海口市版九年级中考模拟化学试题I卷.docx
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海口市版九年级中考模拟化学试题I卷
海口市2020版九年级中考模拟化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.“食品安全，关乎国本”，我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”了一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是（）
A．萘胺属于有机化合物
B．萘胺是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的
C．二氧化钛中Ti的化合价为+2
D．这种试纸是一种新型化合物
2.如下图所示实验，进行中的现象或实验原理正确的是（）
A．
白磷始终未燃烧
B．
气球变瘪
C．
管内液面左高右低
D．
验证三种金属活动性强弱
3.2010年广州亚运火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色亚运”的理念。
反应的化学方程式为X+5O2
3CO2+4H2O，则X是
A．C2H4
B．C2H6
C．C3H6
D．C3H8
4.下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕
说明黄铜的硬度比铜大
B
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍变黑
浓硫酸有吸水性
C
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红
碳酸钠是碱
D
用燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
5.如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法中正确的是（）
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
D．参加反应的两种分子的个数比为1：
1
6.某同学的妈妈为他准备的午餐如下:
大米饭红烧牛肉、煎鸡蛋、豆腐汤,从营养均衡的角度考虑,这份午餐:
缺少的营养素是
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素
7.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列归纳推理正确的是
A．稀有气体可用作保护气,则用作保护气的一定是稀有气体
B．碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱溶液
C．有机化合物含有碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物
D．单质是由同种元素组成的,则由同种元素组成的纯净物一定是单质
8.物质的俗名与化学式一致的是（）
A．小苏打 NaHCO3
B．纯碱 NaOH
C．熟石灰 CaO
D．干冰 H2O
9.下列有关溶液的说法正确的是（）
A．溶液中的溶质都是固体
B．溶液一定是无色透明的混合物
C．稀溶液可能是饱和溶液,浓溶液也可能是不饱和溶液
D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半,余下的溶液质量分数为5%
10.用甲醛（HCHO）水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存，下列有关甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛分子中含有16个质子
B．甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1：
2
C．甲醛中氧元素的质量分数最大
D．甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成
11.下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氯化钙溶液中通入大量二氧化碳气体，有白色沉淀产生
D．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象
12.伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一。
下列有关伊伐布雷定的说法不正确的是
A．一个伊伐布雷定分子由70个原子构成
B．伊伐布雷定中氮、氧元素质量比为2:
5
C．伊伐布雷定由4种元素组成
D．伊伐布雷定的相对分子质量为468
13.有毒的火箭燃料肼在点燃时放出大量的热，如图为该反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（）
A．贮存时肼用氮气保护并密封，利用氮气的不活泼性
B．肼中氮元素与氢元素的原子个数比为1:
2
C．完全燃烧的反应属于复分解反应
D．该反应前后原子的种类、数目都未改变
14.不同种元素间最根本的区别是（填字母）
A．质子数不同
B．相对原子质量不同
C．中子数不同
15.a、b两支试管分别加入相等质量的同一种过氧化氢溶液，再往b试管中加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（）
A．a、b试管都能产生氧气，而且b试管比a试管产生的氧气多
B．反应完后b试管中二氧化锰的质量没有变化
C．将带火星的木条伸入a试管中木条能复燃
D．待b试管中反应完后再往b中加入过氧化氢这时没有明显现象
16.属于化学性质的是
A．导电性
B．硬度
C．可燃性
D．密度
17.下列变化中，属于化学变化的是
A．铁丝盘绕
B．粮食酿酒
C．酒精挥发
D．石蜡熔化
18.下列实验现象描述正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色的光
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
19.下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是………（）
A．在实验室制取氧气2KMnO4△K2MnO2+MnO2+O2↑分解反应
B．溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2化合反应
C．用盐酸除水垢Mg（OH）2+2HCl="Mg"Cl2+H2O复分解反应
D．高炉炼铁的主要反应2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑置换反应
20.下列说法中，正确的是（）
A．汞（Hg）属于非金属元素
B．镁元素与氧元素的本质区别是核电荷数不同
C．地壳中含量最多的元素是铁
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
二、填空题
21.写出下列有关物质或微粒的化学符号
（1）二氧化碳__________
（2）铝离子________
（3）一个硅原子_______
（4）氧分子________
22.铝是生产、生活中常见的金属。
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性。
将铝片放在酒精灯火焰上加热一段时间，会观察到铝片熔化变软，液态铝被一层薄膜包裹而不会滴下来。
（1）用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性的原因___________。
（2）通过实验现象，说明氧化铝的熔点___________（填“高于”或“低于”）铝。
三、实验题
23.下图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为__________。
若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：
_______________
（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学反应方程式为：
_____________。
若选用D装置收集二氧化碳，请简述判断二氧化碳已收集满的方法：
___________。
（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。
实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是______（选填装置序号）。
若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从__________端（选填“a”或“b”，下同）通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从____________端通入。
四、简答题
24.合理使用化肥可提高农作物产量。
如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。
（1）A物质中氮元素的化合价是_____，D物质的化学式是_____。
（2）尿素由_____种元素组成。
某尿素样品的含氮量为43.5％，该样品中尿素的质量分数为_____
（3）从所含营养元素角度看，下列肥料与尿素不属于同类的是_____
A NH4HCO3B NH4Cl C K2SO4
25.用化学方程式表示下列叙述：
（1）用液态氢作高能燃料驱动火箭___________________，
（2）红磷在空气中燃烧_______________________________，
（3）实验室用双氧水制氧气___________________________，
（4）用石灰水检验二氧化碳____________________________。
26.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）物质M是_____；属于饱和溶液的是_____。
（填序号）
（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____。
（3）溶液①②③中，溶质质量分数由大到小是_____。
五、流程题
27.海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl﹣
SO42﹣
浓度/g/L
63.7
28.8
144.6
46.4
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳
生石灰
石灰乳
（2）写出反应1的化学方程式：
．
（3）滤液X中溶质的主要成分有 （填化学式）．
（4）物质Y的名称是 ．
（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g．
28.废旧锌锰电池中的黑锰粉主要成分是MnO2和NH4Cl,以及少量ZnCl2、炭黑和氧化铁等。
下图是以黑锰粉为原料制备MnCl2,实现锰的再利用的工作流程:
（1）过程1，在空气中加热黑锰粉的主要目的是除炭，除炭的化学方程式是_____________ 。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。
根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a加热蒸发浓缩、________、过滤可得NH4Cl粗品。
（3）过程Ⅱ的目的是：
①将MnO2转化为MnSO4溶液；②将Fe2O3转化为Fe（OH）3沉淀。
①和②的转化中化合价有变化的是______（填①或②）。
（4）过程Ⅲ发生复分解反应,该反应的化学方程式是_____。
六、科学探究题
29.化学兴趣小组的同学对影响锌与稀硫酸反应速率的因素进行探究。
[猜想与假设]假设一：
与反应初温有关
假设二：
与稀硫酸的浓度有关
[实验探究]用砂纸打磨锌片，进行下列实验。
打磨锌片的目的是_____；
小组的同学用相同质量的锌片与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：
实验编号
反应初温/°C
稀硫酸的浓度/%
气体的体积/mL（收集3分钟）
①
20
20
40
②
20
30
55
③
30
30
62
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：
_____；
（2）实验②和③比较，锌与稀硫酸的反应速率与_____有关。
（3）通过实验①和②比较可以得出结论：
_____；
（4）上述实验最好选用的收集气体的方法为_____；除了上述的测量数据以外，还可以通过测量_____；达到实验目的。
[拓展反思]某同学为了探究金属与酸反应的规律，进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测定反应温度变化曲线如图：
（5）请分析反应中温度升高的原因_____。
（6）根据曲线可以得出金属活动性的相关规律_____。
七、综合题
30.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？
”是___。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是___。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
_________
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