离子颜色汇总及常见化学反应现象.docx

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离子颜色汇总及常见化学反应现象

CU2+蓝色（稀）绿色（浓）FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色

沉淀的颜色MG（OH）2,AL（OH）3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU（OH）2蓝色沉淀FE（OH）3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI,AG3PO4黄色

CuO黑Cu2O

Fe2O3红棕FeO黑

Fe（OH）3红褐

Cu（OH）2蓝

FeS2黄

PbS黑

FeCO3灰

Ag2CO3黄

AgBr浅黄

AgCl白

Cu2（OH）2CO3暗绿

氢氧化铜（蓝色）；

氢氧化铁（红棕色）

氯化银（白色）

碳酸钡（白色）

碳酸钙（白色）

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO2高温2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头

CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解

Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解

Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解

Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O

Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4=（NH4）3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+H2O=Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

灰黄:

Mg3N2

棕黄:

FeCl3（溶液）碘水

黑:

CuSAg2SCu2SPbSHgSFeSFeOFe3O4MnO2CuOAg2OI2（紫黑）Si（灰黑）CAgKMnO4（紫黑）

绿:

CuCl2（溶液）Cu（OH）2CO3FeSO4•7H2O（浅绿）F2（淡黄绿）Cl2（黄绿）氯水（黄绿）

红:

Cu2OCuFe（SCN）3Br2（棕红）品红红磷（暗红）

棕:

FeCl3CuCl2NO2（红棕）Fe2O3（红棕）

紫:

KMnO4（溶液）

灰:

AsSnFe3C

褐:

碘酒Fe2O3•3H2OFe（OH）3（红褐）

蓝:

CuSO4•5H2OCu（OH）2Cu2+

有色物质

1、常见不溶性沉淀物的颜色

H4SiO4（H2SiO3）[白色胶状沉淀]Cu（OH）2[蓝色絮状沉淀Fe（OH）3[红褐色絮状沉淀]Al（OH）3[白色絮状沉淀]Zn（OH）2[白色絮状沉淀]Mg（OH）2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀]Fe（OH）2[白色絮状沉淀不稳定]AgCl[白色沉淀]AgBr[浅黄色沉淀]AgI[黄色沉淀]Ag3PO4[黄色沉淀]CuS[黑色沉淀]PbS[黑色沉淀]FeS[黑色沉淀]BaSO4[白色沉淀]Ag2S[黑色沉淀]PbCl2[白色沉淀]PbSO4[白色沉淀]ZnS[白色沉淀]Ag2CO3[白色沉淀]ZnCO3[白色沉淀]

2、红色或棕色物质

Cu[紫红色]Br2[深棕红色]红磷[暗红色]溴蒸气[棕红色]Cu2O[砖红色]Fe2O3[红棕色]NO2[红棕色]HgO[红色]Fe（OH）3[红褐色]Fe（SCN）2+[血红色]品红试液[红色]

3、有关红色、棕色的变化

（1）、玻璃中加上少量的Cu2O呈红色

（2）、苯酚在空气中被氧化而呈粉红色

（3）、铜丝在Cl2中燃烧生成的烟呈棕黄色（4）、氦气灯呈粉红色；氖气灯观呈红色

（5）、已被SO2褪色的品红溶液，加热后又变红

（6）、红色石蕊试纸

4、黄色物质

Na2O2[淡黄色]S（硫磺）[淡黄色]AgBr[淡黄色]AgI[黄色]Ag3PO4[黄色]氯气[黄绿色]氟气[淡黄绿色]工业盐酸（含Fe3+）[黄色]FeCl3溶液[棕黄色]白磷[黄色或白色]pH试纸[黄色]

5、有关黄色的变化

（1）、久置的浓硝酸呈黄色（含少量NO2）

（2）、钠及其化合物册焰色呈黄色

（3）、含苯环结构的蛋白质遇浓硝酸变黄色（4）、磷在空气中燃烧发出黄光

（5）、钠在氯气中燃烧发出黄光

6、蓝色物质

CuSO4•5H2O[蓝色]钴玻璃[蓝色]Cu（NO3）2[蓝色]Cu（OH）2[蓝色]液氧[淡蓝色]固态氧、液态空气[淡蓝色]O3[淡蓝色]蓝色石蕊试纸

7、有关蓝色的变化

（1）、H2、H2S、CH4、C2H5OH等一些含氢元素物质燃烧，火焰呈淡蓝色

（2）、CO在空气中燃烧火焰呈蓝色

（3）、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色

（4）、硫在氧气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色

（5）、I2遇淀粉溶液显蓝色

（6）、湿润的淀粉KI试纸遇Cl2、Br2、NO2、O3等氧化性物质显蓝色

（7）、无水硫酸铜白色粉末遇水变成蓝色晶体

8、黑色物质

木炭、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、PbS、I2（紫黑色）、Ag2O（褐色）、石墨、Hg2S、Ag2S、铁粉、银粉等。

9、白色物质及有关白色的变化

（1）、纯白色MgO、CaO、P2O3、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等

（2）、苍白色H2在Cl2中燃烧的焰色

（3）、银白色常见金属单质

（4）、白烟NH3与HCl相遇，P在空气中燃烧，Na在氯气中燃烧

（5）、Mg在CO2中燃烧，黑烟；Fe在Cl2中燃烧，棕色烟；P在Cl2中燃烧产生白色烟雾

（6）、白雾HCl、HNO3气体遇水蒸气，四种浓氢卤酸，浓HNO3在空气中冒白雾

（7）、耀眼白光Mg在空气中燃烧

10、紫色物质及有关紫色的变化

（1）、紫色KMnO4溶液

（2）、苯酚溶液遇FeCl3溶液显紫色

（3）、钾及其化合物的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）（4）、氩气灯光呈紫蓝色

（5）、紫色石蕊溶液

11、绿色物质

（1）、绿色CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、Cu的焰色

（2）、浅绿色、FeSO4溶液

12、卤素在不同溶剂中的颜色

溴和碘在不同溶剂中由稀到浓的颜色变化

溶剂

溶质

水

苯或汽油

四氯化碳

Br2

黄色到橙色

橙色到橙红色

橙色到橙红色

I2

深黄色到褐色

淡紫色到紫红色

紫色到深紫色

13、氯水呈浅黄绿色、碘酒呈褐色

14、常见有色离子Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、[Fe（SCN）]2+、MnO42-（绿色）

红色Fe（SCN）]2+（血红色）;Cu2O（砖红色）;Fe2O3（红棕色）;红磷（红棕色）;液溴（深红棕色）;Fe（OH）3（红褐色）;I2的CCl4溶液（紫红色）;MnO4-（紫红色）;Cu（紫红色）;在空气中久置的苯酚（粉红色）.

2.橙色:

溴水;K2Cr2O7溶液.

3.黄色:

AgI（黄色）;AgBr（浅黄色）;K2CrO4（黄色）;Na2O2（淡黄色）;S（黄色）;FeS2（黄色）;久置浓HNO3（溶有NO2）;工业浓盐酸（含Fe3+）;Fe3+水溶液（黄色）;久置的KI溶液（被氧化成I2）

4.绿色:

Cu2（OH）CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2（黄绿色）;F2（淡黄绿色）;Cr2O3

5.蓝色:

Cu（OH）2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.

6.紫色:

KMnO4（紫黑色）;I2（紫黑色）;石蕊（pH=8--10）;Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:

FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:

Fe（OH）2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg（OH）2,

Al（OH）3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

一、单质绝大多数单质：

银白色。

Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕。

二、氢化物LiH等金属氢化物：

白NH3等非金属氢化物：

无

三、氧化物大多数非金属氧化物：

无主要例外：

NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄

大多数主族金属的氧化物：

白主要例外：

Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙

四、氧化物的水化物大多数：

白色或无色其中酸：

无色为主碱：

白色为主主要例外：

CsOH亮黄Fe（OH）3红褐HNO2溶液亮蓝Cu（OH）2蓝Hg（OH）2桔红

五、盐大多数白色或无色主要例外：

K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2（SO4）3·9H2O棕黄MnCl2粉红Fe3C灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2·7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4·5H2O蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3暗绿盐溶液中离子特色：

NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄—橙CS2无碘水黄褐SiC无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红

六．其它甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫

焰色反应Li紫红Ca砖红Na黄Sr洋红K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba黄绿Rb紫Cu绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫

1、常见的是无色溶液。

2、溶液有没有颜色，关键看溶质电离出的离子有没有颜色。

3、常见的阴离子是无色的。

4、阳离子中，有颜色的，你只要知道：

-----铜离子---蓝色、淡蓝色、绿色（与浓度、阴离子有关系）如：

硫酸铜溶液---蓝色；氯化铜溶液---绿色（浓）等等，遇到的话，答蓝色即可。

-------铁离子---黄色、棕黄色，

-------亚铁离子---浅绿色。

离子颜色汇总

本文来自临澧一中化学资源站，原文地址：

一、红色物质和红色反应

（一）物质

1.pH<3.1时的甲基橙溶液呈红色

2.pH<5时的石蕊溶液呈红色

3.pH在8--10时的酚酞溶液呈浅红色

4.pH在10--14时的酚酞溶液呈红色

5.pH<3的溶液能使pH试纸变红色

6.氖气灯光呈红色

7.液溴呈深棕红色

8.氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色

9.NO2、浓溴水成红棕色。

10.Fe2O3、Fe（OH）2及Fe（OH）3胶体呈红褐色

11.Cu2O、钙的焰色反应呈砖红色

12.红磷暗红色

13.Fe3+与CNS-反应生成的一系列产物呈血红色

14、品红试液呈深红色。

（二）反应

1、FeCl3溶液和硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液。

Fe3++CNS-=FeCNS

2、醛基化合物与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液反应，生成Cu2O红色沉淀。

二.黑色物质和黑色反应

（一）物质

1.Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。

2.I2