届高考化学一轮复习物质的检验分离和提纯学案 1.docx
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届高考化学一轮复习物质的检验分离和提纯学案1
专题二十一 物质的检验、分离和提纯
挖命题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
物质的检验
掌握常见物质检验的方法
2017课标Ⅱ,13,6分
中
物质的氧化性与还原性;
溶度积常数
★★
物质的分离和提纯
掌握常见物质分离和提纯的方法
2017课标Ⅰ,8,6分
易
★★
分析解读 本专题知识是高考的必考内容,命题形式有三种:
第一种是以选择题形式直接考查,题目位置不固定;第二种是与化学实验的其他内容综合在一起,以非选择题的形式出现;第三种是与工艺流程题相结合,以非选择题的形式出现。
从考查的内容上看,两个考点轮流考查,但以物质的分离和提纯为主,分值一般占4~8分,难度一般不大。
根据本专题知识的特点,预计今后对这部分内容的考查不会出现大的变化。
【真题典例】
破考点
【考点集训】
考点一 物质的检验
1.（2019届山西顶级名校月考,16）下列判断正确的是（ ）
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定原溶液中有Cl-存在
B.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定原溶液中有C
存在
C.加入Ba（NO3）2溶液,生成白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解,可确定原溶液中有S
存在
D.通入Cl2后溶液由无色变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定原溶液中有I-存在
答案 D
2.（2019届湖北四地七校联盟联考,6）下列说法不正确的是（ ）
A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,可用于检验Fe3+
B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液,生成蓝色沉淀,可用于检验Fe2+
C.把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色,可用于制备氢氧化铁胶体
D.配制FeCl3溶液时,可先将FeCl3固体溶于浓盐酸中
答案 C
3.（2019届宁夏大学附中月考,10）下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液
生成白色沉淀
试样已氧化变质
B
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:
Co2O3>Cl2
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
Al
与HC
发生了相互促进的水解反应
答案 B
4.（2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,10）下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（ ）
A.某固体焰色反应呈黄色,则一定存在钠盐
B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水
C.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含C
答案 C
5.（2018吉林四盟校期中联考,14）只用一种试剂可区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液,这种试剂是（ ）
A.NaOHB.H2SO4
C.BaCl2D.AgNO3
答案 A
6.（2017吉林通化一检,15）欲在有Y存在的情况下,用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,下表中对应的试剂Z合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
试剂Z
氨水
硝酸银溶液
硫酸钠溶液
硝酸钡溶液
X
Mg2+
Cl-
Ba2+
S
Y
Al3+
C
Mg2+
S
答案 C
7.（2017四川成都五校联考,17）下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是（ ）
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
湿润红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
湿润pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红溶液
褪色
SO2具有还原性
答案 D
8.（2017河南洛阳统考,15）在某钠盐溶液中,除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种:
S
、C
、Si
、I-、N
、S
。
在此溶液中加入过量盐酸,产生气泡,溶液颜色变深,但仍澄清,并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。
关于此溶液,下列说法中正确的是（ ）
A.原溶液中可能含有Si
B.生成的气体中一定有NO,可能含有CO2
C.溶液中减少的离子是S
、I-、N
D.原溶液中一定含有S
答案 C
考点二 物质的分离和提纯
1.（2019届河南、河北重点高中一联,4）实验室欲从含MgBr2的卤水中提取Br2,下列操作未涉及的是（ ）
答案 B
2.（2019届山西顶级名校月考,5）下列说法正确的是（ ）
A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B.四氯化碳和水混合后,可以用分液的方法分离
C.碘在乙醇中的溶解度较大,可用乙醇萃取溶于水中的碘
D.将13.9gFeSO4·7H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中,配制27.8%的FeSO4溶液
答案 B
3.（2018陕西西安中学摸底,5）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
CO2（CO）
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
答案 C
4.（2017辽宁铁岭协作体一联,1）下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是（ ）
①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析
A.②⑤B.②④C.①②D.①③⑤
答案 A
5.（2017江西红色七校一联,15）除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）,采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）
序号
物质
试剂
除杂方法
A
C2H4（SO2）
NaOH溶液
洗气
B
C6H6（Br2）
Fe粉
蒸馏
C
C6H5NO2（HNO3）
NaOH溶液
分液
D
C2H2（H2S）
CuSO4
洗气
答案 B
6.（2018湖北荆州质量检查,16）关于下列各装置的叙述中,正确的是（ ）
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③用于制取氯气
D.装置④用于制取无水MgCl2
答案 D
过专题
【五年高考】
A组 统一命题·课标卷题组
考点一 物质的检验
1.（2016课标Ⅱ,12,6分）某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
答案 C
2.（2015课标Ⅰ,26,14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
（1）甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是
,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。
装置B的主要作用是
。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 。
装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
（3）设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强 。
②草酸为二元酸 。
答案 （14分）
（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝（水蒸气、草酸等）,防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验（1分,1分,2分,共4分）
（2）①F、D、G、H、D、I CuO（3分,1分,共4分）
②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分）
（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生（2分）
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍（2分）
考点二 物质的分离和提纯
3.（2017课标Ⅰ,8,6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（ ）
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取
答案 B
4.（2014课标Ⅰ,26,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A,回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
（1）仪器B的名称是 。
（2）在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是
。
（3）在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 （填标号）。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。
（6）在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是 （填标号）。
（7）本实验的产率是 （填标号）。
a.30%b.40%c.60%d.90%
（8）在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏 （填“高”或“低”）,其原因是 。
答案
（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠
（3）d （4）提高醇的转化率 （5）干燥 （6）b （7）c
（8）高 会收集少量未反应的异戊醇
B组 自主命题·省（区、市）卷题组
考点一 物质的检验
1.（2015天津理综,2,6分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
答案 B
2.（2015浙江理综,8,6分）下列说法正确的是（ ）
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S
或S
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
答案 B
3.（2014广东理综,9,4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验S
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·L-1的Ca（OH）2溶液
答案 B
4.（2014上海单科,18,4分）某未知溶液可能含Cl-、C
、Na+、S
、Al3+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列判断合理的是（双选）（ ）
A.一定有Cl-B.一定有S
C.一定没有Al3+D.一定没有C
答案 BD
考点二 物质的分离和提纯
5.（2016北京理综,7,6分）下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是（ ）
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
答案 C
6.（2016上海单科,16,3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是（ ）
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
答案 C
C组 教师专用题组
考点一 物质的检验
1.（2014浙江理综,13,6分）雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、N
、Mg2+、Al3+、S
、N
、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:
3N
+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8Al
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论
的是 （ ）
A.试样中肯定存在N
、Mg2+、S
和N
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
答案 B
2.（2013大纲全国,10,6分）下列操作
达到目的的是（ ）
选项
目的
操作
A.
配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将Mn
完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
答案 A
3.（2013福建理综,10,6分）下列有关实验的做法
的是（ ）
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验N
时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
答案 D
4.（2013浙江理综,13,6分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:
控制溶液pH=4时,Fe（OH）3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是（ ）
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
答案 C
5.（2012课标全国,7,6分）下列叙述中正确的是（ ）
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
答案 A
6.（2014北京理综,28,15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极,在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压值）:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
Ⅱ
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
Ⅲ
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 。
（2）Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应:
。
（3）由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有 性。
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是 mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:
。
③与Ⅱ对比,得出的结论（写出两点）:
。
答案
（1）溶液变红
（2）2Cl--2e-
Cl2、Cl2+2Fe2+
2Cl-+2Fe3+
（3）还原
（4）①0.2
②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝
③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电
7.（2014浙江理综,26,15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质,设计并完成了如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。
请回答如下问题:
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图 ,写出气体甲的电子式 。
（2）X的化学式是 ,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为
。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 （用化学反应方程式表示）。
（4）一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式 ,并设计实验方案验证该反应的产物
。
答案
（1）
（2）CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2
CaO+FeO+2CO2↑
（3）4Fe（OH）2+2H2O+O2
4Fe（OH）3
（4）2FeO+CO2
Fe2O3+CO
检测Fe2O3:
将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe（Ⅲ）;检测CO:
将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色
考点二 物质的分离和提纯
8.（2014大纲全国,10,6分）下列除杂方案
的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl（aq）
Fe3+（aq）
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
——
灼烧
答案 B
9.（2013课标Ⅰ,13,6分）下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
答案 D
10.（2013安徽理综,12,6分）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl,还含有S
等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（ ）
A.由矿盐生产食盐,除去S
最合适的试剂是Ba（NO3）2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
答案 D
11.（2015浙江理综,29,15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验
（一） 碘含量的测定
取0.0100mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势（E）反映溶液中c（I-）的变化,部分数据如下表:
V（AgNO3）/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
实验
（二） 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:
3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
（1）实验
（一）中的仪器名称:
仪器A ,仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线:
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量为 %。
（3）①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为
。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是 。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验
（二）中操作Z的名称是 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理,理由是 。
答案 （共15分）
（1）坩埚 500mL容量瓶
（2）①
②20.00 0.635
（3）①向分液漏
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