m
答案：
C
解析：
根据题意，反应过程如下：
A项，根据电子守恒关系可列出
×2＝V·10－3·c；B项，p＝m＋
×16；D项，极端假设法，若pg固体全为MgO，则质量为
mg；若pg物质全为Al2O3，则质量为
mg，实际应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－3·c。
12．（2009·上海卷，15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（ ）
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3
答案：
A
解析：
由关系式：
Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A项正确。
二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2。
13．（2009·上海卷，22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO
答案：
AD
解析：
9gAl若全部参加反应总共失去电子的物质的量是：
×3＝1mol，由得失电子守恒知，生成18g金属单质最多得到1mol电子，（Al全部反应），也可能小于1mol电子（Al不能全部反应），再结合平均值的思路分析如下：
A项，Fe2O3：
×3＝0.96mol；MnO2＝
×4＝1.31mol；B项，MnO2：
1.31mol,V2O5：
×5＝1.76mol；C项：
Cr2O3：
×3＝1.03mol；V2O5：
1.76mol；D项，Fe3O4：
×
＝0.85mol,FeO：
×2＝0.64mol。
综上分析可知：
A、D选项正确。
14．（2008·广东卷，6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al2O3B．Al（OH）3
C．AlCl3D．Al
答案：
D
解析：
四个选项中各种物质和NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2，D项中Al的物质的量最高，消耗碱量最多。
15．（2008·江苏卷，13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
答案：
B
解析：
A项反应为CuO＋C
Cu＋CO↑，2CuO＋C
2Cu＋CO2↑；B项中不论Fe过量与否都不生成FeCl2；C项反应为3OH－＋Al3＋===Al（OH）3↓，4OH－＋Al3＋===AlO2－＋2H2O；D项反应为NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3,2NH3·H2O＋SO2===（NH4）2SO3＋H2O。
16．（2008·北京卷，7）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3
答案：
A
解析：
涉及的反应有：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。
2molNaHCO3受热分解产生1molCO2，已足以把Na2O2反应掉，故残留固体只有Na2CO3。
17．（2008·四川卷，13）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3＋离子浓度（mol/L）为（ ）
A.
B.
C.
D.
答案：
C
解析：
n（SO42－）＝n（Ba2＋）＝bmol,n（NH4＋）＝n（NH3）＝cmol,由电荷守恒得2n（SO42－）＝
3n（Al3＋）＋n（NH4＋），所以n（Al3＋）＝
mol，c（Al3＋）＝
mol·L－1。
二、非选择题
18.（2010·全国卷Ⅰ，28）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
________________________________________________________________________；
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）ANH3EH2SO4FAgNO3CBaCl2
（2）BNa2CO3或K2CO3用铂丝沾取少量B，在氧化焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
DAl2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液
解析：
（1）A为浓氨水，加到D、F中生成的沉淀应为不溶性的氢氧化物，而能溶于氨水的不溶物一定是银的化合物，D中可能含Mg2＋、Al3＋等，F是AgNO3溶液；E为H2SO4溶液，与B反应有CO2生成，则B应为可溶性碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3等，B与C、D、F反应生成的沉淀应为不溶性的碳酸盐；将C分别加入D、E、F中生成的沉淀不溶于稀HNO3，沉淀必为BaSO4和AgCl，则C为BaCl2，D为硫酸盐。
（2）用焰色反应可确定B中所含的阳离子，向D中加过量的NaOH溶液，观察生成的沉淀是否溶解，以确定D中有何种阳离子。
评析：
本题以常见的几种酸和盐的鉴别为例，考查了学生的审题，接受信息，分析问题等综合能力。
难度区分：
难。
19．（2010·课标全国卷，26）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B________、E________、G________；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是______，电解质溶液是______；
（3）反应②的化学方程式是________________________________________________________________________；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K＝________。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
答案：
（1）SO2 H2SO4Cu2O
（2）粗铜精铜CuSO4溶液
（3）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）23.8mol－1·L减小降低减小
解析：
本题采用逆推法。
由G为砖红色沉淀，则G必为Cu2O，F为铜盐，又由C（单质）＋E（浓）―→F＋B，可能为Cu和浓H2SO4或Cu和浓HNO3的反应，又由B→D的反应需高温、催化剂的条件，不难推出B为SO2、C为Cu、D为SO3、E为H2SO4、F为CuSO4。
第（4）问 2SO2＋O22SO3
c始（mol·L－1）0.230.110
c平（mol·L－1）0.110.050.12
平衡常数K＝
＝
＝23.8
mol－1·L。
平衡时，温度不变，增大O2浓度，平衡向右移动，SO2平衡浓度减小，而O2自身转化率降低。
对于SO3来说，虽平衡右移使其增加，但比不上总物质的量增加的趋势，故SO3的体积分数减小。
评析：
本题以无机推断为载体，考查了电化学、化学平衡、平衡常数计算等知识，同时又涉及化学式、化学方程式等化学用语，属中档题。
20．（2010·北京卷，25）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
V．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________________________________________________________________________。
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________________________________________________________________________。
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________________________________________________。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是________________________________________________________________________。
（5）沉淀C的化学式是_____________________________________________。
（6）若上述n（A）∶n（B）∶n（C）＝1∶1∶3，则X的化学式是________________________________________________________________________。
答案：
（1）CO2
（2）钠、硅
（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋
（4）Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O
（5）Mg（OH）2
（6）Mg3Al（OH）7CO3
解析：
实验过程分析：
由I知，X中的阴离子有CO32－或HCO3－，无SiO32－，因SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓，而题述是得到无色溶液；由Ⅱ知无Na＋，即X不是NaHCO3；由Ⅲ知，X中一定有铝元素，但不能确定是否有镁元素；由Ⅳ进一步明确铝元素的存在；由V知X中有镁元素，X是化合物，由此推知X是碱式碳酸镁铝。
（6）n（CO2）∶n[Al（OH）3]∶n[Mg（OH）2]＝1∶1∶3，根据电荷守恒可知X的组成为Mg3Al（OH）7CO3。
评析：
题目源于《化学与生活》，或者说《化学与生活》是出题的背景。
要求考生基础扎实，自学能力强，再加上缜密的思维就能顺利解题。
21．（2010·四川卷，26）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
_______
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