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第十单元金属11页

第十单元金属（2015.11）

1、选择题

1.（2015•滨州）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

　A．Z＞Y＞XB）．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y

2.（2015•德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。

已知：

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。

结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）

A．Mn强于CuB．Al强于MnC．Mg强于AlD）．Mn强于Mg

3.（2015•菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是（）

　A）．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能

B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电

　C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同

D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

4.（2015•济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4.MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。

下列有关说法中，不合理的是（）

A.滤液M中一定存在Fe2+B）.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子

5.（2015•济宁）某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见右下图）。

请根据图像信息判断，下列说法正确的是（）

A.四种金属与酸反应的速率：

Al>Mg>Fe>Zn

B.四种金属的活动性顺序：

Mg>Al>Zn>Fe

C）.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：

Al>Mg>Fe>Zn

D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：

：

6.（2015•济南）生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（D）

A．铁Ｂ．氯化铁C．氯化亚铁Ｄ．碳

7.（2015•日照）用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：

氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（）

A.最多只能设计一种实验方案

B.氯化铜溶液是不可或缺的试剂

C.）选用两种合适的试剂即可实现实验目的

D.氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱

8.（2015•淄博）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。

下列说法正确的是（）

A.铁在干燥的空气中容易生锈B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素

C）.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D.生铁的含碳量比钢的含碳量高

9.（2015•泰安）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。

下列说法正确的是（）

A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B）.图标上b〜c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应

C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag

D.c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

10.（2015•潍坊）下列金属活动性最强的是（B）

　A．锌B．镁C．铁D．铜

11（2015•兰州•18）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）

A．

甲＞乙＞丙

B）．

甲＞丙＞乙

C．

丙＞乙＞甲

D．

乙＞丙＞甲

12（2015•恩施州•4）金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（　　）

A．

用铁回收含铜离子废液中的铜）

B．

用铝合金制作门窗框架

C．

用锡合金作保险丝

D．

用铜丝作电缆

13（2015•荆州•9）将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B）．

Y＞X＞Z

C．

Y＞Z＞X

D．

Z＞Y＞X

14（2015•南昌•11）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。

但现实生活中，却“铝禁不止”。

下列关于铝的应用不科学的是（）

A）．使用含铝膨松剂制作油条B．使铁锅代替铝制炊具

C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸

15（2015•株洲•12）下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）

A．

合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B）．

在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C．

“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D．

铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

16（2015•浙江•13）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用

A．比较铁的利用范围是否比铜广B）．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜

C．观察铁表面的锈迹是否比铜多D．比较铁的相对原子质量是否比铜小

17（2015•怀化•18）有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A）．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y

18（2015•兰州•24）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（　　）

A．

根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气

B）．

根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目

C．

根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生

D．

根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度

19（2015•兰州•23）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（　　）

序号

物质

杂质

试剂、方法

CO2

点燃

Fe粉

Cu粉

稀盐酸，过滤

MgCl2溶液

盐酸

适量的氢氧化钠溶液

D）

FeSO4溶液

CuSO4

过量铁粉，过滤

20.（2015•潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）

A）BCD

21（2015•株洲•11）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（　　）

A．

在金属表面涂油或刷漆

B．

在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬

C．

制成耐腐蚀的合金

D）．

用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

22（2015•河池•19）向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（　　）

A．

滤渣中一定有Zn，可能有Ag

B．

滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

C．

滤液中只有Zn（NO3）2

D）

滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2

23.（2015•枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（B）

2、非选择题

1.（2015•滨州）如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：

（1）所标各部件中由金属材料制成的是　　　　　　（填序号），属于有机合成材料的有　　　　　　（任选一种物质填序号）．

（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的　　　　　　和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为　　　　　　；

（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用　　　　　　检验，若出现　　　　　　的现象，说明该双吸剂仍可使用．

答案：

（1）CABDE

（2）氧气Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）稀盐酸气泡

2.（2015•东营）据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：

（1）花生中富含的营养素是　蛋白质（或油脂）　（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是　用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）　．

（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式　4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3　．据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是　bc　（填序号）．

a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式　Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2　；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的　较高的硬度或延展性　；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是　铜、铁、铝　，你认为其原因可能是　金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可）　．

（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施　保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）　．

3.（2015•莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　导电性　．

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　铝合金的硬度比纯铝的大　．

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　隔绝空气和水　．

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　Zn2+　，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　，该反应类型为　置换反应　反应．

②若溶液甲显蓝色，是因为　Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　银　．

4.（2015•济南）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，是铁与空气中的水（或氧气）、氧气（或水）等发生了化学反应。

（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是②（填序号），写出有关反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2（SO4）3溶液

5.（2015•青岛）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。

某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

请填空：

⑴若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2（填写化学式，下同），可能含有AgNO3。

⑵若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有2种金属。

⑶反应后得到滤渣的质量大于（选填小于、大于或等于）反应前加入镁粉的质量。

6.（2015•泰安）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。

以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

（1）认识金属元素存在：

自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。

下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ACD（填字母序号，下同）；

A，铝土矿（主要成分A1203）B.钾长石（主要成分KAlSi308）

C.赤铁矿（主要成分Fe203）D.磁铁矿（主要成分Fe304）

（2）探究金属性质:

金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。

图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是_剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体丙中反应的化学方程式为_Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_Al、Fe、H、Cu（填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_盐（填物质类别）；

（3）认识金属的制备:

工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。

用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2

（4）金属在生产生活中应用广泛。

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_B

A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金饰品

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。

焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比

具有_熔点低的特性，可用于焊接电子元件；

③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。

黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。

现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。

b.固体D为_Zn、Cu。

7.（威海）铁生锈探秘----为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：

B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题：

（1）评价方案

对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．

第①组对照实验　AB　，变量　水分　　．

第②组对照实验　AC　，变量　氧气　　．

第③组对照实验　BD　，变量　食盐　　．

（2）解释数据

实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）

时间/小时

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

0.3

0.8

2.0

3.5

0.4

1.2

3.4

7.6

9.5

9.8

导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是　铁丝生锈吸收了空气中的氧气　．

（3）获得结论

根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有　水分和氧气　；能加快铁生锈的物质是　食盐　．

8.（2015•烟台）2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车．

（1）如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力．这种玻璃属于　复合　材料．

（2）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．

①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于　B　（填字母序号）．

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．

Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应　先通一氧化碳排出玻璃管内的空气　．

Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是　3CO+Fe2O3

2Fe+CO2　．

Ⅲ．装置B除了吸收CO2气体外，还有　可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气　作用.

9（2015•呼和浩特•14）钢铁是使用最多的金属材料

（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和　焦炭　．

（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是　常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀　．

（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将

金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为　金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为

粉红色　．

解：

（1）：

焦炭．

（2）常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀．

（3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色

10.（2015•烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．

【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：

猜想一：

CrAlCu猜想二：

AlCrCu猜想三：

　AlCuCr　

【实验和探究】

（1）小娟的实验：

取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

实验步骤

实验现象

解释与结论

分别取三支试管，向其中入

等质量、等浓度的稀硫酸然

后将铝、铬、铜三种金属分

别插入三支试管中．

铝片表面产生的气泡较快；

铬片表面产生气泡较缓慢，

溶液变蓝色；

铜片无明显现象．

猜想　二　成立．

铬与稀硫酸反应生成蓝色的

硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为　Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑　．

（2）小涛的实验：

小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是　Al、CrSO4溶液、Cu　．

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：

①　通过金属与酸反应比较　；②　通过金属与盐溶液反应比较　．

11.（2015•枣庄）老师在课堂上做钠的性质实验，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过酚酞试液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。

反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性。

根据以上描述，回答下列问题：

⑴钠的物理性质银白色，金属光泽，质地软，比水轻，熔点低（答出一条即可）。

⑵解释任一处划线现象的原因反应放热。

⑶如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为向下排空气法（排水法）。

⑷反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为红色褪去。

⑸反应完毕，向溶液中通入二氧化碳，无明显现象。

现提供固体氢氧化钠、二氧化碳、乙醇和必需的仪器，并查得如下资料。

请设计一个“看得见”的氢氧化钠与二氧化碳反应的实验配制饱和氢氧化钠乙醇溶液，向其中通入二氧化碳。

12（2015•兰州•30）联系学过的化学知识，按要求完成下列各题．

（1）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与　共同作用的结果；

（2）汽油能洗涤油污，这是利用汽油　　油污的性质；

（3）金属铝可以加工成铝箔，主要利用铝的　　．

解：

（1）：

氧气；

（2）溶解；（3）延展性．

13（2015•邵阳•29）2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源．

（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是　　（填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的　　性；防止铁锅生锈，常用的方法有　　．

（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：

①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl=YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z

则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是　　．

解：

（1）A；

（2）导热，洗净擦干；（3）：

Y＞X＞Z

14（2015•烟台•22）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．

【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：

猜想一：

CrAlCu猜想二：

AlCrCu猜想三：

【实验和探究】

（1）小娟的实验：

取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

实验步骤

实验现象

解释与结论

分别取三支试管，向其中入

等质量、等浓度的稀硫酸然

后将铝、铬、铜三种金属分

别插入三支试管中．

铝片表面产生的气泡较快；

铬片表面产生气泡较缓慢，

溶液变蓝色；

铜片无明显现象．

猜想　　成立．

铬与稀硫酸反应生成蓝色的

硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为　　．

（2）小涛的实验：

小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是　　．

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：

①　　；②　　．

答案：

【猜想和假设】AlCuCr

【实验与探究】

（1）二Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

（2）AlCrSO4溶液Cu（其他合理答案也可）

【总结与归纳】

①通过金属与酸反应比较②通过金属与盐溶液反应比较（其他合理答案也可）

15（2015•眉山•22）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

【探究一】铁生锈的条件

（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察　　，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．

他们的结论：

铁生锈是因为铁与空气中的　　等发生了化学反应．

（2）甲同学提出了疑问：

空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？

请设计实验为甲同学释疑．　　，观察并记录现象即可证明．

【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素

乙同学说：

妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？

同学广泛查阅资料．

资料一：

导电性强的溶液都可加速铁的生锈．

资料二：

海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．

（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的　　，可使铁生锈的速率加快．

a、硫酸钠溶液b、无水乙醇C、蔗糖溶液

（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列　　涂层破坏后，铁生锈的速率较快．

a、镀锌铁b、镀锡铁

（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是　　．

a、银粉b、铜粉c、镁粉

【交流与思考】

（6）写出一种防止铁生锈的方法　　．

故答案为：

（1）A氧气和水蒸气

（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳

（3）a（4）b（5）c（6）刷油漆（其他合理答案均可）

16（2015•安徽•16）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。

某

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