人教版高中化学选修4练习第二章检测题 Word版含答案.docx
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人教版高中化学选修4练习第二章检测题Word版含答案
第二章检测题
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态
D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
答案：
C
2．能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）
A．水总是自发地由高处往低处流
B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大
答案：
A
3．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
答案：
B
4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：
v（B）＝3v（A），v（C）＝2v（A），3v（C）＝2v（B），则该反应可以表示为（ ）
A．A＋B
CB．2A＋2B
3C
C．3A＋B
2CD．A＋3B
2C
答案：
D
5．有一处于平衡状态的反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）（正反应是放热反应）。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
答案：
C
6．下列反应中符合下列图象的是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0
B．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g） ΔH>0
C．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH<0
D．H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g） ΔH>0
答案：
B
7．反应CH3OH（l）＋NH3（g）===CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是（ ）
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0
B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0
D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
答案：
A
8．在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－746.4kJ·mol－1。
起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：
v正（CO）＝2v逆（N2）
D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
答案：
C
9.在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：
A2（g）＋B2（g）
2AB（g） ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
答案：
B
10．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）。
平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小
D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
答案：
A
11．下列变化过程中，ΔS<0的是（ ）
A．氯化钠溶于水
B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰（CO2）的升华
D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
答案：
B
12．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．化学平衡后使用催化剂，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D．化学反应速率关系是：
2v正（NH3）＝3v正（H2O）
答案：
A
13．（2015·重庆卷）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）＋H2S（g）
COS（g）＋H2（g） K＝0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
答案：
C
14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2
D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1molNaOH反应
答案：
D
15．（2015·安徽卷）汽车尾气中NO产生的反应为：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）。
一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
答案：
A
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是________。
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是______________（用化学方程式表示）。
解析：
（1）根据反应方程式和平衡常数的定义，该反应平衡常数表达式K＝
。
从题给图象可以看出平衡后500℃时甲醇的物质的量小于300℃时的物质的量，说明正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值将减小。
（2）500℃时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为n（B），则消耗H2的物质的量为2n（B），因此v（H2）＝
＝
mol·L－1·min－1。
（3）在其他条件不变的情况下，处于E点的体系体积压缩到原来的
，根据反应特点推知增大压强，正、逆反应速率都增加，且平衡正向移动，甲醇的物质的量将增加，即选B、C。
（4）因Cu2O被CO还原为Cu，因此通入CO2可以抑制此反应的发生，反应方程式为Cu2O＋CO
2Cu＋CO2。
答案：
（1）K＝
减小
（2）
mol·L－1·min－1 （3）BC （4）Cu2O＋CO
2Cu＋CO2
17．（8分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO
2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/（10－4mol·L－1）
10
4.5
2.5
1.5
1.0
1.0
c（CO）/（10－3mol·L－1）
36.0
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0（填写“>”“<”或“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）＝________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
解析：
（1）反应自发进行，说明ΔH－TΔS<0，该反应的ΔS<0，故ΔH<0；
（2）2s时，Δc（NO）＝7.5×10－4mol·L－1，v（NO）＝3.75×10－4mol·L－1·s－1，反应速率比等于方程式化学计量数之比，v（N2）＝1.875×10－4mol·L－1·s－1，小数点后保留一位有效数字，应为1.9×10－4mol·L－1·s－1；（3）由反应方程式可知K＝
；（4）提高NO转化率，即平衡右移，A项使用催化剂不影响平衡；正反应放热，升高温度，平衡左移，降低温度，平衡右移，B错，C对；缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，D项也对。
答案：
（1）<
（2）1.9×10－4mol·L－1·s－1;（3）K＝
（4）CD
18．（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）＋NaCl（s）
NaNO3（s）＋ClNO（g） K1 ΔH1<0 （Ⅰ）
2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ΔH2<0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）＋2NaCl（s）
2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n（Cl2）＝________mol，NO的转化率α1＝________。
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”“<”或“＝”），平衡常数K2________（填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小，可采取的措施是_______。
解析：
（1）将题干中已知的两个方程式做如下处理：
（Ⅰ）×2－（Ⅱ）可得4NO2（g）＋2NaCl（s）
2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g），其平衡常数K＝
。
（2）根据“三段式”：
v（ClNO）＝
＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，得α1＝75%，平衡时n（Cl2）＝（0.05－0.05α1）mol·L－1×2L＝0.025mol。
该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO的转化率增大，即α2>α1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K2减小。
答案：
（1）
（2）2.5×10－2 75% ＞ 不变 升高温度
19．（10分）已知化学反应①：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：
Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：
反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3＝________。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲t2时刻改变的条件是________。
②图乙t2时刻改变的条件是________。
解析：
（1）由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反应②为放热反应。
（2）（3）由反应①知，K1＝
，由反应②知，K2＝
；①－②得反应③，且K3＝
＝
，可知反应③为吸热反应。
（4）反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。
（5）图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＜0，t2→t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t1和t2→t3图像变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2。
答案：
（1）吸热
（2）
（3）K3＝
吸热 （4）CE （5）①增大压强或使用催化剂②降低温度或设法分离出H2
20．（15分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。
关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同（已知：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＜0）。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）________v（B）（填“＞”“＜”或“＝”）；若打开活塞K2，气球B将________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将________（填“增大”“减小”或“不变”）；若分别通入等量的氖气，
则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________。
解析：
题给反应是气体体积减小的放热反应。
（1）由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时PA＜PB，故v（A）＜v（B），若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气球体积将变小。
（2）若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。
若再通入Ne，对于A，末改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B，其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。
（3）此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TA＞TB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深。
（4）M——＝
即n总＝
＝0.08mol，投入NO2的物质的量为
＝0.1mol，设转化的NO2的物质的量为x。
则 2NO2
N2O4
起始：
0.1mol 0
转化：
x
平衡：
0.1mol－x
即：
0.1mol－x＋
＝0.08mol
x＝0.04mol。
答案：
（1）＜ 变小
（2）增大 不变 变小 （3）A
（4）0.04mol
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