浙江高考化学题及答案.docx
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浙江高考化学题及答案
2008年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
选择题共21小题，第小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
HlC12O16Na23K39
Mn55Cu64Zn65Ag108Pb207
一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2CaClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4
C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2
8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
10.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11.已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B.c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）
C.c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D.c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+
C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+
非选择题共10大题，共174分
26.（16分）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：
用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。
请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；
（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是
；
（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。
27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：
（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。
28.（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。
同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。
待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。
此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？
为什么？
；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？
如需处理，请回答如何处理：
如不需处理，请说明理由。
。
29.（16分）
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是
.
参考答案
第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
选对的给6分，选错或未选的给0分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
C
D
B
A
D
D
B
C
A
C
二、选择题：
全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
AD
C
B
CD
B
D
B
第Ⅱ卷共10题，共174分。
26、（16分）
（1）3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
（2）3Mn
+4H+====MnO2↓+2Mn
+2H2O
（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：
MnO2K2MnO4KMnO4
87158×
2.5×80%x
答：
KMnO4的理论产量是2.4g
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知
KMnO4———Na2C2O4
×158134
0.165×y0.335
27、（15分）
（1）CaC2CaOCO2Ca（OH）2C2H2
（2）Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2
（3）
28、（13分）
（1）氧
（2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管
（3）MO+C
M+CO↑MO+CO
M+CO2CO2+C
2CO
2MO+C
2M+CO2↑
（4）需处理，因含有CO可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管
29、（16分）
（1）
（2）C4H8O2羧基
（3）
（4）
（5）
2009年高考试题——浙江理综化学部分
7．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键
C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1NA
9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液的沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液
10．已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是
A．分子式为C13H20O
B．该化合物可发生聚合反应
C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2
D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的反应式为：
Li＋2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。
下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：
Li－e－
Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
13．下列说法正确的是
A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，
则测定结果偏低
26．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中的两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，F为红色沉淀。
反应①常用于制作印刷电路板。
●
●请回答下列问题：
●
（1）写出A的化学式，C的电子式。
●
（2）比较Y与Z的原子半径大小：
＞（填写元素符号）。
●（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），
●举出该反应的一个应用实例。
●（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式
●。
●（5）研究表明：
气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、。
27．[15分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO＋2CO
2CO2＋N2。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
●时间（s）
●0
●1
●2
●3
●4
●5
●c（NO）（mol/L）
●1.00×10－3
●4.50×10－4
●2.50×10－4
●1.50×10－4
●1.00×10－4
●1.00×10－4
●c（CO）（mol/L）
●3.60×10－3
●3.05×10－3
●2.85×10－3
●2.75×10－3
●2.70×10－3
●2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）＝。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
●实验
●编号
●T（℃）
●NO初始浓度
●（mol/L）
●CO初始浓度
●（mol/L）
●催化剂的比表面积（m2/g）
●Ⅰ
●280
●1.20×10－3
●5.80×10－3
●82
●Ⅱ
●
●
●
●124
●Ⅲ
●350
●
●
●124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
●
28．[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔点/℃
－70.0
－107.2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？
（填“是”或“否”），请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。
29．[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的结构简式：
A，B，C。
（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有种氢处于不同的化学环境。
（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）
。
1化合物是1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
2分子中含有
结构的基团。
注：
E、F、G结构如下：
、
、
。
（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式。
（5）苄佐卡因（D）的水解反应如下：
化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该聚合反应的化学方程式。
参考答案
●题号
●7
●8
●9
●10
●11
●12
●13
●答案
●B
●D
●C
●B
●C
●D
●B
26.[14分]
（1）CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3；
（2）CO
（3）CH2OH（CHOH）4CHO＋2Cu（OH）2
CH2OH（CHOH）4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
医学检验糖尿病；
（4）3Cu2O＋14HNO3
6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
（5）金刚石、石墨、富勒烯。
（或无定型炭、炭纳米管等）
【解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。
也综合了Cl2、有机物知识。
黄绿色气体G为Cl2；浅绿色、棕黄色溶液为Fe2＋和Fe3＋。
反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu。
葡萄糖与新制Cu（OH）2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。
27.[14分]
（1）＜；
（2）1.88×10－4mol·L-1·S-1；
（3）5000；（4）C、D；
（5）①Ⅱ280；1.20×10－3；5.80×10－3；Ⅲ1.20×10－3；5.80×10－3；
②如图：
【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计思路。
体现了新课程变化。
（1）该反应气体减少，△S＜0非自发，所以一定是放热才有可能自发；
（2）υ（NO）＝
；
υ（N2）＝
υ（NO）＝
（3）利用三段式计算出c（CO2）＝9×10－4；c（N2）＝4.50×10－4。
（4）加压、降温使该反应平衡正移。
（5）Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，应控制温度相同，验证催化剂比表面积对速率的影响；
Ⅰ、Ⅲ比表面积不同，温度不同；验证反应温度对速率的影响；所有浓度应控制相同。
②Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡不移动，但Ⅱ的速率大；
Ⅲ的温度高，速率最大且平衡逆移，c（NO）增大。
28.[15分]
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；
（3）Al、P、Cl；
（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；
【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。
综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。
对有效数字的运算规则也有要求。
29.答案：
（1）A：
；B：
；C：
；
（2）4；
（3）
、
、
、
；
（4）
；
（5）
【解析】该题为传统的有机化学综合题。
综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知识。
1H核磁共振谱的分析体现了新课程的变化，中等难度。
总体说来，该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。
因为浙江省理科综合第1年自主命题，试题结构稳定，难度适中，但阅读量有些大。
2010年高考理综化学试题（浙江卷）
1、下列说法中正确的是
A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D.阴极射线、
-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
2、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
3、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：
2Li+FeS＝Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al－3e－＝Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：
Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS
4、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：
已知：
＋H2O
＋
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解，有CO2生成
C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
5、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A、从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B、可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C、纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
6、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓
D.氧化铝溶于NaOH溶液：
Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al（OH）4－
7、某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量B
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