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开侨中学最新最新学年度第一学期

开侨中学2006~2020┄2021学年第一学期

高三化学试卷2006．12

可能用到的相对原子质量：

H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、P31、S32、Cl35.5、

Ca40、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Ba137

第Ⅰ卷（选择题，共70分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。

背景材料：

①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2021年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2021年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。

下列说法正确的是

A．乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格

B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源

C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源

D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快

2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。

下列说法中正确的是

A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强

3、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A．由极性键形成的分子不一定是极性分子

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3—→I2MnO4—→Mn2+HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2B．IO3—C．MnO4—D．HNO3

5、2021年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。

这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。

发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；△H=–534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l）；△H=–1135.7kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；△H=–1000.3kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=–1135.7kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；△H=–1135.7kJ/mol

6、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N2O4（g）

2NO2（g）。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化

A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤

7、通常状况下，前者一定大于后者的是

A．物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH

B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c（H+）

C．硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c（NH4+）

D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数

8、三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A．7个B．9个C．19个D．不能确定

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：

Fe3O4+8H+

Fe2++2Fe3++4H2O

B．电解饱和食盐水：

2Cl—＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH—

C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2++2HCO3—+2OH—

CaCO3↓+CO32—+2H2O

D．Na2S溶液呈碱性：

S2—+2H2O

H2S+2OH—

10、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

C．常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA

D．SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2NA个Si—O键

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11、现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=—Q1kJ/mol（Q1＞0）

B．2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）；△H=＋Q2kJ/mol（Q2＞0）

C．4NH3（g）+5O2（g）

4NO+6H2O（g）；△H=—808.7kJ/mol

D．C（s）+CO2（g）

2CO（g）；△H=＋171.4kJ/mol

12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c（OH—）=1×10—14mo1·L—1，溶液中都会有沉淀生成。

该组离子可能是

A．NH4＋、K＋、Cl—、SO32—B．K＋、Na＋、SiO32—、AlO2—

C．Ba2＋、Na＋、HSO3—、NO3—D．Fe2＋、NH4＋、NO3—、C1—

13、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是

A．原子半径大小比较为D＞B＞C

B．生成的氢化物分子间均可形成氢键

C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是

A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与CsCl相似

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

15、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸溶液中加入NaAlO2；B．SO2气体通入溴水中

C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中

16、镁铁混合物4.9g，溶解在过量的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A．6gB．8gC．10gD．12g

17.下列有关电化学的图示中，完全正确的是

18．分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式

正确的是（）

A．C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H1=akJ/mol（a<0）

B．C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H2=bkJ/mol（b>0）

C．C+O2=CO2（g）；△H3=ckJ/mol（c<0）

D．C（金刚石）=C（石墨）；△H4=dkJ/mol（d>0）

19、碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

A、洗气瓶中产生碳酸钡沉淀

B、洗气瓶中不会产生沉淀

C、导气管Z中导出的气体无二氧化碳

D、在导气管Z口处有红棕色气体出现

20、下列四个实验结论中，肯定有错误的是（　　）

①有一瓶澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出结论是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl—和

②一固体混合物溶于水后，检验出含

，则固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物。

③固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含有较多的

。

④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

A、①②　　　　　　B、①③　　　　C、②④　　　　D、②③

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）

三、（本题包括两小题，共18分）

21．（8分）⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（填编号）。

①分馏石油时用的温度计②制备乙烯时用的温度计

③用水吸收溴化氢的导管口④用碱液吸收多余氯气的导管口

⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑥制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管

⑵（4分）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2（SO4）3晶体和K2SO4晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有。

②制得Al2（SO4）3与K2SO4物质的量之比小于。

22．（10分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如下图所示。

实验步骤：

①在试管中加入80%H2SO4；②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；③加热试管至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去试管中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO4/H+溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体，试管中液体变为浅绿色。

根据以上实验回答：

（1）在步骤②中现象说明；

（2）在步骤③中，品红褪色的原因是；

（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示）

；；

（4）设计实验证明反应后的溶液中有Fe2+：

。

四、（本题包括两小题，共14分）

23．（6分）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为　　　　。

在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为　　　，从以上实验可知，ClO—、I2、SO42—的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　。

24．（8分）1.下列反应在有机化学中称为脱羧反应：

。

已知某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。

各有机物的相互转化关系如下图：

据此请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：

___________________。

（2）物质G的同分异构体中：

①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_______种，请写出其中一种的结构简式_____________；②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为___________________

（3）写出反应类型：

H→L：

________________；J→K：

________________。

（4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）：

E→F：

________________________________________________；

H→I：

____________________________________________。

五、（本题包括三小题，共29分）

25．（12分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。

请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

（1）若A、D的组成元素同主族：

①B是水：

__________________________________________。

②B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值）：

___________________________，工业价值是：

_________________。

（2）若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：

__________________________________________；

B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值）：

工业价值是：

②B、C均为氧化物且B不是水：

____________________________________________。

26．（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。

元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。

B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

化合物

甲

乙

丙

原子个数比

B∶A=1∶3

C∶A=1∶2

D∶A=1∶2

⑴元素D在元素周期中的位置。

⑵B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为；X的熔点金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式。

27.（9分）

（1）室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为，在其中滴入等体积的pH=12的Ba（OH）2溶液后，所发生反应的离子方程式为。

（2）室温下取0.2mol·L—1HCl溶液与0.2mol·L—1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c（H+）__________0.2mol·L—1HCl溶液中水电离出的c（H+）（填“>”、“<”、或“=”）。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Cl-）—c（M+）=____________mol·L—1c（H+）—c（MOH）=_______________mol·L—1

六、（本题包括两小题，共25分）

28．（14分）由CO2、H2O（g）组成的混合气体共amol，其中CO2的物质的量分数为x。

将该混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管，充分反应后，维持1.01×105Pa，120℃收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加yg。

（1）若a=1，则y=____________（用含x代数式表示）。

（2）若a=2，x=0.3时，y=_____________。

（3）若a=2，试讨论：

x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式（不一定填满）。

x的取值范围

反应后所得气体成份

y的表达式

（4）若a=1.25，试作图表示y与x的关系（关键点要标明数据）。

试卷答题纸

21．

（1）______________________________________。

（2）__________________________________________，________________。

22．

（1）_______________________________________；

（2）__________________________；

（3）_______________________________________；

__________________________________。

（4）_______________________________________。

23．　　　　_______。

　　_______　，　　　　　。

24．

（1）写出A的结构简式：

___________________。

（2）①_______种，_____________；

②___________________

（3）H→L：

________________；

J→K：

________________。

（4）

E→F：

________________________________________________；

H→I：

____________________________________________。

25．

（1）①__________________________________________。

②___________________________，_________________。

（2）①__________________________________________；

_____________________________，______________________

②____________________________________________。

26．⑴。

⑵；。

⑶。

27.

（1），。

（2）①________________________。

②_________________，_____________________

29．

（1）若a=1，则y=____________（用含x代数式表示）。

（2）若a=2，x=0.3时，y=_____________。

（3）若a=2，试讨论：

x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式（不一定填满）。

x的取值范围

反应后所得气体成份

y的表达式

（4）若a=1.25，试作图表示y与x的关系（关键点要标明数据）。

参考答案：

1D、2B、3B、4B、5D、6A、7A、8B

9B、10C、11BD、12C、13BD、14AD、15BD、16C、17、D18、A19、D20、B

21．

（1）②④⑤⑥（4分）

（2）硫酸溶液、氢氧化钾溶液、1：

4（每空2分）

22．

（1）常温下Fe在80%的H2SO4溶液中可以发生钝化；

（2）生成的SO2气体具有漂白性；

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）取少许所得溶液加入KSCN不变色，再加入氯水后变成红色，说明原溶液中含有Fe2+（其他合理设计也给分）。

（每空2分）

23．（6分）2I—+ClO—+2H+==I2+Cl—+H2O；SO32—+I2+H2O==SO42—+2I—+2H+；

ClO—＞I2＞SO42—

24、

（1）HOCH2（CH2）2COO―　―COOH

（2）①3种，

（3）缩聚反应，加聚反应

（4）

25、（10分）

（1）①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑（2分）（写化学方程式得1分）

②2C＋SiO2

Si＋2CO↑（2分），生产粗硅（1分），

⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2（2分），C＋H2O

CO＋H2（2分），生产水煤气（1分）,

②2Mg＋CO2

2MgO＋C（2分）

26．⑴第三周期第VIA族（2分）

⑵C3N4（2分）大于（1分）

⑶2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（3分）

27.

（1）2（1分），Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4+2H2O（2分）

（2）①>②9.9×10-71.0×10-8（每空2分）

28．

（1）y=26x+2（2分）

（2）y=17.6（1分）

（3）（9分,每一行全对得3分）

x的取值范围

反应后所得气体成份

y的表达式

0＜x＜0.5

H2O、O2

52x+2

X=0.5

H2O、O2

28

0.5＜x＜1

H2O、CO2、O2

28

（4）

（2分）

试卷说明：

1、本试卷150分，其中基础题100分，中档题30分，难题20分。

2、本试卷I卷70分，侧重于考查基本概念、基本理论、元素化合物的基础知识，基本实验常识。

II卷86分，侧重于考查学生的表达能力、分析推理能力、计算等综合应用能力。

3、本卷考查的内容有基本概念、基本理论、元素化合物。

4、本试卷有选择题、实验题、推断题、计算题等题型，其中开放型试题约占30分。

5、本试卷预计年级均分为115分。

（后记：

实际均分为113.2）