广东省深圳市宝安区中考模拟化学.docx
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广东省深圳市宝安区中考模拟化学
2021年广东省深圳市宝安区中考模拟化学
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1.（3分）下列试验中发生了化学变化的是（）
A.
干冰升华
B
乙中的物质变红
C.
二氧化碳密度研究
D.
水的净化
解析：
A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、乙中的物质变红过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、二氧化碳密度研究过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、水的净化过程中没有新物质生成，属于物理变化。
答案：
B
2.（3分）下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（）
A.
都属于阳离子
B.
都属于阴离子
C.
都属于同一原子
D.
属于同一种元素
解析：
A、前者质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
B、前者质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=核外电子数=18，为原子；故选项说法错误。
C、两者的核内质子数分别是9、11，质子数不同，属于不同种元素的粒子，且后者质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
D、两者的核内质子数均为11，质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。
答案：
D
3.（3分）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（）
A.
氯化钠的取用
B.
氯化钠的称量
C.
水的取用
D.
氯化钠的溶解
解析：
A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中实验操作正确。
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。
答案：
C
4.（3分）关于一氧化碳的说法正确的是（）
A.CO中碳元素与氧元素的质量比为3：
4
B.CO分子中含有一个氧原子
C.一氧化碳中碳元素的化合价是+4价
D.一氧化碳溶于水后的溶液pH值小于7
解析：
A、一氧化碳中碳、氧元素质量比为12；16=3：
4，正确；
B、1个CO分子中含有一个氧原子，错误；
C、一氧化碳中碳元素的化合价是+2价，错误；
D、一氧化碳溶于水后的溶液pH值不小于7，错误。
答案：
A
5.（3分）下表除去杂质的方法，正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）
加过量铜粉，过滤
B
KCl溶液（CaCl2）
加适量Na2CO3溶液，过滤
C
Fe（Zn）
加足量稀盐酸，过滤
D
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜粉末
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、过量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Zn和Fe均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
答案：
A
6.（3分）如图是汽车尾气处理过程中在催化剂的作用下发生的某个反应的微观示意图（）
注：
图中一种小球代表一种元素的原子，
分别代表C、N、O三种原子。
A.这个反应的示意图反应的化学方程式为：
2NO+2CO═N2+2CO2
B.图中表示化合物的是
C.由微观示意图可知反应前后原子种类和个数不变，说明原子不可分
D.反应中反应物和生成物各粒子的个数比为2：
2：
1：
2
解析：
A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：
2NO+2CO
N2+2CO2，故A错误；
B、由微粒的构成可知，
是由同种原子构成的分子，属于单质，不属于化合物，故B错误；
C、由微观示意图可知，反应前后原子种类和个数不变，说明原子在化学变化中原子不可分，故C错误；
D、由微粒的变化可知，反应中反应物和生成物各粒子的个数比为2：
2：
1：
2，故D正确。
答案：
D
7.（3分）如图中与对应的实验像符合的是（）
A.
加水稀释氢氧化钠
B.
等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.
等质量的铁粉、镁粉、锌粉分别跟同浓度的盐酸反应
D.
某温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
解析：
A、加水稀释氢氧化钠，氢氧化钠溶液的pH不会等于7、更不会小于7，故A错误；
B、催化剂不能改变生成物的量，故B错误；
C、等质量的铁粉、镁粉、锌粉分别跟同浓度的盐酸反应，生成氢气的质量是镁的最多，锌的最少，故C错误；
D、某温度下，不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，当达到饱和时不能再溶解，溶液的质量达到最大，故D正确。
答案：
D
8.（3分）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法不正确的是（）
A.三种化肥中，尿素的含氮量最高
B.B物质为碳酸氢铵
C.常温下如要鉴别B、C两种样品，能能采取闻气味的方法
D.如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
解析：
A、NH4Cl中氮元素的质量分数=
×100%=26.2%；NH4HCO3中氮元素的质量分数=
×100%=17.7%；CO（NH2）2中氮元素的质量分数=
×100%=46.7%故A说法正确；
B、因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以B物质为碳酸氢铵，故B说法正确；
C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解。
所以能采取闻气味的方法鉴别，C说法正确；
D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故D说法错误。
答案：
D
9.（3分）如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.t2时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1，仍为饱和溶液
B.t1时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C.甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D.t2时，N点表示乙物质的不饱和溶液
解析：
A、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降低至t1，乙物质变成不饱和溶液，故A错误；
B、t1时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%=20%，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶方法提纯甲，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，t2时，N点表示乙物质的饱和溶液，故D错误。
答案：
B
10.（3分）根据下图所示实验分析得出的结论不正确的是（）
A.
蜡烛燃烧生成二氧化碳
B.
铁能在氧气中燃烧
C.
白磷的着火点比红磷低
D.
说明稀硫酸与氢氧化钠反应
解析：
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，该选项说法正确；
B、实验过程中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法正确；
C、实验过程中，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，该选项说法正确；
D、虽然氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但是实验过程中无明显现象，因此不能说明稀硫酸与氢氧化钠反应，该选项说法不正确。
答案：
D
二.非选择题
11.试验探究题：
实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、锌粒、火柴、药匙、镊子及以下仪器：
（1）图中仪器A的名称是，D的名称是。
解析：
标号仪器分别是平底烧瓶和长颈漏斗
答案：
平底烧瓶长颈漏斗
（2）利用该试验室已有的药品制取氧气，组装气体发生装置需要图中的仪器是，（填字母），反应的化学方程式是：
。
解析：
实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，需要装固体药品的试管、固定试管的铁架台、带单孔塞的导管，为了便于加热，选择弯导管，反应的化学方程式是：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
答案：
CEI2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）若要制取较多量的二氧化碳，组装气体发生装置需要图中的仪器是，请写出该反应的化学方程式。
解析：
要制取较多二氧化碳须选择较大的反应容器，可用平底烧瓶，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温混合反应，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，所以若选择单孔塞应选连接直导管的，若选择双孔塞还需选择加入液体的长颈漏斗；大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
答案：
ADF（或AG）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）利用该试验已有仪器还可以制取氢气的化学方程式是，在制取的氢气中往往含有少量的：
（填物质名称）和水蒸气杂质，为得到纯净的氢气可将含杂质的气体通过如下图的装置，则接口依次是：
（填数字）。
解析：
实验室使用盐酸和金属锌制取氢气的化学方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由于盐酸中的氯化氢易挥发，因此这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢和水蒸气；除去氯化氢气体可用氢氧化钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以应先除氯化氢再干燥，洗气装置导管长进短出，故装置连接顺序是：
③④①②；
答案：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氯化氢③④①②
12.下列框图中的物质都是初中阶段学过的，其中E、F、H均为黑色粉末，B为紫红色固体，D为蓝色沉淀，他们之间有如图的转化关系。
（部分生成物已省去）
（1）A的化学式：
，D的化学式：
，物质D属于纯净物中的：
。
解析：
A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，G和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以G是二氧化碳，I就是碳酸钙，F和氧气反应会生成二氧化碳，所以F是木炭或者一氧化碳，F是黑色固体，所以F是木炭，木炭和氧化铁反应会生成黑色固体E，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，A会与H反应生成紫红色固体B，所以B是铜，H是氧化铜，A就是氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，所以更说明H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此沉淀D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，所以A是H2，D是Cu（OH）2，D属于纯净物中的碱。
答案：
H2Cu（OH）2碱
（2）写出C→D的化学方程式：
；
解析：
C→D的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
答案：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（3）写出H→C的反应现象：
；
解析：
H→C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是：
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
答案：
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
（4）反应①②③④中不属于复分解反应的是：
解析：
反应①是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不属于复分解反应的是：
①④。
答案：
①④
（5）在实现E+稀硫酸→A的转化中所得到的溶质的名称是：
。
解析：
在实现E+稀硫酸→A的转化是铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得到的溶质的名称是硫酸亚铁。
答案：
硫酸亚铁
13.有一赤铁矿样品（主要成分为氧化铁），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：
小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：
求：
（1）所使用的稀盐酸的溶质质量分数
解析：
氧化铁会与盐酸反应，杂质不溶于水和酸，所以参加反应的氧化铁的质量为：
10g﹣2g=8g，氧化铁的质量分数为：
×100%=80%；
设参加反应的盐酸的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160219
8gx
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：
×100%=10%；
当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时，所得溶液的质量是：
109.5g+8g=117.5g
答案：
10%
（2）当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时，所得溶液的质量是：
，赤铁矿总氧化铁的质量分数是：
。
答案：
117.5g
（3）问题讨论，小亮也取用10克赤铁矿样品在试管中，通入一氧化碳一段时间后加热，最后试管内残留固体质量是8.2g，小亮比小组所测得的结果（氧化铁的质量分数）比小明的：
（填偏大、偏小、无影响），原因可能是：
。
（写一种即可）
解析：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O固体减少
16021948
y1.8g
y=6g
×100%=60%，试管内残留固体质量包含了杂质的质量。
答案：
偏小，试管内残留固体质量包含了杂质的质量
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