福建省宁德市学年高一化学上学期期末考试试题doc.docx
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福建省宁德市学年高一化学上学期期末考试试题doc
福建省宁德市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
（考试时间：
90分钟试卷总分：
100分）
注意：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137
第I卷选择题（共45分）
一．本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列不属于化学对人类贡献的是
A．研制新药物B．改良水稻品种C．合成新材料D．开发新能源
2．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。
充气袋中适宜填充的气体是
A．N2B．SO2C．H2 D．NH3
3．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是
A．PM2.5B．CO2C．SO2D．NO
4．在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是
A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠
5．在自然界中只以化合态存在的元素是
A．FeB．NC．SD．Cl
6．用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作存在错误的是
7．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是
A．漂白粉B．过氧化钠C．氯水D．活性炭
8．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯气B．氯水C．氯化钠D．氯化氢
9．下列固体呈红色的是
A．Na2OB．Na2O2C．Fe2O3D．FeSO4
10．下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是
A．H2B．O2C．H2SD．CO2
11．下列与NH3相关实验的说法错误的是
A．甲图制备NH3，可选用的药品为Ca（OH）2与NH4Cl的混合物
B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性
D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNe所含分子数小于NA
B．常温常压下，11.2LN2所含分子数为0.5NA
C．1mol·L−1的MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
13．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。
下列有关说法错误的是
A．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化
C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定
D．古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应
14．84消毒液是家用常见消毒剂，其主要成分是NaClO。
下列相关叙述错误的是
A．Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液
B．84消毒液不能用于钢制器具的消毒
C．84消毒液应避光并置于阴凉处密封保存
D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效地起到洁具除垢和卫生消毒作用
15．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为
3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述错误的是
A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B．该过程不会对环境造成污染
C．NO2−的氧化性大于FeO22−的氧化性
D．若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g
二．本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
16．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．FeB．Cl2C．Na2OD．NO2
17．下列关于物质用途的说法错误的是
A．碳酸氢钠可作膨松剂
B．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂
C．维生素C可用做预包装食品的抗氧化剂
D．氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂
18．将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是
A．无变化B．溶液褪色C．溶液变蓝色D．产生红色沉淀
19．粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质。
为了除去Ca2+，可选择试剂是
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．稀盐酸
20．某废水中含有一定量的Na+、SO32−，可能含有CO32−。
欲测定其中SO32−的浓度，设计如图所示的实验方案：
下列叙述错误的是
A．试剂X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液
B．加入试剂X的目的是氧化SO32−
C．该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥
D．若称得该沉淀质量为2.33g，则SO32−浓度为0.1mol·L−1
（背面还有试题）
第
卷非选择题（共55分）
三、（本题包括4小题，共55分）
21．（12分）
“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。
下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是__________（用化学式表示）
。
（2）Na2SO4的电离方程式为___________。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波。
从类别的角度分析，其属于（填标号）。
A．盐B．碱C．酸D．氧化物
从价态的角度分析，Na2S2O3___________（填标号）。
A．只有氧化性B．既有氧化性又有还原性C．只有还原性
（4）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______________。
（5）从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥（填标号）。
A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5固体
（6）请设计一个Z转化为Y的路径___________（用化学方程式表示）。
22．（12分）
钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是________。
②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na＋Fe2O3
3Na2O＋2Fe，反应中Na2O是________（填“还原产物”或“氧化产物”）。
③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_____________________________。
②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，可加入，反应的离子方程式为。
将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为________（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。
23．（15分）
氨和硝酸是重要的工业产品，下图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为−20℃，分离氨应用了氨_______的性质。
（3）氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为________。
标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为________。
（4）吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：
a．2NO2+Na2CO3＝NaNO3+NaNO2+CO2
b．NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体。
该晶体中的主要杂质
是_______（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____（填化学式）。
②根据反应b，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g。
（5）以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是__________（任答1点）；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是_______（任答1点）。
24．（16分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
Ⅰ．制备K2FeO4
实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：
3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。
（2）B中饱和食盐水的作用是________，实验时C采用冰水浴的原因是______。
（3）D中盛装的试剂可选用________（填标号）。
a．NaClb．FeCl2c．H2SO4d．NaOH
Ⅱ．探究K2FeO4的性质
某研究性小组通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质。
已知：
①Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H2S和Ba（OH）2。
实验步骤如下：
步骤
操 作
现象
1
取0.1mol·L−1的Na2S溶液2ml于试管中，滴加几滴0.1mol·L−1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌
—
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
无明显现象
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
溶液变红
4
取步骤1中溶液，滴加溶液BaCl2溶液
出现白色沉淀
（4）请完成步骤1中反应的离子方程式：
□FeO42−＋□S2−＋□H+＝□____＋□____＋20H2O
（5）步骤3中溶液变红的原因可能有两个：
一是K2FeO4与Na2S反应导致，二是____________________________________________（用文字作答）。
．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果
（6）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对有机污染物去除效果如下图所示（三种试剂的初始浓度均为2.0×10−4mol·L−1）。
氧化阶段，去除有机污染物效果最好的试剂是____；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是____。
综上分析，K2FeO4作为优异的有机污染物去除剂的理由是_________。
宁德市2020－2021学年度第一学期期末高一质量检测
化学答案
选择题（本题包括20小题，共45分，1-15每小题2分，16-20每小题3分）
1-5BABBD6-10CDBCC11-15CDBDB16-20ADBAA
21.（12分）
（1）H2S、H2SO4（2分）
（2）Na2SO4＝2Na+＋SO42−（2分）
（3）A（1分）B（1分）
（4）常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）
（5）B（2分）
（6）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
或：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
或：
C+2H2SO4（浓）
2CO2↑+2SO2↑+2H2O等合理答案
22.（12分）
（1）①＋7价 （1分）
②氧化产物 （2分）
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）①2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+（2分）
②氯水（1分）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−（2分）
胶体 （2分）
23.（15分）
（1）N2＋3Ｈ2
2NH3（2分）
（2）易液化（1分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）、1.25mol（2分）
（4）①NaNO3（2分）、NO（2分）②32（2分）
（5）水体富营养化（或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案）（1分）
氨氮废水处理后排放（或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案）（1分）
24.（16分）
（1）分液漏斗（1分）、MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）除去Cl2中混有的HCl气体（1分）、
K2FeO4在0～5℃的环境中较稳定，防止发生副反应（2分）
（3）bd（2分）
（4）8FeO42−+3S2−+40H+＝8Fe3++3SO42−+20H2O（2分）
（5）K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+（2分）
（6）高铁酸钾（1分）、高锰酸钾（1分）、兼具氧化性和絮凝性双重功效（2分）
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