化9寒06金属活动性顺序的运用教师版.docx
《化9寒06金属活动性顺序的运用教师版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化9寒06金属活动性顺序的运用教师版.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化9寒06金属活动性顺序的运用教师版
写出下列反应的化学方程式
1、锌和稀硫酸
2、铁和稀硫酸
3、镁和稀硫酸
4、铝和稀硫酸
5、锌和稀盐酸
6、铁和稀盐酸
7、铝和稀盐酸
8、铁和硫酸铜溶液反应
9、锌和硫酸铜溶液反应
10、铜和硝酸汞溶液反应
【答案】
典例精解
一、金属活动性顺序的运用
1.能够进行金属活动性强弱的判断
例1:
有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出;把X投入Z(NO3)2溶液中,表面有Z析出。
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y
【难度】★
【答案】B
总结:
活动性强的金属能够将比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
2.推断题中有关滤渣、滤液的题型
例1:
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停之后过滤,向滤出的固体中加入少量的稀盐酸,无气体产生。
则下列有关说法中,正确的是()
A.滤出的固体中一定含有Ag、Cu,一定不含Zn
B.滤出的固体中一定含有Ag,可能含有Zn和Cu
C.滤液中一定含有Zn(NO3)2,一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
D.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能有AgNO3和Cu(NO3)2
【难度】★★
【答案】D
例2:
在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉充分反应后,可能有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含的溶质是。
(2)若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中滴如稀盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有,可能有。
(3)若将反应后的物质过滤,向滤液中滴加NaCl溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则溶液中含有的溶质是。
【难度】★★★
【答案】
(1)Zn(NO3)2
(2)AgCu(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
总结:
一种金属投入到两种或多种盐溶液中,在盐溶液中活动性最弱的金属优先被置换出来。
若是两种或多种金属投入到盐溶液中,则活动性最强的金属优先参与置换反应。
即在金属活动性顺序表中,距离最远的金属和盐溶液中的金属优先反应,距离产生美。
二、金属与酸反应的规律及图像问题
题型一:
金属与酸反应产生H2的规律
例1:
试计算质量均为M的锌、铁、镁、铝三种金属与足量稀盐酸反应生成氢气的质量比。
【答案】:
1/65:
1/56:
1/24:
1/18
规律:
等质量几种金属与足量酸反应产生的H2质量与该金属的化合价的值/相对原子质量成正比,该值越大,产生的H2质量越多,该值越小,产生的H2质量越少。
【练一练】
1.质量均为mg的Fe、Mg、Al、Zn四种金属,与足量的稀盐酸反应制得氢气质量由多到少的顺序是()
A.Mg>Al>Fe>ZnB.Fe>Zn>Al>Mg
C.Al>Mg>Fe>ZnD.Al>Fe>Mg>Zn
【难度】★★
【答案】C
2.将一瓶盐酸分成两等份,并分别放入两个烧杯中,再向两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属,等反应结束后,两种金属都有剩余。
若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示,则a、b两者的大小关系是()
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法判断
【难度】★★
【答案】C
3.在天平两边的托盘上,各放一只空烧杯,调节天平至平衡。
在两个烧杯中各放100g稀硫酸,然后再左边烧杯中加入mg镁,右边烧杯中加入mg铝,反应完成后,金属镁和金属铝都无剩余,下列叙述中正确的是()
A.托盘天平仍然保持平衡B.天平不平衡,左盘高,右盘低
C.天平不平衡,右盘高,左盘低D.无法判断天平是否平衡
【难度】★★
【答案】C
题型二:
金属与酸反应的图像问题
例1:
等物质的量的铁、镁、锌、铝分别与足量的盐酸反应,各生成氢气的质量比是多少?
【答案】2:
2:
2:
3
例2:
等质量、等质量分数的稀硫酸和过量的金属铁、镁、锌、铝发生反应,产生氢气质量比是多少?
【答案】1:
1:
1:
1
【练一练】
1.将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息,作出的判断正确的是()
A.图线x表示铁的反应情况B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量,铁可能反应完D.镁一定过量,锌、铁可能反应完
【难度】★★
【答案】D
2.如图所示,如果X轴表示参加反应的金属的质量,Y轴表示生成的氢气的质量,假设三种金属分别为铝、镁、铁,其中代表铁的是,铝的是。
【难度】★★
【答案】c、a
三、设计实验比较金属的活动性顺序(中间金属原则)
例1:
某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
1.将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;
2.将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;
3.将金属片A加入到溶液B中。
根据实验1判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是_______________;根据实验2的现象得出的结论是_______________;要通过实验3得出铁和铜的金属活动性顺序,那么,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是_______________,如果A是铜,则溶液B是_______________。
【难度】★★
【答案】镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈;铜比汞的金属活动性强;铁;硫酸亚铁等
例2:
为防止水体污染并回收某种金属,某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣,取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式),用化学方程式表示产生气泡的原因:
_____________________________。
【难度】★
【答案】
(1)Fe和Cu(或Fe、Cu;Cu、Fe)
【练一练】
1.学生实验:
探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。
以下是小强同学的实验方案,我们一起对实验分析、完善並归纳。
【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
【提出假设】三种金属的活动性强弱为:
Fe>Cu>Ag
【实验方案】取体积相等的金属片,用砂纸打磨光亮;分别进行下列实验操作。
序号
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
实验
操作
将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中
将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中
A
B
C
D
E
【观察分析】
①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是(填字母A、B、C……)。
②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理,请写出该反应化学方程式
。
该反应属于反应(填:
基本反应类型)。
【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱,请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。
实验操作步骤
实验现象
结论
【讨论归纳】根据上述实验探究过程,请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有:
a.;b.。
【难度】★★
【答案】:
①A; ②
;置换;
【方案完善】
实验操作步骤
实验现象
结论
将Cu片放入AgNO3溶液中
Cu的表面覆盖一层银白色物质
Cu的活动性大于Ag
将Ag片放入CuSO4溶液中
无明显现象
Cu的活动性大于Ag
【归纳讨论】a.通过金属与酸溶液反应判断金属活动性强弱;b.通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
课堂小憩
铝的发现
古代,人们曾用一种称为明矾(意思是结合)的矿物作染色固定剂。
俄罗斯第一次生产明矾的年代可追溯到八至九世纪。
明矾用于染色业和用山羊皮鞣制皮革。
16世纪,德国医生兼自然科学历史学家帕拉塞斯(Parace/susP.A.T.1949-1541)在铝的历史上写下了新的一页。
他研究了许多物质和金属,其中也包括明矾(硫酸铝),证实它们是"某种矾土盐"。
这种矾土盐的一种成分是当时还不知道的一种金属氧化物,后来叫做氧化铝。
1757年,德国化学家马格拉夫(Marggraf.A.S.1709-1937)终于能够分离"矾土"了。
这正是帕拉塞提到过的那种物质。
但是,直到1807年,英国的戴维才把隐藏在明矾中的金属分离出来,用电解法发现了钾和钠,却没能够分解氧化铝。
瑞典化学家贝采尼乌斯进行了类似的实验,但是失败了。
不过,科学家还是给这种含糊不清的金属取了一个名字。
开始贝采尼乌斯称它为"铝土"。
后来,戴维又改称它为铝。
这是一个奇怪的现象,在没提炼出纯铝时,铝就有了自己的名字。
1825年,丹麦科学家奥斯特发表文章说,他提炼出一块金属,颜色和光泽有点象锡。
他是将氯气通过红热的木炭和铝土(氧化铝)的混合物,制得了氯化铝,然后让钾汞齐与氯化铝作用,得到了铝汞齐。
将铝汞齐中的汞在隔绝空气的情况下蒸掉,就得到了一种金属。
现在看来,他所得到的是一种不纯的金属铝。
因刊登文章的杂志不出名,奥斯特又忙于自己的电磁现象研究,这个实验就被忽视了。
二年后,提炼铝的荣誉就归于德国年青的化学家维勒(Wohler.F.1800-1882)。
奥斯特与维勒是朋友,他把制备金属铝的实验过程和结果告诉维勒,并说打算不再继续做提炼铝的实验。
而维勒却很感兴趣。
他开始重复奥斯特的实验,发现钾汞齐与氯化铝反应以后,能形成一种灰色的熔渣。
当将熔渣中所含的汞蒸去后,得到了一种与铁的颜色一样的金属块。
把这种金属块加热时,它还能产生钾燃烧时的烟雾。
维勒把这一切写信给了贝采里乌斯,告知重复了奥斯特的实验,但制不出金属铝,这不是一种制备金属铝的好方法。
于是,维勒从头做起,设计自己提炼铝的方法。
他将热的碳酸钾与沸腾的明矾溶液作用,将所得到的氢氧化铝经过洗涤和干燥以后,与木炭粉、糖、油等混合,并调成糊状,然后放在密闭的坩埚中加热,得到了氧化铝和木炭的烧结物。
将这种烧结物加热到红热的程度,通入干燥的氯气,就得到了无水氯化铝。
然后将少量金属钾放在铂坩埚中,在它的上面覆盖一层过量的无水氯化铝,并用坩埚盖将反应物盖住。
当坩埚加热后,很快就达到了白热的程度,等反应完成后,让坩埚冷却,把坩埚放入水中,就发现坩埚中的混合物并不与水发生反应,水溶液也不显碱性,可见坩埚中的反应物之一金属钾已经完全作用完了。
剩下的混合物乃是一种灰色粉末,它就是金属铝。
1827年末,维勒发表文章介绍了自己提炼铝的方法。
当时,他提炼出来的铝是颗粒状的,大小没超过一个针头。
但他坚持把实验进行下去,终于提炼出了一块致密的铝块,这个实验用去了他十八年念头。
此外,他还用相同的方法制得了金属铍。
由于维勒是最初分离出金属铝的化学家。
在美国威斯汀豪斯实验室曾经铸了一个铝制的维勒挂像。
【例1】
知识点1:
金属活动性强弱的判断
例1:
下列各项中,按金属的活动性由强到弱的顺序排列的是()
A.KMgCaZnB.FeAlMgCu
C.CaZnAgFeD.MgAlFeCu
【难度】★
【答案】D
变式1:
下列各组物质中能发生置换反应的是()
A.Cu和Al2(SO4)3B.Zn和AgClC.Hg和MgCl2D.Fe和CuSO4溶液
【难度】★
【答案】D
例2:
判断下列各组物质能否发生反应?
(1)银和稀盐酸:
______________________;
(2)铝和稀硫酸:
______________________;
(3)铜和硫酸锌溶液:
__________________;(4)锌和硫酸铜溶液:
__________________;
(5)镁和硝酸银溶液:
__________________;(6)铜和氯化银固体:
___________________。
【难度】★
【答案】否,能,否,能,能,否
变式1:
用一定质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应,其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。
试回答:
(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。
(2)上述曲线图除能说明
(1)的结论外,还可以得出另外两个结论:
①,②。
【难度】★
【答案】锌,反应后生成的氢气量相等,参加反应锌和铁的质量比是56:
65。
变式2:
将铁片投入下列溶液中,过一会儿溶液质量变大的是()
A、稀硫酸B、硫酸亚铁溶液C、硫酸铜溶液D、食盐水
【难度】★
【答案】A
【方法提炼】金属活动性判断是比较常考的,可以有四种方法:
(1)金属A可以与金属B的盐溶液反应,则活动性A>B
(2)金属A不能与金属B的盐溶液反应,则活动性A
(3)金属A可以和酸反应,金属B不能和酸反应,则活动性A>H>B
(4)金属A可以和X的盐溶液反应,金属B不能和X的盐溶液反应,则活动性A>X>B
其中第四点方法,是我们一般用来判断三种金属的活动性顺序的方法
知识点2:
有关滤渣滤液成分的推断问题
例1:
将混有少量氧化铜粉末的铁粉中,加入一定量稀硫酸,反应停止后,铁粉剩余,过滤,滤液中含有的溶质是()
A.有H2SO4B.有H2SO4和FeSO4
C.有CuSO4和FeSO4D.只有FeSO4
【难度】★★
【答案】D
【解析】由于最后铁粉剩余,溶液中就不能有和铁粉反应的物质,所以硫酸铜和硫酸没有。
变式1:
向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。
向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是()
A.滤出的不溶物中一定含有铜B.滤出的不溶物中一定含有铜和铁
C.滤液中一定含有硫酸铜D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
【难度】★★★
【答案】A
【解析】加铁没反应,所以没有硫酸铜,没有硫酸。
而且滤液没有硫酸铜,铜元素不能凭空消失,所以肯定在滤渣里。
变式2:
将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯,加入过量盐酸使其充分反应。
反应停止后,烧杯里还有少量固体物质存在。
请推断,该固体物质是_______________;除多余的盐酸外,溶液中肯定含有的物质是_______________。
【难度】★★
【答案】铜;氯化亚铁
例2:
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液里滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是()
A.AgB.Zn和AgC.Cu和AgD.Zn和Cu
【难度】★★
【答案】A
变式1:
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生。
则下列有关说法中,正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁
C.滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜
【难度】★★★
【答案】C
【解析】向最后的固体中加少量盐酸无气体,说明没有铁剩余,没有铁剩余又可以有四种情况,分别是铁加入的很少,只能置换少量硝酸银;铁稍多一点,恰好置换全部硝酸银;铁再多一点,置换部分硝酸铜;铁再多一点,恰好将硝酸铜置换完。
综合这四种情况对应的结果,就是本题的答案
变式2:
在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量的金属析出。
过滤后往滤液里滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是_____________
【难度】★★
【答案】银
【方法提炼】成分分析的题目用共存的思路最好是判断滤渣有什么,滤液不能有跟它反应的物质,因为反应后滤渣滤液是必须共存的;如果原来有某种金属投入溶液,不知道它是在滤渣里还是滤液里,最好的方法就是先按之前的方法判断滤渣滤液的共存,再看元素守恒,既然不能在滤液里,那就只能在滤渣里,因为元素不可能凭空消失的哦
知识点3:
掌握金属与酸反应的规律及图像问题
例1:
将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如图所示。
下列情况中可能的是()
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余
C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余
D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
【难度】★★
【答案】D
【解析】由于最后产生的氢气一样多,因此酸恰好完全反应,或者酸不足。
根据反应方程式产生等量氢气需要的金属的物质的量,Al所以当加入等量的铝和铁,铝应当有剩余,而铁和酸都完全反应
变式1:
等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示,下列判断正确的是()
金属活动性顺序
相对原子质量大小排序
A
M>N
MB
M>N
M>N
C
MMD
MM>N
【难度】★★
【答案】A
变式2:
等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示,则下列说法正确的是()
A.三种金属的活动性大小为甲>乙>丙
B.反应时消耗硫酸的质量一定相同
C.三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D.反应速率最快的是甲,最慢的是乙
【难度】★★
【答案】D
变式3:
室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是()
【难度】★★
【答案】C
【方法提炼】图像题要点是要判断清坐标抽的含义,起点、拐点、终点和反应的关系。
在酸与活泼金属制氢气的反应中,特别要注意纵坐标,氢气的量是否相等。
若相等则代表消耗酸一样多,再根据方程式算金属的量即可,若不相等,则考虑可能是酸足量,根据图像算金属即可
师生总结
1.关于金属跟氧气的反应,下列说法错误的是()
A.镁能在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色粉末
B.铁能在纯氧中燃烧,火星四射,生成黑色固体氧化铁
C.铜不能燃烧,但能跟氧气反应,生成黑色固体氧化铜
D.铝在空气中被氧化生成氧化铝,氧化铝是一层致密的保护膜,能阻止进一步氧化
【难度】★
【答案】B
2.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是()
A.用铝合金制门窗B.用铝合金飞机材料
C.作金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D.作金属铝制铝制电线
【难度】★
【答案】C
3.下列物质能由金属跟酸反应直接制得的是()
A.CuCl2B.AgClC.FeCl2D.FeCl3
【难度】★★
【答案】C
4.五角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他。
下列哪一种试剂不能达到目的()
A、硫酸铜溶液B、硝酸银溶液C、盐酸D、硝酸钠溶液
【难度】★★
【答案】D
5.选用金、银、铜等金属做钱币,从化学角度分析,其主要原因是()
A.硬度大B.化学性质比较稳定C.密度大D.有比较漂亮的色泽
【难度】★
【答案】B
6.利用下列各组物质之间的反应,能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是()
A.氯化亚铁溶液、铜、银B.氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银
C.铁、氯化铜溶液、银D.氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液
【难度】★★
【答案】C
7.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是()
A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au
【难度】★★
【答案】B
8.为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙
,有关该反应的下列说法中正确的是()
A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应
C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价升高
【难度】★
【答案】C
9.思考并回答下列问题:
(1)油罐下面常有一条拖地铁链,在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针,这是应用了铁的性质。
(2)铁锅可用来烧水、炒菜,这是利用了铁的性质。
(3)铁块可变成很细的铁丝,这说明铁有性;铁块也可以变成很薄的铁片,这说明铁有性。
【难度】★
【答案】导电性,导热性,延性,展性
10.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中,一段时间后取出,铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是()
A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe
【难度】★
【答案】B
11.下列图像能正确反应等物质的量的锌、镁分别和足量的稀硫酸充分反应产生氢气的速度和质量的关系的是[横坐标:
反应时间t(秒);纵坐标:
产生H2的质量m(克)]()
【难度】★★
【答案】C
12.等质量的锌和铁分别与相同量的等浓度的稀硫酸充分反应,反应停止后,两种金属均有剩余,则下列图像能正确反映上述反应的是(横坐标表示反应时间t,纵坐标表示产生氢气的质量m(H2))()
【难度】★★
【答案】C
13.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的物质的量(n)与时间(t)关系如右图,上述反应中()
A.镁和铝的物质的量之比为3:
2
B.镁和铝的质量之比为3:
2
C.镁和铝的原子个数之比为2:
3
D.产生氢气的物质的量之比为2:
3
【难度】★★
【答案】A
14.将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中,则表示反应过程中变化关系的曲线中,正确的是()
【难度】★★
【答案】D
15.质量为5.6g的铁粉中混有一种金属杂质,当这些铁粉跟足量的盐酸完全反应后,生成氢气0.19g,则该铁粉中混有()
A.镁B.铝C.锌D.无法确定
【难度】★★
【答案】C
16.在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在,过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,则滤渣中一定是()
A.MgB.ZnC.AgD.Zn和Ag
【难度】★★
【答案】C
17.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)()
A.放出H2的质量是B>A>C
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A
D.相对原子质量是C>B>A
【难度】★★
【答案】D
18.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相等的稀硫酸,调节天平至平衡,分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针(