D．Fe可从CuSO4溶液中置换出Cu，而Na不能
14．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
B．反应Ⅱ中涉及到非极性键的断裂和形成
C．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
D．总反应为：
2H2O2H2↑+O2↑
15．1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线中有电流通过。
下列说法正确的是
A．锌板是正极B．锡板被氧化
C．盐水是电解质溶液D．电子由锡板沿导线流向锌板
16．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理的是
A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
C．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为：
4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O
17．下列说法中正确的是
A．氢氧燃料电池用KOH作电解质时，负极的电极反应式为H2－2e－=2H+
B．铅蓄电池放电时电解质溶液中的H+移向正极，SO2－4移向负极
C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，再经电解液回到负极
D．锌锰干电池可以实现化学能向电能的转化，也能实现电能向化学能的转化
18．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。
下列关于阿托酸的说法不
正确的是
A．分子式为C9H8O2
B．能发生酯化反应和加成反应
C．能与Na2SiO3溶液反应放出气体
D．1mol该有机物最多消耗1molNaOH
19.下列实验操作不能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
比较乙酸与碳酸的酸性
向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液
B
鉴别蚕丝和人造纤维
将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味
C
提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液充分振荡、分液
D
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
将少量的钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中
20．分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有
A．4种B．5种C．6种D．7种
21．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是
A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I－：
H2O2＋2I－＋2H+＝2H2O＋I2
B.将煤气化为可燃性气体：
C＋H2OCO＋H2
C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg：
H2+MgOMg+H2O
D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
22．实验室从海带中提取碘的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．完成步骤①需要装置IIIB．完成步骤③需要装置II
C．步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油D．步骤④可用过量的Cl2代替H2O2
第Ⅱ卷（非选择题共44分）
23（10分）海水资源的利用具有广阔的前景。
从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如下：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用_________。
（2）比较溶液中Br2的浓度：
溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______________。
（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括______________。
24（10分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）③的元素符号为，元素④与⑦形成化合物的电子式为。
（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：
①（填“>”或“<”）⑥
（3）元素⑥的离子结构示意图为。
（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为。
（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。
（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为。
25（14分）乙烯是重要有机化工原料。
结合以下路线回答：
已知：
2CH3CHO+O2催化剂，加热2CH3COOH
（1）反应①的反应类型为___________，B的官能团是___________（填名称）。
（2）反应③的化学方程式是_______________________________。
（3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：
实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是____________________________________。
ii.实验采用酒精灯加热的目的是_____________________，乙中的试剂为_______________。
制法二：
工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为__________________________________________。
26（10分）在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）===4X（g）+6H2O（g）。
2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。
则：
（1）X的化学式为。
（2）O2的转化率为（O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%）。
（3）0~2min内，v（NH3）=mol·L－1·min－1。
（4）燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。
一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气（假设空气中O2的含量为20%）L。
2019-2020学年第二学期高一6月月考化学答案
一、单选题
DBDABCCDDB
二、单选题
DACACCBCCACB
23、（每空2分，共10分）
（1）电渗析法（或离子交换法）
CaO或Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰、消石灰、石灰乳等均得分）
（2）<（答”小于”不得分）
（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（化学方程式只要求写对化学式和配平，反应条件、”===””””””——”均按正确处理，下面的方程式除特别注明外阅卷原则相同）
（4）蒸发浓缩，降温结晶（多答过滤不扣分）
24、（10分）
（1）O（1分）Na＋Na＋（2分）
（2）<（1分）
（3）（1分）
（4）共价键（或极性共价键）（1分）
（5）Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2O（2分）
（6）2Al2O3（熔融）4Al+3O2（2分）（没有“电解”扣1分）
25、（14分）
（1）加成反应（1分）羟基（1分）
（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）
（3）CH2—CH2（2分）
（4）①CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O（2分）
②加快反应速率蒸出乙酸乙酯（每项1分）饱和Na2CO3溶液（2分）
③CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3（2分）
26、（每空2分，共10分）
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