离子反应.docx

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离子反应

一、填空题

1、⑴有下列物质：

①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾；

⑥乙醇；⑦稀硫酸；⑧金刚石； ⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能导电的有              ；属于非电解质的有              ；

属于强电解质的有              ；（填序号）

⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈              性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：

c（NH4+）              c（Cl-）；

⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和         14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和         14（填＞，＜或＝）

⑷用物质的量浓度为0.04mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为            mol·L-1；电离度为            。

2、⑴按要求写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜

溶于盐酸          

②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液                                         

⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式

①                                                   

②                                                   

3、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：

A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C无明显现象。

（1）由此推断各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：

A：

         B：

         C：

         D：

（2）A+B反应的离子方程式为                   

（3）A+D反应的化学方程式为                   

4、

（1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有              （填序号）

①乙醇②氨气③氯气④氯化钠⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氢氧化钠⑩CaO

（2）某实验需要使用240ml0.4mol/LCuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、                 、               ；需要称量         克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度           。

（填偏高、偏低或无影响）

（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：

                   。

5、按要求写出下列变化，

（1）

（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式

（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：

（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：

（3）将Na2O2粉末投入水中：

（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：

6、 

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4___________     ______②Ba（OH）2_________        __________

③Fe2（SO4）3_____________________________

（2）写出下列反应的离子方程式:

①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：

_____________________________________________

②氢氧化铝治疗胃酸过多：

___________________________________________________

③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液 _____________________________________

（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性。

A组：

                              。

B组：

                               。

7、有一包白色粉未状混合物，可能含有Na2CO3．NaC1．CaCl2．CuSO4、Na2SO4中的某几种，现进行如下实验：

（1）将混合物溶于水．得到无色透明溶液。

（2）在

（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。

（3）过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据上述实验现象回答：

      ①原混合物中肯定没有          ；

   ②原混合物中肯定有              ；

   ③不能确定是否含有             。

8、已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式                                  。

（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）          。

你的选择理由是       

                                                        。

      （3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：

1混合，化学反应的离子方程式是                                                            。

二、选择题

9、下列离子方程式书写正确的是

A．Cu与FeCl3溶液反应：

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．碳酸钙溶于稀盐酸：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓[

  D．氯气溶于水：

Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

10、在水溶液中能大量共存的一组离子是      （　　）

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-              B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-                                                          D．K+、NH4+、OH-、SO42-

11、下列说法中正确的是（　　）

 A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 

 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电             

 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

12、能在水溶液中大量共存的一组离子是

  A．

、

、

、

              B．

、

、

、

C．

、

、

、

             D．

、

、

、

13、下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与盐酸：

CO32−+2H+=H2O+CO2↑

B．硝酸银溶液与铜：

Cu+Ag+=Cu2+ +Ag

C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：

Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．用醋酸除水垢：

2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑

14、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Na+  H+  NO3-   Fe2+　　        B．Ca2+  I-  ClO- OH-

C．K+   H+   Cl-   SO42- 　             D．Fe3+ Cl- H+  CO32-

15、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe3＋、Cl－、NO3－                   B．Na＋、HCO3－、SO42-

C．Ag＋、NH4＋、NO3－                  D．Na＋、SO32-、SO42－

16、下列离子方程式书写正确的是                                               

A.向CuSO4溶液中加入钠：

Na+Cu2+＝Cu+Na+

B.向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：

2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

C.澄清石灰水与盐酸反应：

H++OH-＝H2O

D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：

2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

17、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（      ）    

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                         B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+                 D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

18、 下列离子方程式中，正确的是：

 A.稀硫酸滴在铁片上：

 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

 B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：

CO32- + 2H+==H2O+ CO2↑

 C.硫酸铜溶液与氢氧化钡混合：

Cu2+ +  2OH- ==Cu（OH）2↓

 D.稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3 + 2H+==H2O+CO2↑+ Ca2+

19、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．Mg2+、K+、Cl-、NO3-             B．H+、K+、HCO3-、NO3-

C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-           D．OH-、Cl-、Na+、Al3+

20、下列离子方程式书写正确的是

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：

2I-＋2H+＋H2O2

I2＋2H2O

B．Cu片插入FeCl3溶液中：

Cu＋Fe3+

Fe2++Cu2+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O

 AlO

＋4NH4+＋2H2O

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－

BaSO4↓＋H2O

21、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

22、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．CH3COO-、Cl-、K+、H+     B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+         D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

23、下列离子方程式正确的是 （  ）

A.过量CO2通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

 B.Na2O2与水发生反应：

O22－+H2O=2OH－+H2↑

C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH－=Al（OH）3↓

 D.Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

24、在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Mg2＋、Fe3＋、

、SCN－　　　　　　　B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、

C．K＋、Na＋、Cl－、

　　　　　　D．Na＋、Ba2＋、

、

25、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为

A．1∶2          B．1∶4         C．3∶4          D．3∶2

26、某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。

已知加入NaOH溶液的体积（x轴）和生成的沉淀质量（y轴）之间的关系，可用下图表示，则下列图中描述正确的是（   ）

27、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H＋ ②NH4＋ ③Al3＋ ④Mg2＋ ⑤Fe2＋ ⑥NO3－ ⑦SO42－ ⑧CO32－中一定存在的离子是  （     ）

A．③④⑧　　　     B．③④⑦　　　  

C．①③④⑦　　　   D．①③④⑧

28、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是                        （　　）。

A．Cu2＋         B．Fe2＋             C．Fe3＋             D．H＋

29、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O表示的是（  ）

A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液      B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液

C．稀盐酸与石灰石反应      D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应

30、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（▲）

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O      B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C．KOH+HCl=KCl+H2O              D．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

三、多项选择

31、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

       A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－    B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、NO3－     D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－

四、综合题

32、某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六种离子。

⑴甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是         、          、        ；

⑵乙厂的废水中含有另外的三种离子。

如果加入一定量的         （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是        ，因为                    （用离子方程式表示）                                    

⑶有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的                   （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有            ，

（填离子符号）所以可用来浇灌农田。

参考答案

一、填空题

1、⑴   ①③⑤⑦                  ⑥⑨                 ②④⑤          

⑵           碱性                                 ＞                 

⑶            ＜                                  ＞                 

⑷           0.025                                 4％               

2、略

3、

（1）题每空1分  

（2）、（3）题每空2分

（1）A：

HCl     B：

Na2CO3    C：

BaCl2  D：

AgNO3     

（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

4、

（1）②⑥（多选、少选、错选不给分）（2分）

（2）250ml容量瓶（1分没有250ml不得分）、胶头滴管（1分）；25.0（写25也给分）（2分）；偏高（2分）

（3）BaO·CuO·2SiO2（2分）

5、

（1）Ca（OH）2+2NH4Cl

 CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑

（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

6、

7、①CuSO4   CaCl2

②Na2SO4   Na2CO3

③NaCl

8、

（1）NaHSO4====Na

+H

+SO

（2）盐   NaHSO4电离产生有金属阳离子和酸根离子

（3）2H

+SO

+Ba

+2OH

===BaSO4↓+2H2O

二、选择题

9、

10、C

11、D

12、C

13、D

14、C

15、【答案】A

【解析】

试题分析：

A．Fe3＋、Cl－、NO3－及氯水的微粒不会发生任何反应，可以大量共存。

正确。

B.氯水产生的H+与HCO3－发生反应：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

不能大量共存。

错误。

C.氯水产生的Cl-与Ag＋发生反应：

Cl-+Ag＋=AgCl↓。

不能大量共存。

错误。

D.氯水有强的氧化性，会与SO32-发生反应：

Cl2＋H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-.不能大量共存。

错误。

考点：

考查新制氯水的成分及性质。

16、C

17、A

18、D

19、A

20、

21、【答案】B

22、

23、

24、

25、A

26、B   NaOH先与H＋反应，无明显的现象，后与Al3＋、Mg2＋反应产生沉淀，继续滴加NaOH，则Al（OH）3溶解生成AlO。

B项正确。

27、C

28、B

29、B

30、D

三、多项选择

31、BD

四、综合题

32、⑴K+  CL-  OH-  ⑵铁粉  Ag  2Ag++Fe===2Ag+Fe2+

⑶Ag+ 、CL-  、Fe3+ 、OH-。

K+  、NO3-