升高一化学系列讲义第7讲 氧化还原反应上.docx
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升高一化学系列讲义第7讲氧化还原反应上
第七讲氧化还原反应
（1）
常用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64
本讲教学重点和难点：
（1）氧化还原反应的判断依据及实质
（2）氧化还原反应与其它反应类型的关系
【知识回顾】
1．下列酸、碱中和反应，可以用“H++OH—=H2O”表示的是（）
A．HNO3+KOHB．CH3COOH+NaOH
C．Ba（OH）2+H2SO4D．HCl+NH3·H2O
2．（双选）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A．Cu2＋＋2OH－
Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH
Cu（OH）2↓＋Na2CO3
B．CO
十2H＋
CO2↑十H2OBaCO3＋2HCl
BaCl2＋CO2↑十H2O
C．Ca2＋＋CO
CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－
H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O
3．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
4．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应：
xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为，m的数值为。
【知识回顾】
1．标出下列物质中各元素的化合价
CuOFeSO4Cl2Na2SO3HClONa2SO4Na2ONaOHMgCl2Al2S3O3
KClO3H2O2MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NO2HNO3
2．请将下列反应进行分类
点燃
化学方程式或离子方程式
反应类型
△
S+O2===SO2
CaCO3===CaO+CO2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
△
H++OH—=H2O
高温
CuO+C===Cu+CO2
CuO+COCu+CO2
△
反应
得失氧情况
反应类型
高温
CuO+C===Cu+CO2
CuO：
C：
CuO：
C：
CuO+COCu+CO2
CuO：
CO：
CuO：
CO：
从反应物到生成物的表观上看，有的反应叫氧化还原反应。
【新知引入】
请标出以上两反应中各物质的化合价，并按以下分析方法分析CuO与CO反应的情况
高温
高温
CuO+COCu+CO2CuO+COCu+CO2
【新发现1】
△
反应
得失氧情况
反应类型
化合价变化情况
CuO+C===Cu+CO2
CuO：
C：
CuO：
C：
CuO：
C：
高温
CuO+COCu+CO2
CuO：
CO：
CuO：
CO：
CuO：
CO：
从反应物到生成物的化合价变化上看，有的反应叫氧化还原
反应。
化合价升高，发生反应；化合价降低，发生反应，氧化和还原反应同时
发生。
【新发现2】
物质
化合价变化情况
发生的反应
反应中所起的作用
CO
CuO
还原剂：
化合价，发生反应；氧化剂：
化合价，发生反应
【例1】在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4D．CaCO3高温CaO+CO2↑
【例2】下列化学变化中，物质发生还原反应的是（）
A．C→CO2B．CO2→CO
C．Cu→CuOD．H2SO4→BaSO4
【例3】下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（）
A．H2SO4→SO2B．CuO→Cu
C．SO32―→SO42―D．HCl→H2
【例4】下列说法中正确的是（）
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
【例5】下列反应中氯元素全部被还原的是（）
A．2Na+Cl2===2NaCl
B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C．MnO2＋4HCl===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
【新发现3】
你发现元素化合价与原子最外层电子数之间的微妙关系吗？
NaCl形成过程：
钠
氯
（）e-
Na Na+
化合价（）被（）
（）e-
Cl Cl-
化合价（），被（）
形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价，含该元素的物质是
________剂，发生_______反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价________，含该元素的
物质是________剂，发生_______反应。
共用电子对（）
H H（＋1价）
化合价（ ），被（）
共用电子对（）
Cl Cl（－1价）
化合价（），被（）
形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质
是________剂，发生_______反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价________，含该元
素的物质是________剂，发生_______反应。
由上可知，凡是有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应
【例6】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A．氧化剂在反应中失电子
B．化合价降低发生氧化反应
C．氧化还原反应的实质是有化合价的升降
D．一定有电子转移（得失或偏移）
【小结】电子转移、化合价升降和氧化反应、还原反应的关系是什么？
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓↓↓
（本质）（特征）（反应）
【新发现4】
氧化还原反应与其他反应类型的关系
反应类型
反应实例
是否属于氧化还原反应
与氧化还原反应的关系
化合反应
C+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
分解反应
2KClO3=2KCl+3O2↑
CaCO3=CaO+CO2↑
置换反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
复分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【例7】下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）
A．CuO+H2=Cu+H2O
B．CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
C．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D．2Na+Cl2=2NaCl
【新发现5】生产、生活中的氧化还原反应
新削的苹果一段时间后由粉白色变成黄褐色，你知道为什么？
绿茶久置后颜色变深，为什么呢？
【新知链接】
铁丝在氧气中燃烧、炸药爆炸、烟花的燃放、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%。
【巩固练习】
1．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：
①PCl3＋Cl2＝PCl5
②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
2．实现下列变化，一定要加入氧化剂的是（）
A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．CuO→Cu
3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁C．食物腐败D．燃放鞭炮
4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2OB．SO3＋CaO==CaSO4
C．Fe＋CuSO4==FeSO4＋CuD．3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A．Fe+2HCl==H2↑+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2==2FeCl3
C．CaO+H2O==Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
6．下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（）
A．B．
C．D．
7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧
8．下列变化属于还原反应的是（）
A．Fe→FeSO4B．Cu（NO3）2→CuC．P→P2O5D．NaCl→AgCl
9．（双选）下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2O
2H2↑+O2↑中H2O既是还原剂又是氧化剂
10．氢化钙可作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式为：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O
2H2↑＋O2↑
12．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）
A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰
C．铁矿石冶炼变为生铁D．用锌粒与盐酸反应放出氢气
13．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
14．以下说法正确的是（）D
A．氧化还原的本质是元素化合价的升降
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D．金属单质在化学反应中一定被氧化
15．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用氯酸钾与二氧化锰加热制取O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
16．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有下列一组反应：
①CO2＋C
2CO②Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH＋Cl2==NaCl+NaClO＋H2O④2CO＋O2
2CO2
⑤3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2⑥CuO+CO
Cu＋CO2
⑦4NH3＋3O2（纯）
2N2＋6H2O⑧2H2O
2H2↑+O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑⑩SO2＋H2O==H2SO3
（1）其中属于化合反应的有_______________，属于置换反应的有_______________。
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________________。
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______________________。
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______________。
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是（）
A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变
17．在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，______（填“得到”或“失
去”）电子，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）
反应；元素化合价降低，________（填“得到”或“失去”）被（填“氧化”或
“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。
18．我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。
在次氯酸
（HClO）中，氯元素的化合价为（），氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价
降低，因此次氯酸具有强（）。
次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
（2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+
（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁，单质硅等。
把某元素由化合态变为游离态，则它（）
A．被氧化B．被还原
C．有可能被氧化，也可能被还原D．有高价态变为零价
====
19．氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：
2O33O2
上述反应是否属于氧化还原反应？
（填“是”或“不是”），简述理由
。
能力拓展
（#为双选项或多选题）
#1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （）
A．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B．2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
C．SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D．NaOH+HCl==H2O+NaCl
2．下列说法完全正确的是（）
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应一定是氧化还原反应
3．下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（）
A．氯气与氢气混合点燃B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C．把铜片放入硝酸银溶液中D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
#4．从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，下列说法正确的是（）
A．溴离子被氧化B．该反应属于氧化还原反应
C．氯气发生还原反应D．该反应属于复分解反应
5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
6．下列反应中，氯元素被氧化的是（）
A．2KClO32KCl＋3O2↑
△
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
7．在2FeBr2＋3Cl2
2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）
A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl
#8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应D．可能有元素化合价的改变
点燃
9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
分解反应
化合反应
A．2H2+O22H2O
2
1
氧化还原反应3
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
置换反应4
复分解反应
C．CuO＋CO
Cu+CO2
D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：
6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）
A．3:
2 B．2:
1 C．1:
1 D．2:
3
11．糕点等食品包装中类似干燥剂的小袋——脱氧剂。
其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。
铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3∙3H2O。
有关反应如下：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
2Fe（OH）3==Fe2O3∙3H2O
以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括和两
种类型；从四种基本反应类型的角度看包括和两种类型。
12．漂白粉的制作原理如下：
2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，其中被氧化的元
素是，被还原的元素是，其原子个数之比为
13．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
（1）实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
（2）下列关于ClO2的说法中正确的是（）
A．二氧化氯是强氧化剂
B．二氧化氯是强还原剂
C．1个二氧化氯分子由2个O原子和1个Cl原子组成
D．二氧化氯分子中氯为负1价
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。
其变化可表示为
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________；
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
升高一精英班化学（新课）讲义（55期）
第七讲课堂小测
班别：
姓名：
成绩：
（满分：
100分）
一、单选题（每题10分）
1．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
2．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HNO3
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
3．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）
A．Zn2++2OH－=Zn（OH）2↓ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32
5．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
二、填空题（每题10分）
6．判断下列离子方程式是否正确，若不正确，请改成正确的。
（1）氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O（）
（2）石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O（）
（3）CuSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓（）
（4）铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（）
（5）氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（）
升高一化学（新课）班补充讲义（55期）
第七讲氧化还原反应
（1）
【能力拓展】（#为双选项或多选题）
#1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （）
A．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B．2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
C．SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D．NaOH+HCl==H2O+NaCl
2．下列说法完全正确的是（）
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应一定是氧化还原反应
3．下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（）
A．氯气与氢气混合点燃
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