内蒙古巴彦淖尔市一中届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx
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内蒙古巴彦淖尔市一中届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
说明：
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡纸和Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：
C12H1O16F19N14Cl35.5Al27S32Ca40Ba137Ag108
第Ⅰ卷（选择题共43分）
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1.CuH不稳定，易跟盐酸反应：
2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是（ ）。
A．CuH中H的化合价为＋1B．CuH在反应中只作氧化剂
C．在反应中HCl表现还原性D．Cu是反应的还原产物
2.根据反应：
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓
4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，，下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）。
A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S
3.在同一溶液中，含有NH4＋、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是（ ）。
A．pH＝1，稀硝酸为介质B．pH＝3，H2SO4溶液为介质
C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质D．pH＝12，氨水为介质
4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）。
A．氧化铁溶于氢碘酸：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．硫化钠水溶液呈碱性：
S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－
5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）。
A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋
B．使pH试纸呈红色的溶液中：
Fe2＋、I－、NO3－、Cl－
C．常温下，c（H＋）＝10－14mol/L的溶液中：
Na＋、AlO2－、S2－、SO32－
D．常温下，水电离出的c（H＋）与c（OH－）乘积为10－28的溶液中：
K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋
6.下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的实验操作是（ ）。
A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
7.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
则下列有关说法中，不正确的是（ ）。
A．还原性：
I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
8.把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Cu2＋、Fe2＋B．Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
C．Cu2＋、Fe3＋D．Fe3＋
9.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、
CO32－等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：
1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4
10.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（标准状况）气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）。
A．0.21molB．0.14mol
C．0.16molD．0.24mol
11.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（ ）。
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42－
D．铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
12.下列叙述正确的是（ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
13.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）
A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体
14.在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。
则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（ ）
A．3∶1B．1∶2
C．2∶1D．1∶1
15.下列叙述正确的是（ ）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价
16.下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）
17.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：
2ClO－＋SO2＋H2O===SO32－＋2HClO
B．往氨水中滴加FeCl3溶液：
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
18.下列说法正确的是（ ）
A．浓HNO3具有强氧化性，能将C、Si、P分别氧化成CO2、SiO2、H3PO4
B．Cl2、SO2都可用于漂白，按1∶1混合通入品红溶液漂白效果更佳
C．浓H2SO4与Cu反应只表现其强氧化性
D．NH3极易溶于水，但可用上图吸收氨
19.有某硫酸和硝酸的混合溶液1L，其中含有硫酸的浓度为2mol·L－1，含硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入48g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A．4.48LB．5.6L
C．8.4LD．11.2L
20.下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
21.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
第Ⅱ卷（非选择题共57分）
（必考题：
22~24题）（共43分）
22.（13分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：
请填写下列空白：
（1）若A为气体单质，则A为________，D→B反应的离子方程式为
_____。
（2）若A为固体单质，则A为____，A主要用于制造_______（任写两种）。
（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为_______________，工业上合成A的化学方程式为________________。
（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A
为_____，A与B反应的化学方程式为______________________
实验序号
实验内容
实验结果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
c
加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g
d
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
23.（16分）几种离子化合物组成的混合物，含以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2－、SO42－、CO32－。
将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验a判断Cl－是否存在________（填“一定存在”、“一定不
存在”或“不能确定”）。
（2）该混合物中一定不存在的离子是___________________________。
（3）①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。
（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为（可不填满）：
阴离子符号
物质的量浓度（mol·L－1）
（5）混合物中是否存在K＋？
________，判断的理由是
_______________________。
24.（14分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置为________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________；②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为________，N的结构式为________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的
氧化性强弱_____________________________________。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）________。
（选考题：
25题和26题选做一道）
（15分）
25.X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子电离能分别为：
I1＝578kJ/lI2＝1817kJ/l I3＝2745kJ/l I4＝11575kJ/l I5＝14830kJ/l I6＝18376kJ/l
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为________；X、Y、Z中第一电离
能最大的是________（填元素符号），原因是___________。
（2）W在周期表中的位置是________，W和Q的最高价氧化物对应水
化物________（填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离
子方程式是_______________（不能则不填）。
（3）Y的氢化物的空间构型为________，Z的氢化物在同族元素所形成的
氢化物中沸点最高的原因是__________________。
（4）R的基态原子核外电子排布式为____________________，R的氯化物
的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为________。
26.甲苯是有机化工生产的基本原料之一。
利用乙醇和甲苯为原料，可按
下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
请回答：
（1）写出下列反应方程式
①B+D→E_______________________________________________。
②G→H________________________________________________。
（2）①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F的结构简式为__________。
（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构
简式。
要求：
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
___________________________________________________________________。
高三化学期中考试答案
二、
22.
（1）N2（1分）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （2分）
（2）S（1分）硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等（2分）
（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
N2＋3H2
2NH3（2分）
24.
（1）第四周期第Ⅷ族（2分）
（2）Mg3N2（2分）离子（2分）
（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O（利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他方法合理可以给分）（2分）
②三角锥形（1分）
（1分）
（4）4NH3＋3O2
2N2＋6H2O（2分）
或N2H4＋O2
N2＋2H2O
（5）Si－4e－＋6OH－===SiO32－＋3H2O（2分）
26．
（1）
（2分）
②（3分）
（2）取代反应（2分）酯化反应（或取代反应）（2分）（2分）
（3）（每个1分，共4分）
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