九年级化学知识点汇总.docx

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九年级化学知识点汇总

九年级化学知识点大全

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） 

 ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

 ②核心：

利用化学原理从源头消除污染

 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

 5、吸入空气与呼出气体的比较

 结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

 6、学习化学的重要途径——科学探究

 一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

 注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

 （3）称量物不能直接放在托盘上。

 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

 （5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

 （四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

 （五）夹持器－－铁夹、试管夹

 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

 1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

 2、药品取用的总原则

 ①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

 ②“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

 3、固体药品的取用

 ①粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽

 ②块状及条状药品：

用镊子夹取

 4、液体药品的取用

 ①液体试剂的倾注法：

 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

 滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污 

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

 装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

 （三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

 （四）过滤

 操作注意事项：

“一贴二低三靠”

 “一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

 “二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

 3 “三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

 ①承接滤液的烧杯不干净

 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

 ③滤纸破损

（五）蒸发

 注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

 （作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分：

O2、 N2、 CO2 稀有气体、其它气体和杂质

 体积分数：

21% 、78% 、0.03%、 0.94% 、0.03% 

（1）空气中氧气含量的测定

 a、可燃物要求：

足量且产物是固体：

选择红磷

 b、装置要求：

气密性良好

 c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

  d、结论：

空气是混合物；

  O2约占1/5，可支持燃烧；

 N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

  e、探究：

 ①液面上升小于1/5

原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

 ②能否用铁、铝代替红磷？

不能

 原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

 能否用碳、硫代替红磷？

不能

 原因：

产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

 （3）空气污染的危害、保护：

 危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

 （4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 

温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）

 白色污染（塑料垃圾等）  

6.氧气

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象物质现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体  磷 产生大量白烟  

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，  产生有刺激性气味的气体  

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体  

铝铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）  

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体  *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底  *铁、铝在空气中不可燃烧。

 （3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同  物理变化） 

 实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑  

                             2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑                               

2KClO3MnO22KCl+3O2↑  

（4）气体制取与收集装置的选择          △  

发生装置：

固固加热型、固液不加热型   收集装置：

根据物质的密度、溶解性  

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）  

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄  b、注意点  

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂  ②药品平铺在试管的底部：

均匀受热  ③铁夹夹在离管口约1/3处  

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出  

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管  

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）  

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂  ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部  

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口             检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内  

7、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学  性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）  催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

  8、常见气体的用途：

①氧气：

   供呼吸 （如潜水、医疗急救）   

             支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）  

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻  ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

  保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术  9、常见气体的检验方法  ①氧气：

带火星的木条  ②二氧化碳：

澄清的石灰水  

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；  或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

8、常见气体的用途：

①氧气：

   供呼吸 （如潜水、医疗急救）   

             支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）  

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻  ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

  保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术  9、常见气体的检验方法  ①氧气：

带火星的木条  ②二氧化碳：

澄清的石灰水  

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；  或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

     剧烈氧化：

燃烧  

   缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造     共同点：

①都是氧化反应 ②都放热  

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验  A.装置―――水电解器  B.电源种类---直流电  

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性  D.化学反应：

    2H2O=== 2H2↑+ O2↑           产生位置    负极   正极  体积比        2 ：

1  质量比        1 ：

8   

F.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃  

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰  

（2）结论：

 ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

  ③化学变化中，分子可分而原子不可分。

  例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息  化学式的含义                       H2O  

①表示一种物质                 水这种物质                         

②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                        ③表示这种物质的一个分子       一个水分子                  

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的   2、水的化学性质   

（1）通电分解      2H2O=== 2H2↑+O2↑   

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O + CaO==Ca（OH）2  （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

H2O + CO2==H2CO3  3、水的污染：

（1）水资源    

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%   

B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是  H2O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。

  C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。

（2）水污染     

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用  生活污水的任意排放  

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

  （3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染  4、水的净化  

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化

效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；  软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水  C．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸  

D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

  ５、其他  

（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

  （２） 水的检验：

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O  

水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

  二、氢气 H2  

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）  2、化学性质：

（１） 可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）    2H2+O2====2H2O     点燃前，要验纯（方法？

）  现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生  （２） 还原性（用途：

冶炼金属）  

H2 ＋ CuO === Cu + H2O  氢气“早出晚归”  现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成  

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）  ３、氢气的实验室制法  

原理：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑  不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；  

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

  ４、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广  三、分子与原子  分子 原子  

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

  性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙  

联系 分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

  区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

  四、物质的组成、构成及分类  

   组成：

物质（纯净物）由元素组成  5   原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成  分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

  H2、O2、N2、Cl2。

  离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成         混合物（多种物质）  分类          

单质 ：

金属、非金属、稀有气体    纯净物   （一种元素） （一种物质）   化合物：

  有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物    H2O  CuO  CO2  

  酸       HCl  H2SO4  HNO3  

  碱       NaOH  Ca（OH）2    KOH     盐        NaCl  CuSO4    Na2CO3    

第四单元 物质构成的奥秘复习学案  1、原子的构成  

（1）原子结构示意图的认识  

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数（核电荷数）  

（3）原子的质量主要集中在 原子核  上      （4）三决定    决定元素化学性质 最外层电子数  

（4）相对原子质量≈质子数+中子数                        决定原子的质量 原子核  说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）        最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）  2、元素  

（1）定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称        *一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同  注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写  a、书写方法：

b、意义                              

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si  

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子  c、有关元素周期表  *发   现：

门捷列夫  *排列依据  

*注：

原子序数=质子数    d、分类  

e、元素之最：

地壳：

O、Si、Al、Fe             细胞：

O、C、H       3、离子：

带电的原子或原子团  

（1）表示方法及意义：

如Fe3+ ：

一个铁离子带3个单位正电荷  

（2）离子结构示意图的认识  

注意：

与原子示意图的区别：

质子数=电子数则为原子结构示意图   *原子数≠电子数为离子结构示意图  （3）与原子的区别与联系  粒子的种类 原   子 离    子  阳离子 阴离子  区  

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数  粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符    号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示  二、物质的组成的表示：

  1、化合价  

a、写法及意义：

 Mg：

镁元素化合价为+2价     MgCl2：

氯化镁中镁元素化合价为+2价  b、几种数字的含义  

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：

3个亚铁离子  2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子  c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零  

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0  2、化学式  

（1）写法:

a单质：

金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：

正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）  

（2）意义：

如化学式H2O的意义：

4点   化学式 Fe的意义：

3点  （3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和  b、计算物质组成元素的质量比：

相对原子质量×原子个数之比  c、计算物质中某元素的质量分数     

第五单元《化学方程式》知识点  一、质量守恒定律:

 1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

     说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；  

         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；           ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

  3、化学反应前后 

（1）一定不变   宏观：

反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变  微观：

原子的种类、数目、质量不变  

（2）一定改变   宏观：

物质的种类一定变                 微观：

分子种类一定变  （3）可能改变：

分子总数可能变  二、化学方程式  

1、遵循原则：

①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律  2、书写：

     （注意：

a、配平 b、条件 c、箭号 ）  

3、含义                                     以2H2+O2点燃2H2O为例  

①宏观意义：

 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水  ②微观意义：

 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2  （或原子）个数比                个水分子  （对气体而言，分子个数比等于体积之比）  ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水  

4、化学方程式提供的信息包括  

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

  5、利用化学方程式的计算  三、化学反应类型  1、四种基本反应类型  

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应  ②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应  

③置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应  ④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应  2、氧化