D
室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-lNaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-的电离程度大于其水解程度
【答案】C
【解析】A.向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等，A正确；B.该实验中过量的铜和混酸发生反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中NO3-和H+的物质的量之比恰好为1:
4，故反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO，B正确；C.向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，由于只有少量的AgNO3溶液，说明只有碘化银沉淀生成，故Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C不正确；D.HSO3-是弱酸的酸式根离子，其既能电离又能水解，室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-lNaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，D正确。
9．（南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三第二次调研）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液
无白色沉淀产生
样品未变质
B
向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
C
将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层液体呈紫红色
样品未变质
D
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
【答案】B
【解析】A、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀产生不能确定是否有二氧化碳通入，则无法确定样品是否变质，选项A错误；B、氯仿中的氯原子无法与硝酸银反应产生白色沉淀，若有白色沉淀产生则样品已变质生成氯离子，遇硝酸银产生白色沉淀，选项B正确；C、漂白粉没有完全变质则次氯酸根离子能将碘离子氧化产生碘单质，碘单质溶于四氯化碳中呈紫红色，故无法确定样品是否变质，选项C错误；D、若样品不变质，在有硝酸根离子的条件下亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，遇钡离子产生不溶于酸的硫酸钡，则无法确定样品是否变质，选项D错误。
10．（2018届××市东北育才学校高三第三次模拟考试）某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。
下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-
B．溶液Y中一定含有Cl－，且n（Cl－）＝0.01mol
C．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+
D．溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证
【答案】B
分析，故B说法错误；C、根据上述分析，故C说法正确；D、检验Na＋，需要进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na＋，故D说法正确。
11．（2018届××市高三上学期第一次模拟考试）下列实验方案、现象和结论都合理的是（）
实验目的
实验方案、现象
结论
A
检验溶液中有无NH4+
用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口
若试纸变蓝，则有
NH4+，否则无NH4+
B
检验溶液中有无K+
用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中一定无K+
C
检验溶液中有无SO42-
用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2 溶液，出现白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
检验淀粉水解产物有无还原性
用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀
水解产物有还原性
【答案】C
【解析】A.因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B.观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C.检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：
用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D.用新制Cu（OH）2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu（OH）2悬浊液进行检验，故D错误。
12．（××市2018年3月新高考选考适应性考试）某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验:
①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是
A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B．取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置
C．取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D．取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
【答案】B
【解析】
①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+，则溶液颜色变成黄色，可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br-，②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO42-，实验③说明含有K+，由此可知，需要进一步检验Na+、NH4+和SO32-。
A、不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有Na+，即A需要；B滴加氯水和CCl4,振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br-的，但实验①可以确定含有Br-，所以B不需要；C、滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO32-，故C需要；D、加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH4+，故D也需要。
13．（2018年3月学考选考科目考试××市适应性试卷）现有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B．通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D．肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
【答案】CD
【解析】
【详解】
试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I－无Fe3＋，因为两者不能共存。
上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO42－、SO32－或单一一个。
根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液无SO42－，一定有SO32－，根据离子共存，溶液中无Ca2＋存在，滤液加硝酸银和硝酸，不能确定是否含有Cl－。
A.是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定正确，故A对，B.通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋正确，故B对；C.虽然实验过程引入了氯元素，肯定会影响原溶液是否存在Cl－的判断故C错；D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－错误，因为不能确定是否存在Cl－，故D错。
14．（浙江新高考研究联盟2018届第二次联考）已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；某溶液中有下列离子中的若干种:
Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验
①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象
②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀
③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L（标况）
下列说法正确的是
A．由①可知溶液中肯定不存在I-
B．溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定
C．检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液
D．该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-
【答案】D
1.12/22.4mol=0.05mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定存在Na＋，A、I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋，推出SO32－的还原性强于I－，由①通入氯气的量是一定量，量可能是过量，也可能不足，氯气先于SO32－反应，因此I－可能存在，也可能不存在，故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B错误；C、如果原溶液中存在I－，对Cl－的检验产生干扰，故C错误；D、根据上述分析，故D正确。
15．（2018届黔东南州高三下学期第二次模拟考试）pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（）
A．生成气体A的离子方程式为：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．生成沉淀H 的离子方程式为：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．溶液X中一定没有的离子仅为：
CO32-、Ba2+
D．溶液X中一定含有的离子是：
H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+
【答案】C
【解析】强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4+，D是NH3，产生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则溶液中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3；A.溶液X中应含有Fe2+，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO，反应的离子方程式为：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，选项A正确；B.生成沉淀H 的离子方程式为：
AlO2--+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，选项B正确；C.溶液X中一定没有的离子为：
CO32-、Ba2+、NO3-，选项C错误；D.溶液X中一定含有的离子是：
H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+，选项D错误。
16．（2018届××市高三第一次模拟考试）下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸
溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失
非金属性：
Cl>C
B
将氯化铝溶液蒸干
析出白色固体
白色固体是氯化铝
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
D
将铜片放入浓硫酸中，加热
产生大量气体，将反应后混合物倒入水中得蓝色溶液
浓硫酸具有强氧化性和酸性
【答案】D
【解析】盐酸是无氧酸，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性，故A错误；将氯化铝溶液蒸干析出的白色固体是氢氧化铝，故B错误；苯的密度比水小，无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置，溶液分层，上层呈紫红色，则原无色溶液中一定有I-，故C错误；铜与浓硫酸加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，表现浓硫酸强氧化性和酸性，故D正确。
17．（2018届××市高三双基测试）雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。
请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
A．试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．气体1和气体2成分一定相同
C．试样中可能含有Al3+
D．该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4
【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，气体1只能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液1中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和碱，根据3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-，生成气体2，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体中一定含有NH3，如果铝过量，过量的铝会与碱反应生成氢气，因此气体2中可能含有氢气，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据题干离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+。
A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B.气体1为氨气气体2可能含有氢气，故B错误；C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故C正确；D．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确。
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