18物质的量.docx
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18物质的量
物质的量
A组
．“物质的量”就是指
A物质的质量B物质的微粒的量
C物质结构微粒数量的物质量D物质的质量和结构微粒的数量
．下列叙述中正确的是
A1mol氧B2mol分子氧C3mol原子氧D4molO2
．物质量的单位—摩尔的基准是
A6.02×1023这个常数B0.012kg的碳
C1mol任何物质所含的微粒数D0.012kg的碳—12所含有的原子数
．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是
A固体物质分子的大小和质量B液态物质分子的大小和质量
C气体物质分子的大小和质量D气体物质分子的质量
．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是
A氢气B氦气C氧气D碳
．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是
A22.4L氧气BNA个氧原子C0.032kg氧气D1molH2O2
．下列含有10电子分子组成的物质：
①34gNH3②0.800molHF③标准状况下体积为11.2L的CH4④4℃时18.0mL的水。
含有的质子数由少到多的正确顺序是
A②＜④＜①＜③B①＜④＜②＜③
C③＜①＜④＜②D③＜②＜④＜①
．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量
A32m/（n－m）B32m/（2m＋3n）C32m/（3n－2m）D（3n－2m）/32m
．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋的物质的量是
A（a－b）molB（2a－b）molC（6a－2b）molD（a－3b）mol
．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为
AxB3.4xC12xD18x
．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：
2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是
A33.3%B66.7%C50%D80%
．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是
A1和2B1和3C7和3D10和2
．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7︰4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为
A1︰3B3︰5C7︰12D12︰7
．某金属M的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为
AMOBM2O3CM2O5DM2O7
．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是
A1︰1B87︰80C3︰4D4︰3
．元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为
A1︰2︰4B2︰1︰3C3︰4︰2D4︰2︰3
．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22︰9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为
A16︰9B23︰9C32︰9D46︰9
．某元素＋3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13︰6，则它的摩尔质量为
A26g/molB52g/molC78gD104
．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量百分比为
A20%B25%C30%D70%
．0.1mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是
AXOBX2O3CX2O5DXO3
．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A46︰9B32︰9C23︰9D16︰9
．某有机物中各元素的含量（质量）如下：
C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质量为6g，则其分子式为
AC3H8OBC2H4O2CCH2ODC2H4O
．向含有amolCa（OH）2的澄清石灰水（未饱和）中通入bmolCO2，充分反应后，下列判断正确的是
A当a≥b时，产生amol沉淀B当a≤b时，产生bmol沉淀
C当a＜b＜2a时，产生2a－bmol沉淀D当2a＜b时，溶液仍澄清
．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为
A1︰1B65︰56C63︰54D54︰63
．28gKOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K＋
A50B60C80D90
．将m1g锌加到m2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是
Am1/65molB5m2/36.5molCm2/36.5molDn/11.2mol
．在质量为G的坩埚内，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g。
加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g，则n值为
A
B
C
D
．X、Y两种元素相对原子质量比为3︰4，由X、Y组成的化合物中，两种元素质量比是3︰8，由此化合物的化学式是
AXY2BX2YCXYDX2Y2
．金属A与非金属B可以直接化合生成AxBy。
甲、乙两同学分别做A和B的化合实验，每人所用的A和B的质量不相同，但总质量为12g，甲、乙所用A、B质量和得到化合物AxBy的质量如下，则A、B化合的方程式为
A
B
AxBy
甲
8g
4g
11g
乙
7g
5g
11g
A2Cu＋O2
2CuOBFe＋S
FeS
C3Fe＋2O2
Fe3O4D2Fe＋3Cl2＝FeCl3
．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入mgMg，向乙杯中投入mgZn，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x之值为
Ax＝
B
＞x＞
C
＞x≥
D
＞x≥
．已知A＋B＝C，若agA与bgB反应时，则C的质量是
A一定是（a＋b）g
B一定小于（a＋b）g
C若a︰b＝MA︰MB（M为分子量），则C的质量等于（a＋b）g
D若a︰b≠MA︰MB（M为分子量），则C的质量小于（a＋b）g
．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B18g水所含的电子数目为NA
C在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D32g氧气所含的原子数目为NA
．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B18g水中含有的电子数为10NA
C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA
．下列说法正确的是（N0表示阿佛加德罗常数）
A标准状况下，以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为N0
B标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0
C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2N0
D常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0
．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A12gC60中含有6NA个电子
B1molHNO3见光分解，转移电子数4NA
C46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D60gSiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NA
B3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NA
C31g白磷含有1.5NA个共价键
D0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的有
A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NA
B3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NA
C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A在常温常压下，11.2L氟气所含的原子数目为NA
B0.1molNa2O2与CO2反应转移电子数为0.1NA
C0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
D3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A53g碳酸钠中含NA个CO32－
B0.1molOH－含NA个电子
C1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
．设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是
A1molD2O所含的质子数为12NA
B10g氖气所含的原子数为NA
C0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA
D标准状况下，1L水所含的分子数为NA/22.4
．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A9g水所含电子数为5NA
B常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子
D62gNa2O溶于水后所得溶液中含有Na＋离子数为NA
．设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确的是
A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B2g氢气所含原子数目为NA
C在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D17g氨气所含电子数目为10NA
．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A含1molFeCl3的溶液中，Fe3＋离子的数目为NA
B含NA个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等
CNA个CO分子的质量与NA个N2分子的质量一定相等
D标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，气体分子数大于NA
．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A铁和稀硫酸反应，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L
B通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数为NA
C标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L
D53gNa2CO3固体含有的离子数为1.5NA
．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A标准状况下11.2LO3中含NA个氧原子
B1molNH4＋离子中，含有的电子数为11NA
C1molC12H26分子中，共价键总数为37NA
D100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3＋个数为0.01NA
．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A1molCnH2n＋2含有（2n＋1）NA个共价键
B1mol石墨中含有NA/2个六碳环
C常温常压下，31g白磷与红磷混合物，含有NA个磷原子
D将1molNO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个
．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A常温常压下，1molCH2（碳烯）所含的电子数为8NA
B一个氧原子的质量为a克，则氧元素的相对原子质量为aNA
C标准状况下，1mol正庚烷的体积约为22.4L
D1molCl2发生化学反应时，转移的电子数一定为2NA
．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，VL水中含有的氧原子数是V/22.4NA
B常温常压下，1mol羟基（－OH）含电子总数为9NA
C2L1mol/L的醋酸中所含氢离子数约为2NA
DpH＝1的硫酸溶液可中和0.2NA个氢氧根离子
．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A1molI－被氧化时失去的电子数目为NA
B标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体所含电子数目为2NA
C1LpH＝1的水溶液中含有的氢离子数为NA
D1molOH－在电解过程中被氧化时提供电子数目为NA
．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
B常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数为0.3NA
D1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA
．下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）
A常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
B1molCH3OH含有的电子总数是14NA
C0.01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA
D100mL0.1mol/LCH3COONa溶液含CH3COO－的数目是0.01NA
．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24L
B常温常压下，0.20NA个N2分子的质量是5.6g
C相同状况下，aL任何气体单质都含有相同的原子数
D通常状况下，气体的密度比等于它们的物质的量之比
．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A0.5mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子
B10g重水分子中所含D原子的数目为NA个
C常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质量相同时，在标准状况下必占有相同体积
DNA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1︰1
．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A9g重水所含有的电子数为5NA
B1molMgCl2中含有离子数为NA
C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D1molC10H20分子中共价键总数为13NA
．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NA
C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。
下列叙述中正确的是
A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×102：
个碳原子
B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q×1O23个氧原子
C25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子
．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B7.95gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA
C100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是
A2g重水（D2O，D为
H）中含有的中子数
B0.1molF－中含有的电子数
C标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数
D1L1mol/LNa2SO4溶液中的Na＋离子数
．下列说法中不正确的是
A磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
．下列说法正确的是
A1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B1mol气体的体积就是气体的摩尔体积
C1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D1molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L
．下列叙述正确的是
A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
．下列说法正确的是
A相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子
D无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
．下列说法正确的是
A28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B1molH2O2完全分解时转移电子2NA个
C常温、常压下，3.5g35C12所含中子数为0.1NA
D常温、常压下，22.4LO3气体中含有3NA个原子
．下列判断正确的是
A相同温度和压强下，1molHCl与1molH2和Cl2的混合气体的密度相同
B质量相同、密度不同的N2和C2H4一定含有相同的分子数
C2L0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.6mol的K＋
D同温同压下，含有相同原子数的O2和O3的气体体积一定相等
．下列叙述正确的是
A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是
A已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强
B已知物质的体积和质量
C已知一定量物质的质量和物质的量
D已知物质一个分子的实际质量
．下列叙述正确的是
A1mol氧气的质量为32g/mol
B1mol任何物质的质量等于该物质的分子量
C硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol
D二氧化碳的摩尔质量是44g
．人体里的氧元素的质量占体重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的。
．A、B两种元素原子量之比是7︰2，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素的质量之比为7︰3，则该化合物的分子式（化学式）为。
．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是。
．amolP跟bmol氯气完全反应生成PCl3和PCl5的混和物，则混和物中PCl3与PCl5的物质的量之比是多少?
．实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时，有时可闻到有刺激性气味，这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）若在上述反应中有3mol电子转移，则生成了mol氯气
（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875，则在混和物中，按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的。
B组
．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是
①相对原子质量（Mr）②摩尔质量（M）③原子半径（r）④键能（E）
⑤物质的量（n）⑥化学反应速率（v）⑦气体摩尔体积（Vm）⑧溶解度（S）
⑨燃烧热（△H）⑩溶质的质量分数（w）
A①③⑧⑩B②④⑤⑥⑦⑨C①②③④⑤D⑥⑦⑧⑨⑩
．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用x射线研究该固体的结构表明在边长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则该原子量最接近
A32B65C120D150
．下列各选项中的两个量，前者－定大于后者的是
A22.4LCO气体与11.2LO2气体所含的原子数
B18g重水（D2O）与18g水（H2O）含有的中子数
C25℃时，体积相同，pH都等于10的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中已电离的水分子数
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