高考化学二轮复习专题06氧化还原反应练习有答案.docx

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高考化学二轮复习专题06氧化还原反应练习有答案

专题06氧化还原反应

1．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）

A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色

B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失

C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

【答案】B

2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

有关该反应的说法正确的是（　　）

A．Fe是氧化剂　　　　　B．CuSO4是还原剂

C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应

【答案】C

【解析】Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误。

3．硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。

脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中（　　）

A．H2O被氧化B．Cl2作还原剂

C．S元素化合价降低D．Cl2表现氧化性

【答案】D

【解析】H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化又没被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；S2O中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误。

4．CsICl2

是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）

A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价

B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价

C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

【答案】

D

【解析】CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。

5．（2018·株洲一检）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列有关分析中正确的是（　　）

A．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu>SO2>I2

B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，每转移2

mole－会生成2molCuI沉淀

【答案】D

6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

【答案】D

【解析】Na2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应

，故D正确。

7．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．SiO2―→Na2SiO3B．Na2O2―→NaOH

C．N2―→NH3D．NH3―→NO

【答案】D

8．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，关于该反应的说法正确的是（　　）

A．C作氧化剂B．Al2O3作还原剂

C．N2发生还原反应D．AlN是氧化反应的产物

【答案】C

【解析】碳元素化合价从0价变化为＋2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0价变化为－3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为AlN，AlN为还原产物，C正确，D错误。

9．联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O。

下列说法错误的是（　　）

A．此反应是氧化还原反应

B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．N2H4的摩尔质量为32g·mol－1

D．此反应中N2H4作氧化剂

【答案】D

【解析】已知反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32g·mol－1，故C正确；已知反应中，N2H4―→N2，N元素由－2价―→0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。

10．已知：

①A＋B2＋===A2＋＋B　②D＋2H2O===D（OH）2＋H2↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是（　　）

A．氧化性：

E2＋>B2＋>A2＋>D2＋

B．氧化性：

D2＋>E2＋>A2＋>B2＋

C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行

D．提取某废水中少量的A2＋时可以选用D

【答案】A

【解析】分析三个反应可得如下结论：

反应

结论

①

氧化剂：

B2＋，氧化产物：

A2＋，氧化性：

B2＋>A2＋

②

D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱

③

由电极反应知，B为原电池的负极，所以金属活动性B>E，氧化性E2＋>B2＋；正极反应为E2＋＋2e－===E，说明阳离子氧化性E2＋>H＋

综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。

C项，若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。

11.N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O；

②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑；

③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O；

④2NaNO3＋

（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O

下列说法正确的是（　　）

A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成1molN2O，转移8mol电子

D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

【答案】C

12．某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是（　　）

A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C．由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2

D．由实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3

【答案】C

13.在处理废水时某反应体系中有6种粒子：

N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．在标准状况下，产生4.48LN2时转移0.8mol电子

D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

【答案】D

【解析】依题意，ClO－是反应物，HCO是产物。

所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。

在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1molN2转移6mol电子。

n（N2）＝＝0.2mol，故生成0.2molN2时转移1.2mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。

14.．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是（　　）

A．银针复原发生的反应可能为：

3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

B．当银针变黑时，所检验的物质有毒

C．银针验毒时，Ag被氧化

D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

【答案】A

15.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是（　　）

A．氧化性：

MnO2>SO>IO>I2

B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO）>c（H2SO3）>c（SO）

【答案】C

【解析】由反应①知，氧化性：

MnO2>I2，由反应②知，氧化性：

IO>SO，故A项错误；反应①中I2是氧化产物，反应②中I2是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，故c（HSO）>c（SO）>c（H2SO3），D项错误。

16.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。

现有下列两个反应：

①2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列叙述正确的是（　　）

A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应

B．反应①中，每生成1molZnCl2时转移2mol电子

C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

【答案】C

【解析】Cl2与I2反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，A项错误；反应①中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，ICl作氧化剂，Zn作还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移4e－，故每生成1molZnCl2时转移4mol电子，B项错误，C项正确；反应②中，没有元素的化合价发生变化，则ICl既不是氧化剂又不是还原剂，D项错误。

17.硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）。

下列说法正确的是（　　）

A．CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化

B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）∶n（SO2）＝1∶2

C．由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应

D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂

【答案】B

【解析】气体变为固体，释放能量，A项错误；反应的化学方程式为2CaSO4＋CCO2↑＋2SO2↑＋2CaO，反应中生成的n（CO2）∶n（SO2）＝1∶2，B项正确；由SO3和H2O生成H2SO4的过程不是氧化还原反应，C项错误；石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl元素的化合价既有升高又有降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，D项错误。

18.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。

常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断错误的是（　　）

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．该反应中有两种离子生成

C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

【答案】D

19.．工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。

若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。

每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为（　　）

A．0.05NA　　　　　　　　B．0.1NA

C．0.2NAD．0.4NA

【答案】B

【解析】反应方程式为CO＋PdCl2＋H2O===Pd↓＋CO2↑＋2HCl，每生成1molPd，转移2mol电子，5.3gPd为＝0.05mol，故转移电子数为0.1mol，即0.1NA。

20．某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H＋、NO、Cr3＋六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3。

下列判断错误的是（　　）

A.反应的氧化产物是NO

B．反应过程中溶液pH变化如图所示

C．消耗1mol氧化剂，转移电子6mol

D．反应中Cr3＋被氧化

【答案】D

21．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：

FeS2＋H2O===Q＋S＋H2S↑（已配平），则物质Q是（　　）

A．Fe2O3B．FeO

C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3

【答案】B

【解析】已知FeS2＋H2O===Q＋S＋H2S↑，反应中S元素既失电子又得到电子，Fe的化合价不变，所以由原子守恒可知，Q为FeO，故B正确。

22.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：

Fe（OH）3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O（未配平），在上述反应中（　　）

A．FeO

是还原产物

B．ClO－是还原剂

C．1molFe（OH）3得到3mol电子

D．配平后OH－的化学计量数为4

【答案】D

【解析】配平后的离子方程式为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。

分析元素化合价的变化情况知，Fe（OH）3是还原剂，则FeO为氧化产物，ClO－为氧化剂，则Cl－为还原产物，1molFe（OH）3失去3mol电子。

23.已知：

2Fe＋3Br2===2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。

16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液，再通入amolCl2。

下列叙述不正确的是（　　）

A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．当溶液中Br－有一半被

氧化时，c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶1∶3

D．当0

【答案】C

24．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：

UO2（NO3）2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则生成的铀的氧化物化学式是（　　）

A．UO3B．UO2

C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3

【答案】A

【解析】气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则NO2、O2的物质的量比为4∶1，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，根据原子守恒，将UO2（NO3）2改写成UO3·2NO2·O2，故生成铀的氧化物化学式是UO3。

25.

某离子反应中涉及

H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．该反应的还原剂是Cl－

B．反应后溶液的酸性明显增强

C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

【答案】B

26．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O。

下列说法中，不正确的是（　　）

A．S2O是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

【答案】B

【解析】由反应知还原剂是S2O，氧化剂是O2，每有1molO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a＝4，C正确。

27.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．2molS参加反应有3mol电子发生转移

【答案】B

【解析】配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，A项错误；当有1molS被氧化时，生成2molS2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有mol电子发生转移，D项错误。

28.F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。

其中XeF4与H2O可以发生如下反应：

6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。

下列判断正确的是（　　）

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子

C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放

【答案】A

【解析】该已知反应中，生成Xe的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）＋2XeF4（还原剂）＋6H2O（还原剂）＋6H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶（2＋6）＝1∶2，故A正确；由反应可知，每生成4molXe，转移电子的物质的量为4mol×（4－0）＝16mol，则每生成3molO2转移16mol电子，故B错误；F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C错误；XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，故D错误。

29.某含Cr2O的含铬废水用硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素（＋3价）完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2－x）mol

B．处理废水中Cr2O的物质的量为mol

C．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y

【答案】A

30.根据表中信息判断，下列说法不正确的是（　　）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO……

Cl2、Mn2＋……

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组

反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

【答案】D

31.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子

C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成4mo

lFe（OH）3反应过程中共转移电子6mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

【答案】C

【解析】该反应中Fe2＋是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，4mol过氧化钠有1mol作还原剂，3mol作氧化剂，反应得到6mol电子，故B错误；Fe（OH）3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子，故C正确；反应过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。

32.已知氧化性：

Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．离子的还原性强弱：

I－>Fe2＋>Br－

B．当a≥b时，发生的离子反应：

2I－＋Br2===I2＋2Br－

C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶1∶5

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－

【答案】D

【解析】已知氧化性：

Br2>Fe3＋>I2，则离子的还原性：

I－>Fe2＋>Br－，A项正确；溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I－反应，后与Fe2＋反应，当a＝b时，FeI2溶液中的I－恰好与Br2完全反应，当a>b时，I－过量，只发生I－与Br2的反应，故当a≥b时，发生的离子反应：

2I－＋Br2===I2＋2Br－，B项正确；当5a＝4b时，即amolFeI2和amolBr2反应，I－完全反应，由得失电子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反应后的离子浓度之比：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶1∶5，C项正确；当3a＝2b时，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反应，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D项错误。

33.已知：

还原性HSO>I－，氧化性IO>I2。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法正确的

是（　　）

A．反应过程中的氧化产物均为SO3

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C．从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：

3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2mol

【答案】C

34.钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。

完成下列填空：