B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
【答案】B
【解析】
试题分析：
B选项中，半径越小，酸性越强。
Y在X的上一周期。
所以Y的半径比较小，酸性比X的强，所以B选项是错误的
考点：
考查元素周期表及元素周期律的相关应用
12．下列离子方程式正确的是
A．向含0．2molFeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2:
5Cl2+4Fe2++6Br-==4Fe3++3Br2+10Cl-
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO-+H2O+SO2==HSO-3+HClO
C．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S==FeS↓+2H+
D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-==Cl-+H2O+ClO-
【答案】AC
【解析】B错，因HCLO具有强氧化性，而HSO-3具有还原性会发生氧化还原反应；D错，石灰乳不能拆成离子形式应用化学式表示；
13．下表为六种短周期元素的部分性质。
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10－10m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合价
+1
－2
+5、－3
+3
+7、－1
+5、－3
下列有关说法正确的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据元素的主要化合价和原子半径变化规律可知，X是H，Y是O，Z是N，Q是B，R是Cl，T是P。
A中可以形成共价化合物硝酸，A不正确；B中次氯酸是弱酸，不正确；C中B原子不能满足8个电子的稳定结构，不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性强越强。
氮元素的非金属性迁移P元素的，所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定，D正确，答案选D.
考点：
考查元素周期律的应用
点评：
该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
14．室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是：
Al3++3H2O
Al（OH）3↓+3H+
B．b~c段，加入的NaOH主要用于生成Al（OH）3沉淀
C．c`~d段，溶液显碱性的原因是：
NaOH===Na++OH－
D．d~e段，发生的反应为：
Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、硫酸铝中铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，溶液显酸性，但氢氧化铝不能用沉淀符号，错误，选A；B、b~c段加入氢氧化钠，和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，正确，不选B；C、c~d段加入氢氧化钠，溶液中的pH增加，是因为氢氧化钠电离出氢氧根离子，正确，不选C；D、d~e段，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，正确，不选D。
考点：
铝盐的性质
15．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+
【答案】B
【解析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；
③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；
综上所述：
根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有NH4+，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无SO42﹣，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故选B．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸．
16．有下列物质：
氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气
请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：
（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和
（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为
（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：
（5）发生催化氧化（制硝酸其中的一步）的化学方程式
【答案】（共8分）
（1）2Na＋2H2O===2Na++2OH－+H2↑（2分）
（2）硫化氢（H2S）（1分）（3）二氧化硫（SO2）（1分）
（4）C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）（“浓”字未写扣1分）（5）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
【解析】
试题分析：
（1）单质铜片、钠、焦炭中，只有钠能和水反应，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na++2OH－+H2↑。
（2）选择S的最低价态，即硫化氢（H2S）。
（3）酸性氧化物且具有还原性的是二氧化硫（SO2）。
（4）使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2，即C和浓硫酸反应，方程式为C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O。
（5）催化氧化即是氨的催化氧化，氨气和氧气在催化剂条件下发生的反应，方程式式是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
考点：
无机物的性质离子方程式的书写化学方程式的书写
点评：
本题考查的是无机物的性质、离子方程式的书写和化学方程式的书写的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握。
17．实验室用NaOH固体配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是
【答案】
（1）250ml容量瓶胶头滴管
（2）BCAFED（3）ABC（4）①⑥
【解析】
试题分析：
（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，NaOH应放在烧杯中称量，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
（2）根据实验步骤结合题意可知：
顺序为BCAFED
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析。
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏低，正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，错误。
（4）①称量Na2CO3时，砝码错放在左盘，⑥定容时仰视刻度线。
考点：
考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验。
18．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）
A．乙烷（乙烯）通入过量氢气反应
B．苯（苯酚）溶于热水后分液
C．硬脂酸钠（丙三醇）加入NaCl后过滤
D．乙醇（乙醛）加酸性高锰酸钾溶液后蒸馏
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、乙烷中的乙烯若通入过量氢气发生加成反应，则乙烷中会引入氢气杂质，错误；B、苯酚在热水中的溶解度较大，但易溶于苯中，所以加入热水后蒸馏，可分离二者，错误；C、硬脂酸钠中的丙三醇加入氯化钠固体后，发生盐析现象，硬脂酸钠以固体析出，丙三醇与水互溶，过滤即可，正确；D、乙醇与乙醛均与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，错误，答案选C。
考点：
考查物质的除杂试剂、方法的判断
19．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16．0g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为284．3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279．0mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15．6g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
________________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是________（请填写步骤代号）。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是________（保留小数点后两位）。
【答案】
（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气（2分）；
（2）②①③;偏小;（3）0．0125；22．32L/mol（2分）。
【解析】
试题分析：
（1）检查装置的气密性的方法是往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
（2）②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；③读取量筒内液体的体积，故序号是②①③;进行③的实验操作时，若仰视读数，由于量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以读取氧气的体积偏小；（3）实验过程中产生氧气的物质的量是（16．0g--15．6g）÷32g/mol=0．0125mol，实验测得氧气的气体摩尔体积是Vm=V÷n=0．2790L÷0．0125mol=22．32L/mol．
考点：
考查装置却没想到检查、量取气体体积的步骤、误差分析、气体摩尔体积的计算的知识。
20．实验室用Na2SO3和70％硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO2的性质。
（制取SO2反应原理为：
Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O）
【探究实验】
（1）甲装置中a仪器的名称是。
（2）实验中若生成若生成标准状况下1.12LSO2，则需要Na2SO3g参加反应。
（已知：
Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1）
（3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是；
②若X是酸性KMnO4溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO2具有。
A．酸性B．还原性C．漂白性
（4）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，请将其中反应的化学方程式补充完整：
SO2+
NaOH=
+
H2O
【实验讨论】（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体，在丙处选用下图所示的收集装置，
A、B两位同学的连接方式为：
A同学：
SO2气体从a导管通入集气瓶中。
B同学：
SO2气体从b导管通入集气瓶中。
正确的收集装置是（填“A”或“B”）同学的连接方式。
（已知：
同等条件下SO2的密度大于空气）
【知识应用】
（6）向盛有水的烧杯中通入SO2，所得溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”）7。
SO2是形成酸雨的主要物质，请你提出一种减少SO2对空气污染的可行措施：
。
【答案】
（1）分液漏斗；
（2）6.3g；（3）①品红溶液褪色；②B；（4）1、2、1、NaSO3、1；（5）A；（6）<，①减少化石燃料的使用，②对SO2的排放加以控制，③改善能源结构、开发利用清洁能源，④工业上对煤进行脱硫处理，⑤对SO2气体进行处理货回收利用（以上任选其一或其它合理答案也给分）。
【解析】
试题分析：
（1）a为分液漏斗；
（2）Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，根据反应方程式，n（Na2SO3）=n（SO2）=1.12/22.4mol=0.05mol，则m（Na2SO3）=0.05×126g=6.3g；（3）①SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到红色褪去；②SO2以还原性为主，KMnO4具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，利用了SO2的还原性，故选项B正确；（4）SO2属于酸性氧化物，和NaOH发生复分解反应，即SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；（5）SO2的密度大于空气的密度，向上排空气法收集，即从a导管通入集气瓶，选项A正确；（6）SO2是亚硫酸的酸酐，溶于水后形成亚硫酸，即pH<7，减少SO2的措施：
①减少化石燃料的使用，②对SO2的排放加以控制，③改善能源结构、开发利用清洁能源，④工业上对煤进行脱硫处理，⑤对SO2气体进行处理货回收利用（以上任选其一或其它合理答案也给分）。
考点：
考查实验仪器、化学计算、SO2的性质等知识。
21．制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。
在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。
如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。
写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。
【答案】生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
固态物质减少是因为S＋SO32－＝S2O32－
pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－＋S↓。
制备硫代硫酸钠的总反应式：
2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2，
【解析】生成固体为S，固体增多是S的量增加，固体减少是S单质和Na2SO3反应生成硫代硫酸钠。
pH在5左右又产生固态物质是因为SO2过量使溶液显酸性，S2O32－在酸性条件下反应生成S。
S2O32－+2H+=SO2+S+H2O
生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
固态物质减少是因为S＋SO32－＝S2O32－
pH在5左右又产生固态物质是因为S2O3
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