八下科学复习.docx

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八下科学复习

第1章符号与粒子

一、写出元素符号或元素的名称：

He－氦Mn－锰Au－金Al－铝Cl－氯Si－硅Fe－铁

H－氢C－碳N－氮O－氧Na－钠Mg－镁P－磷

S－硫K－钾Ca－钙Cu－铜Zn－锌Hg－汞I－碘

二、写出下列物质的化学式：

水－H2O二氧化碳－CO2氢氧化钠—NaOH氧化铜－CuO硫－S

一氧化氮－NO氧化铝－Al2O3五氧化二磷－P2O5氯化氢－HCl氯气--Cl2

硫化氢－H2S氧化钠－Na2O氧化镁－MgO氖气－Ne金刚石－C

过氧化氢－H2O2二氧化硫－SO2氧化钙－CaO碳酸钙--CaCO3硝酸根离子NO3-

三、写出下列物质的名称：

CH4－甲烷Fe2O3－三氧化二铁Na2S－硫化钠FeCl3－三氯化铁（氧化铁）

Fe3O4－四氧化三铁ZnO－氧化锌NaCl－氯化钠MgCl2－二氯化镁

KCl－氯化钾CaCl2－二氯化钙CuSO4－硫酸铜K2MnO4—锰酸钾

四、根据化学式的计算（看懂、理解）

1.化合物中各元素的质量比：

设化学式为AxBy

A元素：

B元素＝A原子个数（x）×A的相对原子质量：

B原子个数（y）×B的相对原子质量

2.元素的质量分数＝×100%＝×100%

3.物质的质量分数＝×100%＝×100%

（也是计算该物质的纯度或百分含量）

4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数（如：

求88克CO2中含氧元素的质量）

五：

1.分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小微粒

2.核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电），相对原子质量=质子数+中子数

3.第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森

4.H2O有那些意义

（1）、表示为水这种物质（物质）；

（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）；

（3）、表示一个水分子（分子）；

（4）、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：

（5）、表示水的相对分子质量为18（相对质量）。

5.把由同种元素组成的纯净物叫单质，如氧气；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如水；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如氧化钙。

6.“2”的含义：

2Ca2＋前2：

表示2个钙离子，后2：

表示每个钙离子带2个单位正电荷2H2O前2：

表示2个水分子，后2：

表示每个水分子中有2个氢原子。

＋2CaO此上方的2表示氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

7.地壳中元素含量：

氧>硅>铝>铁。

8.在元素周期表中“行”称为周期，“列”称为族；从左到右，元素原子的质子数逐渐增大。

在同一族内，各元素的化学性质都很相似。

第2章空气与生命

1．按体积计算：

空气中氮气约占78%；氧气约占21%；二氧化碳约占0.03%。

2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气法和向上排空气法方法来收集。

3．二氧化碳是一种无色，无味，能溶于水的气体，不支持燃烧，能和水反应生成碳酸（H2CO3），遇到紫色石蕊试液变成红色。

二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法方法来收集。

通入到澄清石灰水内变浑浊;

方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

大气中的二氧化碳增多会造成温室效应。

4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：

（条件：

点燃或加热）

反应物

硫

磷

铁

碳

反应现象

空气中

淡蓝色火焰

氧化、自然

生锈（Fe2O3）

燃烧、发出红光

氧气中（点燃）

蓝紫色火焰

冒白烟

火星四射

发出白光

产物

SO2

P2O5

Fe3O4

CO2

5．实验室里制取氧气的方法有：

分解H2O2和加热分解KMnO4或KClO3，化学方程式为

（1）H2O2======H2O+O2↑

（2）2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）2KClO3=======2KCl+3O2↑

工业上用分离空气制取氧气。

利用两种气体的沸点不同，属物理变化。

6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度,本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。

7．我们把物质和氧气发生的反应叫做氧化反应，我们把发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸。

而自燃是缓慢氧化引起的。

8．可燃物自燃的2个条件是

（1）达到可燃物的着火点,

（2）有充足的氧气并与之接触。

9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

从微观上看，就是反应前后元素种类、原子个数和质量总和既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是原子而保持物质化学性质的微粒是分子。

化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过程。

10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是碳（C）和氧气（O2），条件是点燃，参加反应的氧气分子和碳原子的比为1：

1，氧气，碳和二氧化碳的质量比为8：

3：

11。

11．人体的呼吸系统包括呼吸道和肺，呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管。

12．人体的呼吸运动包括吸气和呼气2个过程，是靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。

13．光合作用就是绿色植物在光的作用下，利用二氧化碳（CO20和水（H2O）等物质制造有机物，并释放氧气（O2）的过程，其发生的场所是叶绿体。

14．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是碘液，遇到淀粉会变蓝色。

在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是控制变量法。

15．光合作用的文字表达式是：

16．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：

将点燃的火柴放入集气瓶内，剧烈燃烧的是氧气，无变化是空气，熄灭的是二氧化碳（CO2）和氮气（N2）。

这两者再用澄清石灰水（Ca（OH）2）检验，变浑浊的是二氧化碳（CO2），不变的是氮气（N2）。

17．实验室里用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

18．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解有机物，从而释放能量提供给生物生命活动所需要的能量。

写出呼吸作用的文字表达式

酶

葡萄糖＋氧气--→二氧化碳＋水＋能量

19．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是臭氧，分子式为O3，近年来由于人类大量排放氯氟烃，而使其遭到破坏。

20．大气中的二氧化碳通过绿色植物的光合作用形成含有碳元素的有机物，同时又通过生物的分解作用将其分解，重新变为二氧化碳，另外呼吸作用（碳物质燃烧）也是产生二氧化碳的一个重要途径。

它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。

21．大气的污染物主要有：

汽车尾气，可吸入颗粒物。

雨，雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的SO2，NO2等物质，形成了酸雨，造成严重污染。

第三章基本内容复习

1.土壤是植物生长的摇篮，土壤由水、空气、矿物质颗粒和腐殖质组成。

2.土壤生物包括生活在土壤中的动物、植物、微生物。

3.土壤中的有机物主要来源于死亡的生物体和动物体的排泄物。

4.构成土壤的物质有固体、气体和液体三类。

土壤固体部分主要由矿物质颗粒和有机物组成，其中矿物质颗粒占固体部分的95％左右。

5.大小不等矿物质颗粒的多少和排列方式是影响土壤结构最重要的因素。

6.土壤矿物质颗粒有粗有细，一般分为砂粒、黏粒和粉砂粒。

根据它们比例不同，可将土壤分为壤土类土壤、砂土类土壤、黏土类土壤三类，其中最适合植物生长的土壤是壤土类土壤，原因是壤土类土壤的保肥、保水、透气、透水性能最好。

7.植物生长需要土壤提供充分的水分、空气和无机盐。

8.一株植物所有的根合在一起叫做根系，有明显主根和侧根之分叫做直根系，例如大豆。

没有明显主根和侧根之分叫做须根系，例如小麦。

9.植物的根系在土壤中的分布除了与植物的种类有关以外，还与土壤结构、肥力、通气状况和水分状况有关。

一般地说，地下水位越高，则根系的平均长度短。

10.植物吸水的主要器官是根，最主要部位是根尖，它的表皮细胞突起叫根毛。

11.根尖分为根毛区、伸长区、分生区和根冠四部分。

其中根毛区是根尖吸水的主要部位，根能不断长长，主要依靠伸长区和分生区两个部位。

12.植物吸水和失水主要取决于细胞液浓度和土壤溶液浓度，当细胞液浓度大于土壤溶液浓度时，植物细胞吸水，当土壤溶液浓度大于细胞液浓度时，植物细胞失水。

13.植物生长需要无机盐，其中含氮（N）、磷（P）、钾（K）元素的无机盐最重要。

14.水中出现水华现象，引起富营养污染的主要原因是水中含有大量的氮（N）、磷（P）元素。

15.茎的类型：

直立茎、攀缘茎、匍匐茎、缠绕茎

16.双子叶植物的茎由树皮、韧皮部、形成层、木质部、髓组成。

17.双子叶植物的茎能逐年增粗，是因为茎中具有形成层，它具有细胞分裂能力，产生的细胞向内形成木质部，向外形成韧皮部。

单子叶植物的茎中没有形成层，所以长成后它的茎不能增粗。

18.导管位于茎的木质部之中，具有输导水和无机盐的功能，筛管位于茎的韧皮部之中，具有输导有机物的功能。

19.绿色植物的根吸收的水，经过茎（导管）的运输到达叶以后，大部分以水蒸气的形式通过蒸腾散失到空气中去，这就是蒸腾作用。

20.影响蒸腾作用的环境因素有光照、空气流动速度、温度。

21.叶的结构：

分为表皮（上有由保卫细胞组成的气孔）、叶肉、叶脉。

22.在叶表皮中无色透明的细胞是叶的表皮细胞，它对叶起保护作用，半月形的细胞是保卫细胞，它们之间的小孔是气孔，是气体进出叶片的门户。

23.气孔的张开和闭合可调节植物的蒸腾作用的强弱，当植物体水分较多时，气孔张开，蒸腾作用增强；当植物体缺水时，气孔闭合，蒸腾作用减弱。

24.水和无机盐在植物体中运输的基本途径：

根中导管→茎中导管→叶中导管

25.地球上陆地面积仅占地表面积的29%，由于多种原因，陆地面积中89%的土地目前尚不适宜农业生产。

26.我国陆地总面积约为877万平方千米，耕地、林地、草地只陆地总面积的50%左右。

耕地面积137万平方千米，其中高产耕地仅29.4万平方千米。

27.土壤资源的最大威胁来自土壤污染和过度开发。

28.影响土壤资源开发和利用的因素有耕地被蚕食、水土流失、土地沙漠化、土地盐碱化。

29.造成土壤化学污染的主要原因有废水和固体废物的任意排放，造成土壤生物污染的主要原因有农药、化肥的大量使用。

30．保护土壤的措施有：

植树造林，健全法律、法规，建污水处理站、废物回收站等

第四章基本概念复习

1、我们把物体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质，叫做磁性。

具有磁性的物体称为磁体。

2、磁体上磁性最强的部分叫做磁极，磁极间的相互作用规律是同名磁极相排斥、异名磁极相吸引。

3、使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化。

4、磁体周围存在着磁场，可以用磁感线形象地表示它。

磁场是有方向的，小磁针北极所指的方向就是其所处点的磁场方向。

5、磁感线箭头表示的方向，即是磁场中各点的磁场方向。

磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。

6、把小磁针支起来，使它能在水平面内自由转动，则它静止时总是指向南北方向这是因为地球本身也是个磁体，能产生磁场。

7、奥斯特实验表明：

通电导体的周围存在着磁场；电流产生的磁场方向与电流有关。

通电螺线管的外部的磁场分布与条形磁铁相似。

8、通电螺线管的磁极方向和电流方向之间的关系可以用右手螺旋定则（安培定则）用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中的电流方向，大拇指所指的那一端就是通电螺线管的北极。

9、电磁铁就是带铁芯的通电螺线管，它的优点在于：

可用电流的有无控制磁性的有无；用电流的强弱以及螺线管线圈匝数多少控制磁性的强弱；用电流的方向控制磁极的极性。

电磁继电器就是利用电磁铁来控制工作电路通断的自动开关。

10、电磁铁的应用（举例）：

电铃、电磁选矿机、电磁起重机等。

11、磁悬浮列车的原理：

名磁极相排斥。

12、信息的磁记录：

信息通过磁性物质的磁化的方法来记录信息。

13、影响电磁铁磁性强弱的因素：

通过线圈的电流越大，磁性越强；电磁铁线圈匝数越多，磁性越强；插入铁芯，磁性大大增强。

14、研究影响电磁铁磁性强弱的因素的方法：

控制变量法。

15、通电导体在磁场中的受力方向与电流方向和磁场（磁感线）方向有关。

如果改变其中的一个量的方向，则受力方向将改变；如果两个量的方向同时发生改变，则受力的方向将不变。

16、电动机是利用通电线圈在磁场中受力而转动的原理制成的，它是把电能转化为机械能的机器。

16、直流电动机的结构由线圈、磁铁、换向器、电刷组成。

17、换向器的作用：

当线圈转过平衡位置（线圈面与磁感线垂直）时，可以自动改变电流方向。

18、闭合电路中的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做感应现象。

产生的感应电流的方向跟导体运动（切割磁感线运动）方向和磁感线（磁场）方向有关。

19、发电机是利用电磁感应现象的原理制成的，它是把机械能转化为电能的机器。

20、如果电路不闭合，当导体做切割磁感线运动时，导体中不会产生感应电流,但在导体两端有感应电压。

21、交流电是大小和方向随时间做周期变化的电流，直流电是方向不随时间改变的电流。

22、我国供生活生产的交流电的周期是0.02秒（S），频率为50赫兹（Hz），

即每秒出现50个周期，方向改变100次。

23、家庭电路的组成：

导线、电能表、断路器（或用闸刀开关和保险丝）、插座、用电器、开关

24、家庭电路的进户线有两根，一根是火线，一根是零线。

两根电线之间的电压是220V。

动力线路的电压是380V。

25、辨别火线和零线可用测电笔。

使用方法是，手触笔尾金属体,笔尖金属体触火线时氖管发光。

26、熔断器一般有封闭管式熔断器和敞开插入式熔断器两种。

保险丝的作用：

当电路中的电流过大时，保险丝会自动熔断。

保险丝熔断的原因：

电路过载或短路。

27、断路器相当于闸刀开关和熔断器的作用。

28、一般情况下，36V以下的电压才是安全的。

但在潮湿的环境中，安全电压应在24V甚至于12V以下。

29、家庭电路中触电是人直接接触火线造成的。

开关一般接在火线上。

30、安全用电的原则是：

不接触低压带电体，不靠近高压带电体。