届高考化学第一轮基础知识归纳复习化学反应的热效应.docx

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届高考化学第一轮基础知识归纳复习化学反应的热效应

2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习:

化学反应的热效应

　　　　化学反应的热效应编号24

班级_______组别姓名

【学习目标】

1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。

2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。

3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节完成学案，下收齐。

下节修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示1分钟，巩固落实分钟后当堂检测。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的层可不做。

【前导学】

一、化学键与化学反应中的能量变化

1．化学键的含义：

_________原子间的____________________称为化学键。

化学键的实质：

____________________，其类型有：

__________________________。

2．化学反应过程中的能量变化

拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键

_________能量_________能量

①当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。

②当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。

二、化学反应的反应热

1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应_____时Q为正值，反应____时Q为负值。

2．△H的含义是_____________________________称为___________。

△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。

分析并完成下列两图

[小结]

（1）若反应物总能量________反应产物总能量，即为放热反应；若反应物总能量________反应产物总能量，即为吸热反应；

（2）若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。

练习1．下列说法正确的是（）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热

．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

D．2（g）＋2（g）＝22（g）　△H<0，则6g和32g2所具有的总能量小于88g2所具有的总能量

练习2．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量____________________

3．列举常见的放热反应

列举常见的吸热反应

练习3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

【合作探究】

1．H2（g）＋1/22（g）＝H2（l）△H（298）＝－288•l－1表示的含义是____________________

______________________________________________________________________________

练习4．已知298时1l二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46，写出该反应的热化学方程式：

_______________________________________

2．书写热化学方程式应注意的问题是：

★★练习．已知：

H2（g）＝H2（l）ΔH1＝－Q1•l－1

2HH（g）＝2HH（l）ΔH2＝－Q2•l－1

2HH（g）＋32（g）＝22（g）＋3H2（g）ΔH3＝－Q3•l－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）（）

A．Q1＋Q2＋Q3B．0（Q1＋Q2＋Q3）．0Q2－1Q1－0Q3D．1Q1－0Q2＋0Q3

练习6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）

①（g）＋2（g）＝2（g）；ΔH1　　　（g）＋1/22（g）＝（g）；ΔH2

②S（s）＋2（g）＝S2（g）；ΔH3S（g）＋2（g）＝S2（g）；ΔH4

③H2（g）＋1/22（g）＝H2（l）；ΔH　　　2H2（g）＋2（g）＝2H2（l）；ΔH6

④a3（s）＝a（s）＋2（g）；ΔH7　　a（s）＋H2（l）＝a（H）2（s）；ΔH8

A．①　　　　B．④　　　　．②③④　　　　D．②③

【堂训练】

1．下列说法或表示方法正确的是

　A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

　B．（s）＋1/22（g）＝（g）△H＜0，则12g所具有的能量一定高于28g所具有的能量

　．已知：

2S2（g）＋2（g）2S3（g）；△H＝－983/l。

将1lS2和0l2

充入一密闭容器中反应，放出491的热量

　D．将一定质量的燃烧，生成2比生成时放出的热量多

2．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s,白）＋2Hl（aq）＝Snl2（aq）＋H2（g）　ΔH1

②Sn（s,灰）＋2Hl（aq）＝Snl2（aq）＋H2（g）　ΔH2

③Sn（s,灰）Sn（s,白）　ΔH3＝21•l－1，下列说法正确的是（）

A．ΔH1＞ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于132℃的环境中，会自行毁坏

★3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121，且氧气中1l－键完全断裂时吸收热量496，水蒸气中1lH－键形成时放出热量463，则氢气中1lH－H键断裂时吸收热量为

A．920　　　　B．7　　　　．436　　　　D．188

4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①H3H（g）＋H2（g）＝2（g）＋3H2（g）；ΔH＝490•l－1

②H3H（g）＋1/22（g）＝2（g）＋2H2（g）；ΔH＝－1929•l－1下列说法正确的是（）

A．1lH3H完全燃烧放出的热量为1929•l－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

．H3H转变为H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

H3H（l）＋1/22（g）＝2（g）＋2H2（g）ΔH＞－1929•l－1

．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应

的热化学方程式是

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3

（1）△H＝2（a－b－）•l－1

B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝2（b－a）l－1

．1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3

（1）△H＝（b＋－a）•l－1

D．1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）△H＝（a＋b）•l－1

6．用H4催化还原Nx可以消除氮氧化物的污染。

例①H4（g）＋4N2（g）＝4N（g）＋2（g）＋2H2（g）；ΔH＝－74/l

②H4（g）＋4N（g）＝2N2（g）＋2（g）＋2H2（g）；ΔH＝－1160/l，下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：

H4（g）＋4N2（g）＝4N（g）＋2（g）＋2H2（l）；ΔH＝－Q，Q＞74/l

　B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

　．若用标准状况下448LH4还原N2至N2，放出的热量为1734

　D．若用标准状况下448LH4还原N2至N2，整个过程中转移的电子总数为16l

7．右图是1lN2和1l反应生成

2和N过程中能量变化示意图，请写出

N2和反应的热化学方程式：

8．将03l气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649热量。

请写出反应的热化学方程式________________________________；又知H2（g）＝H2（l），△H＝－44/l，则112L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水放出的热量为

9．若N2（g）＋22（g）＝2N2（g）ΔH＝677/l　　N2H4（g）＋2（g）＝N2（g）＋2H2（g）；ΔH＝–34/l请写出肼与N2完全反应的热化学方程式_____________________。

【当堂检测】

1．下列推论正确的是

A．S（g）＋2（g）＝S2（g）　△H1，S（s）＋2（g）＝S2（g）△H2；△H1＞△H2

B．（石墨,s）＝（金刚石,s）△H＝＋19/l，则：

由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，

金刚石比石墨稳定

．NaH（aq）＋Hl（aq）＝Nal（aq）＋H2（l）△H＝－74/l

则含20gNaH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为287

D．a3（s）＝a（s）＋2（g）△H＞0，△S＞0，则：

该反应任何温度下都能自发进行

2．（2009东高考题28）已知：

2（g）＝2+（g）＋e－　　H1＝1177•l－1

PtF6（g）＋e－＝PtF6－（g）　　H2＝—7711•l－1

2+PtF6－（s）＝2+（g）＋PtF6－（g）　　H3＝4822•l－1

则反应2（g）＋PtF6（g）＝2+PtF6－（s）的H＝__________•l－1。

化学反应的热效应参考答案编号24

【前导学】

一、化学键与化学反应中的能量变化

1相邻强相互作用静电作用离子键共价键

2．化学反应过程中的能量变化

吸收释放①吸收②释放

二、化学反应的反应热

1反应吸收或放出的热量反应热吸热放热

2产物的总焓与反应物的总焓之差反应焓变　＞　＜

小结：

⑴高于低于⑵小于大于

练习1、A

2、释放能量，△H＝（436＋249－930）•l－1＝－24•l－1

3常见的放热反应:

①金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应

④大多数化合反应⑤铝热反应

常见的吸热反应：

①大多数分解反应②盐的水解反应③＋22

④2NH4l（s）＋Ba（H）2•8H2（s）＝Bal2＋2NH3↑＋10H2

⑤＋H2（g）＋H2

[小结]

（1）高于低于

（2）低于高于

[练习3]A

【合作探究】

1．298时，1lH2（g）和0l2（g）反应生成1lH2（l）放出的热量为288

练习4、3N2（g）＋H2（l）＝2HN3（aq）＋N（g）△H＝－138/l

2．书写热化学方程式应注意的问题

⑴要标明物质的聚集状态（s、g、l、aq）

⑵△H后要注明反应温度，若为298时可省略不写

⑶△H的单位为/l或/l，放热时要标明“—”

⑷方程式中各物质的系数必须与△H的数值对应，系数加倍，数值也加倍；若反应为逆向反应，则△H改变符号，但绝对值不变。

练习．D6．

【堂训练】

1．D　　2．D　　3．　　4．D　　．A　　6．B

7．N2（g）＋（g）＝N（g）＋2（g）△H＝－231/l

8．B2H6（g）＋32（g）＝B23（s）＋3H2（l）△H＝－216/l

1016/l

9．2N2H4（g）＋2N2（g）＝3N2（g）＋4H2（g）　ΔH＝－1137•l－1

【当堂检测】

1．2．－776