届福建省福州一中高三下学期第5次模拟测试化学试.docx
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届福建省福州一中高三下学期第5次模拟测试化学试
福建省福州一中2018届高三下学期模拟测试化学试题
6．下列说法中，正确的是（）
A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
7．下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是（）
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．甲烷和苯都能发生氧化反应和取代
反应
C.乙醇和乙酸分子中都含羟基,都能与NaOH发生反应
D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,它们的组成元素相同
8．下列叙述正确的是（）
A．25℃时，Ksp（MCO3）＞Ksp（RCO3），向浓度均为0.1mol·L-1的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成RCO3沉淀
B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO
D．含10.6gNa2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022
9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（）
A．装置①常用于分离互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
10．下表是某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（）
pH
c（CrO
）
c（HCrO
）
c（Cr2O
）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4===H++HCrO
B．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1mol·L-1
C．要得到CrO
应控制溶液的pH＞9
D．当电离达到平衡时，2v正（HCrO
）＝v逆（Cr2O
）
11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e-===4OH-
B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
12．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时溶液的
pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是（）
A．点a所示溶液中：
c（NH
）＞c（SO
）＞c（H+）＞c（OH-）
B．点b所示溶液中：
c（NH
）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH-）
C．点c所示溶液中：
c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH-）
D．点d所示溶液中：
c（SO
）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH
）
23.（15分）A、B、C、D、E、F六种元素均为短周期主族元素且原子序数依次增大。
已知A、E原子最外层电子数均为其电子层数的两倍。
C、E最外层电子数相同。
D是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素。
（1）B元素在周期表中的位置为，C、D、F简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。
（2）C的一种氢化物含18个电子，该氢化物与EC2化合时生成一种强酸,其化学方程
式为。
（3）用铂电极电解由D、F形成的化合物的饱和溶液时，电解一段时间后,将阳极产物与阴极溶液混合，反应的离子方程式为。
（4）右图为C、E元素所在族各单质与氢气反应形成1mol气态氢化物时的焓变数据。
根据焓变数据判断代表E元素的点为（填对应点的符号），并写出该元素氢化物分解反应的热化学方程式
。
24.（16分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下：
（1）碱性锌锰干电池的负极材料是（填化学式）。
（2）第Ⅱ步操作的目的是。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为：
。
（已知：
Ksp（MnS）＝2.5×10-13，Ksp（ZnS）＝1.6×10-24）
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5g黑色物质M进行制备MnSO4的实验，得到数据如右表：
①试剂X的最佳选择是。
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为。
实验编号
试剂X
MnSO4/g
1
锌粉
2.3595
2
铁粉
2.7184
3
硫化亚铁
2.9911
4
30%过氧化氢
3.7349
（5）第V步系列操作可按以下流程进行：
已知：
MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH为7.7。
请补充完成以下操作：
操作1：
；
操作2：
过滤，用少量水洗涤2～3次；
操作3：
检测滤液，表明SO
已除干净；
操作4：
；
操作5：
低温烘干。
25.（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、
FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000mol·L-1
标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如右图所示。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）装置a的作用是。
A.有利于空气中氧气充分反应B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合D.有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL。
用化学方程式表示滴定的原理：
。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
31．【化学——物质结构与性质】（13分）
硼化合物种类丰富，用途广泛。
结合下列信息回答问题：
（1）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。
其水溶液呈弱酸性，机理是：
硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中C（H+）＞c（OH-）。
硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如下图所示。
①硼酸晶体属于（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”）
②硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有。
③三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），该反应的化学方程式为：
；
④下列关于硼酸的说法不正确的是（多选）。
A．H3BO3是一元酸
B．其水溶液中，水的电离平衡受到抑制
C．晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
D．分子中B与O原子均达到8电子稳定结构
E．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键
（2）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。
图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据图示确定硼化镁的化学式为。
图a
图b
（3）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。
氨硼烷的结构和乙烷相似，如图b。
氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为和。
32．【化学——有机化学基础】（13分）
姜黄素（C21H20O6）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：
（1）有机物
的含氧官能团的名称为醚键和。
（2）ⅰ反应②的化学方程式为，ⅱ反应①的反应条件（填序号）。
a．浓硫酸、加热 b．NaOH溶液、加热
c．银氨溶液、加热 d．NaOH乙醇溶液、加热
ⅲ反应③的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为，所需另一种反应物的结构简式为。
（3）写出一种符合下列条件的
的同分异构体的结构简式。
①苯环上的一氯取代物有2种
②遇FeCl3溶液显紫色
③1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3molNaOH
化学部分
6．C7．B8．A9．C10．D11．D12．A
23．（15分）
（1）第二周期ⅤA族（2分） Cl-＞O2-＞Na+（2分）
（2）H2O2+SO2===H2SO4（3分）
（3）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（3分）
（4）c（2分）；H2S（g）===H2（g）+S（s）ΔH＝＋20kJ·mol-1（3分）
24．（16分）
（1）Zn（2分）
（2）除去炭粉（2分）
（3）Zn2++MnS===ZnS+Mn2+（3分）
（4）30%过氧化氢（2分）
MnO2+H2O2+H2SO4===MnSO4+2H2O+O2↑（3分）
（5）加入Na2CO3，控制pH＜7.7（2分）；用少量无水乙醇洗涤2～3次（2分）
25．（14分）
（1）Cu、O（2分）；
（2）BD（2分）；
（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收（2分）
（4）20.00（2分）；I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI（3分）；
（5）80.00%（3分）；
31．（13分）
（1）①分子晶体（2分）
②共价键、氢键、范德华力（2分）
③4BF3+3H2O===H3BO3+3H[BF4]（3分）
④BCD（2分）
（2）MgB2（2分）
（3）sp3，sp2（2分）
32．（13分）
（1）羧基、羟基（2分）
（2）ⅰHOCH2—CH2OH+O2
OHC—CHO+2H2O（3分）
ⅱb（2分）
ⅲ加成反应（2分）
（2分）
（3）
（2分）
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