B.若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）
C.若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl－）
D.若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1>c2V2
18.下列有关0.1mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A.e（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H+）>c（OH－）
B.c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
C.c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
19.现有等浓度的下列溶液：
①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③
B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤
D.①④②③⑥⑤
20.下述实验不能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A.
将AlCl3溶液蒸干灼烧
制备Al2O3
B.
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色
制备Fe（OH）3胶体
C.
向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水
检验溶液中是否含有CO
D.
相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
比较CH3COO－和CO
结合H+的能力强弱
21.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：
把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。
则下列说法中，正确的是
A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）
22.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是
A.pH：
②>③>④>①
B.c（CH3COO－）：
②>④>③>①
C.溶液中c（H+）：
①>③>②>④
D.C（CH3COOH）：
①>④>③>②
23.工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。
为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是
①将稀硫酸改用浓H2SO4
②加入少量Ag粉
③加入少量Zn粉
④将稀H2SO4加热
A.只有①B.只有①④C.只有②④D.只有②③
24.今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）
D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：
V2=11：
9
25.25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。
下列说法正确的是
A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B.25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C.25℃时，0.2mol／LNaOH溶液与0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（共50分）
26.纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是（结合离子方程式表述）_______。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH－）的比值是_______。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。
（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
27.常温下，有浓度均为0.1mol／L的4种溶液：
①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。
（注：
忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。
将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
28.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：
将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。
若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。
（填序号）
A.铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应
B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。
（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。
A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ
6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al－6e－=2Al3+
6H+＋6e－=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg＋2e－=Mg2+
2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O
其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。
29.煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。
又知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ／mol
②CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）；△H=－283.0kJ／mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
起始物质的量
甲
乙
丙
n（H2O）/mol
0.10
0.20
0.20
n（CO）/mol
0.10
0.10
0.20
①该反应的平衡常数表达式为______。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是_______；
容器中CO的转化率；乙______甲；丙______甲。
（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度_______（填“升高”或“降低”）。
30.有机物A（分子式为C4H9X）为含支链的卤代烃，在一定条件下A发生如下转化，A与B的式量差为63。
已知：
不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
（1）A的结构简式为_______，B~H中，与A互为同分异构体的有机物是_______（填字母代号）；
（2）上述转化中属于取代反应的有_______（填序号）；
（3）C的结构简式为_______；
（4）写出反应（7）的化学方程式_______，注明有机反应类型_______。
选做题（共10分）
1.起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（？
）+B（？
）
xC（g）△H<0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：
3：
4。
下列判断正确的是
A.x=4
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B一定都是气态
C.若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
2.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42－离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______。
a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_______。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_______。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。
【试题答案】
一、选择题（50分，只有一个正确答案）
1.D2.C3.B4.D5.C6.C7.D8.B9.C
10.C11.A12.D13.D14.C15.D16.D17.D18.D
19.C20.C21.C22.B23.C24.C25.D
二、填空题（共50分）
26.（6）①CO32－+H2O
HCO3－+OH－②1010：
1③H2O+CO32－+Cl2=Cl－+ClO－+HCO3－
27.
（1）②和④
（2）c（OH－）>c（Ba2+）>c（CH3COO－）>c（H+）
28.（13分）
（1）D
（2）铜（1分）
（3）氢气（1分）；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。
（3分）
（4）A、B
（5）A，电解质性质
29.（15分）
（1）H2（g）+1/202（g）====H2O（g）△H=－241.8kJ/mol（3分）+131.3（不写“+”，扣1分）
（2）①K=
②50%>=③降低
30.（12分）
（1）CH3CH（CH3）CH2BrF
（2）①⑥⑦
（3）CH3CH（CH3）CHO
（4）CH3CH（CH3）COOH+CH3C（CH3）2OH
CH3CH（CH3）COOC（CH3）2CH3+H2O酯化反应
选做题：
1.C
2.OH－、CO32－
3.2Cl－+2H2O
H2
+Cl2↑+2OH－
4.NH3
北京市第三十九中学2011—2012学年度第二学期期中考试
高二年级化学试卷
考生须知
1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。
2．本试卷包括三道大题，共3页。
考试时间90分钟。
3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
5．除画图可以用铅笔外，答题必须用黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
一、选择题（共45分）
1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，研究这样的物质，一般要采取的步骤是
A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
2．能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量的物理方法是
A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱
3．下列符号表示的微粒，不属于官能团的是
A．-OHB．-COOHC．-NO2D．Cl-
4．有报道称鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为
A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H50
5．下列各组物质中，互为同系物的是
A．乙醇、乙二醇、丙三醇B．苯、甲苯、二甲苯
C．一氯甲烷、氯苯、氯乙烯D．乙烷、乙烯、乙炔
6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A．乙烯和乙炔B．苯和己烷C．苯和甲苯D．溴苯和溴乙烷
7．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是
A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇
8．下列化学用语书写正确的是
A．丙烯的键线式：
B．乙烯的结构简式：
CH2CH2
C．甲烷的电子式：
D．乙醇的结构式：
9．4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢后，其产物名称为
A．4-甲基-2-乙基戊烷B．2，4-二甲基己烷
C．2-乙基-4-甲基戊烷D．2，5-二甲基己烷
10．下列化合物中，属于醛类的是（）
A．（CH3）3C－OHB．
C．CH3CH2－O－CHOD．HCOOCH3
11．给烷烃
命名时，应该认定主链上的碳原子数是（）
A．4个B．5个C．6个D．7个
12．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3—O—CH3）互为（）
A．位置异构体B．官能团异构体C．同系物D．碳链异构体
13．乙烯分子中同一个碳原子上的C－H键的键角为（）
A．120°B．104°30′C．109°28′D．60°
14．分子式为C5H12的化合物，共有几种不同的结构（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
15．要对热稳定好的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）
A．重结晶B．蒸馏C．过滤D．萃取
16．
的命名正确的是（）
A．2－二甲基－3－乙基丁烷B．2，3，3－三甲基戊烷
C．2，2－二甲基－3－乙基丁烷D．3，4，4－三甲基戊烷
17．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（）
A．49B．50C．51D．无法确定
18．下列化学式只能表示一种物质的是（）
A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl2
19．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）
A．2，3－二甲基丁烷B．3，3－二甲基丁烷
C．3－甲基－3－乙基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷
20．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6
21．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的（）
A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯
C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯
22．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了
“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。
下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）
A．HCHOB．CH3OHC．HCOOHD．CH3COOCH3
23．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g即可）化合物通过质谱仪的离子化使样品分子大量离子化，少量分子碎成更小的离子。
如C2H6离子化后可得到C2H
、C2H
、C2H
……，然后测定其质荷比。
设
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