第六章第三节物质的溶解性无答案.docx
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第六章第三节物质的溶解性无答案
一、选择题
1、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度是40g
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲
C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大
D．将t1℃甲的溶液降温一定能析出晶体
2、．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
3、根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将10gKClO3加入100g水中，溶液质量为110g
B．30℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%
C．分别将35℃的CaCl2和Ca（ClO3）2两种饱和溶液升温至40℃，CaCl2溶液中溶质的质量分数较大
D．除去CaCl2中混有的少量Ca（ClO3）2，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
4、在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（ ）
下列说法你认为正确的（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
5、如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是（ ）
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
6、T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。
下列说法错误的是（ ）
A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
7、（2018•宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如表：
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：
25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
8、M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
9、已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（克）为（ ）
A．2aB．（2+
）C．
D．（1+
）
10、某温度下NaNO3溶液80g，若保持该温度不变连续三次蒸发溶剂，有下表实验数据记录，则下列说法中，正确的是（ ）
第1次
第2次
第3次
蒸发溶剂
10g
20g
15g
析出晶体
4.4g
17.6g
13.2g
A．该温度时，80gNaNO3溶液为饱和溶液
B．蒸发过程中NaNO3的溶解度先升高后降低
C．该温度时，100克NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30：
35
D．蒸发溶剂前，NaNO3原溶液的溶质质量分数为43.75%
二、实验探究题
1、张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）。
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）。
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）。
（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
2、分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NH4Cl
33.3
41.4
50.4
55.2
KNO3
20.9
45.8
85.5
110
根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为 g．
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是 （填化学式）．
（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 ．
（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为 g．
（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到 现象得以验证．
A．a端液面高于b端液面B．a端液面低于b端液面．
3．t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。
甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b“）。
（2）M点的含义是 。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。
你认为“全部溶解”的原因是 。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母序号）。
A．甲溶液仍为饱和溶液B．两溶液质量：
甲＜乙
C．两溶液中溶剂质量甲=乙D．两溶液中溶质质量：
甲＞乙
（5）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填字母序号）。
A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定
三、解答题
1、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaC1）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
①根据图2所示，t2℃时，NH4C1的溶解度是 g。
②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于”“无法判断”之一）。
2、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后的现象如图Ⅰ所示，升温到t2℃后的现象如图Ⅱ所示。
结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线回答问题。
（1）甲烧杯中溶解的物质是 。
（2）t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲 （填“＞”“=”或“＜”）乙。
（3）t2℃时，乙烧杯中的溶液是 （填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。
（4）若使t1℃时乙烧杯中未溶的固体继续溶解，除升温外还可以采用的方法是 。
3、根据表中内容回答下列问题。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是 （结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 。
（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。
4．（2018•苏州）硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
（1）硝酸钾是由 和 构成的（填写微粒符号）。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是 （结果用百分数表示，保留到0.1%）。
（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 。
60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是 （选填“饱和“或“不饱和”）溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是 g。
（4）列式计算：
用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。
需要加水多少亳升？
（水的密度为1.0g•mL﹣1）
5、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。
这句话的含义是 。
6、如图1为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是
（2）t2℃时，将40g的a物质放入75g水中，充分搅拌，所得溶液的质量 g。
（3）t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，三种物质的溶质质量分数大小关系是
Ac＞a=bBa=b＞cCa＞b＞cDb．＞a＞c
（4）如图有A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中（如图2所示），向烧杯中加入适量浓硫酸，观察A中的现象是 ，一定处于饱和状态是的 试管。
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