浙江省杭州市浙大附中学年高一上学期测试化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省杭州市浙大附中学年高一上学期测试化学试题Word版含答案
浙大附中高一化学试卷
（考试时间：
50分钟总分：
100分）
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16C-12N-14Na-23Al-27Cu-64Cl-35.5Fe-56K-39Mn-55
一、选择题（本大题共20个小题，1-10，每小题2分，11-20，每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。
）
1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是（ ）
A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物
2.纳米Fe3O4磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ）
A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体
B.磁性固体颗粒属于分散剂
C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定
3.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
4.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）
A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO4-、NO3-
C．Cl2、HClO、MgD．ClO-、Cl-、Ag+
5.物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中不正确的是（ ）
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
6.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型是分解反应
C．相对分子质量：
Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）
D．该反应一定属于氧化还原反应
7.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是（ ）
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作反应物
8.下列关于钠的说法中正确的是（）
A.金属钠保存在煤油中，所以钠着火时，可用煤油来灭火
B.金属钠久置空气中最终转变为Na2O2
C.钠可以将钛、铌等金属从其氯化物中水溶液中置换出来
D.氧化钠可以转化为过氧化钠，过氧化钠更稳定
9.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.氧化亚铁与稀盐酸反应：
FeO+2H+=Fe3++H2O
B.Na与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+═2Na++Cu
C.钠与水反应：
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
10.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：
K+、Cu2+、Na+、SO42-
B．强碱性溶液中：
K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.能使酚酞溶液变红的溶液中：
Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D.强酸性溶液中：
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
11.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
12.在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A.溶液中可发生：
Z2+2A2+═2A3++2Z-B．Z2在①③反应中是还原剂
C.氧化性强弱的顺序为：
XO4-＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4-的还原产物
13.有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是（）
A.NaHCO3、Na2CO3加入少量水，碳酸钠溶液温度稍微降低，碳酸氢钠溶液温度升高
B.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3消耗HCl的质量是NaHCO3的2倍
C.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出
D.NaHCO3与Na2CO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
14.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（ ）
A．1 mol CH3COOK的质量为98g•mol-1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为
g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol
15.标准况下，有氯气和氢气的混合气体共22.4L，点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠1.5mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为（ ）
A．2：
1B．1：
1C．1：
2D．3：
1
16.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：
实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中：
闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中：
生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中：
若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
17.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中C1O-与ClO3-的离子个数比为1：
4，则该反应中被还原与被氧化的Cl2
的分子个数比为（ ）
A．21：
5B．11：
3C．5：
1D．3：
1
18.如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了吸水性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
19.向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为（ ）
A．小于0.2mol
B．等于0.2mol
C．在0.2mol和0.4mol之间
D．等于0.4mol
20.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
制取Cl2O的装置如图所示。
已知：
Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2═HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是（ ）
A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
二、非选择题，共50分
21.（10分）现有下列物质：
①Na2CO3晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体
⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩NaHCO3固体。
（1）上述物质属于电解质的有（填编号）。
（2）侯氏制碱法制得的“碱”是（填编号）。
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：
H++OH-═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。
（4）制取⑦的化学方程式
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式
22.（10分）根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）
试剂：
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液
①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：
②完成转化：
SO2→H2SO4需要的试剂：
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是（用化学式表示）
②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：
③若反应中转移了1mol电子，则生成了gH2O
23.（12分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）写出A中反应的离子反应方程式：
。
要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：
a→→→d。
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g）
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：
（5）实验结束后，测得D装置质量减轻1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可算出D中反应的氯气转化率为。
（转化率=D中参加反应的氯气的量/通入D中氯气总量）
24.（10分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]25%
[密度]1.2gcm-3
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol•L-1（保留1位小数）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同
的“84消毒液”。
下列说法正确的是（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C.溶液的质量 D．溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
25.（8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。
在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
（1）若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为。
（2）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2．在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。
当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2 g。
（3）消毒效率是以单位质量得到的电子数表示，则ClO2消毒效率是Cl2的（保留小数点后两位）倍。
浙大附中高一化学试卷
参考答案
一、选择题（本大题共20个小题，1-10每空2分，11-20每空3分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
D
C
C
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
C
D
D
A
C
B
C
二、填空题
21.
（1）①⑤⑥⑩
（2）①（3）Ba（OH）2+2HNO3==Ba（NO3）2+2H2O
（4）FeCl3+3H2O（沸水）=3HCl+Fe（OH）3（胶体）（5）SO42-+H++Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
22.
（1）①P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O②稀硝酸
（2）①NaClO；②
；③15g
23.
（1）
c；b；
（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2避免Cl2对环境造成污染；
（4）D中反应生成的HCl气体极易溶，易发生倒吸；
（5）80%
24.
（1）4.0；
（2）C（3）①62.5；②BD；③AD。
25.
（1）1mol
（2）6.75g（3）2.63
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