恒重Δm≤0.1g

3.“烘干恒重”：

先烘干称量，再烘干再称量

4.获得常见结晶盐操作：

见前

六、气体除杂

1.分析试剂

①灼热铜网：

O2，Cl2等氧化性气体

灼热CuO：

CO，H2等还原性气体

饱和NaHCO3：

CO2，同时含有酸性气体时不能用于检验成分/定量实验中；只为了降低CO2溶解时可以使用

饱和NaHSO3：

SO2，同时含有酸性气体时不能用于检验成分/定量实验中；只为了降低SO2溶解时可以使用

2.有机除杂

3.无机除杂

①MnO2（C）：

加热

②Cl2（HCl）：

饱和NaCl

作用：

①HCl与反应物反应生成杂质产率纯度降低②若生成H2与Cl2混合爆炸

SO2（HCl）：

饱和NaHSO3

CO2（HCl）：

饱和NaHCO3

X（HCl）：

水

注：

理论上某气体中除HCl都可以用水，不过是以上三种产物气也易溶于水，所以添加其他成分抑制产物溶解，如SO2（HCl）：

稀硫酸

作用：

①使HCl溶解②写亚硫酸电离平衡，酸性溶液中降低溶解度

七、检验离子

1.S2O32-（S