酸碱基础知识点复习试题及答案.docx
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酸碱基础知识点复习试题及答案
酸碱基础知识点复习试题及答案
江苏省南京市中考化学课堂同步练习
一、酸碱指示剂
我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。
那是
因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。
那幺，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢?
实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食
醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶
液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。
（如下图）
现象：
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋红色无色
石灰水蓝色红色
盐酸红色无色
氢氧化钠溶液蓝色红色
结论：
食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色;石灰水
和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变
红色。
上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液;石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶
液。
活动与探究:
常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化
状元笔记
指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。
在
描述这一变化时，一般说酸或碱使指示剂变色”，而不是说指示剂使酸
或碱变色”。
（1）取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱
溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：
盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱溶液食盐溶液
紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色
（2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，
再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录
如下表：
紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花
醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色
纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色
面对试验结果，你可能很惊讶吧!
生活中有这幺多物质与实验室中的指示剂
相似!
结论：
紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜
色;自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱
指示剂。
最好的指示剂应该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大
的。
如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。
【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊
溶液变红色的是（）
A.食盐水B.柠檬汁C.肥皂水D.石灰水
解析：
食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色;柠檬汁是酸性溶
液，能使紫色的石蕊溶液变红色;肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色
的石蕊溶液变蓝色。
答案：
B
二、常见的酸
1.几种常见的酸
酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!
提示：
闻溶液气味的方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔
（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸
颜色状态气味打开瓶盖后的现象
浓盐酸无色液体刺激性气味白雾
浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象
说明：
①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
若打开瓶塞，挥发出
的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。
白雾实际上就是盐酸
小液滴。
因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀
盐酸。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常
用作气体的干燥剂（如下图所示）。
③盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到
稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。
生
活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。
状元笔记
浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变
稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变;浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减
少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
2.浓硫酸的腐蚀性
【实验10-3】验证浓硫酸的腐蚀性
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹
用小木条蘸少量浓硫酸小木条逐渐变黑
将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并出现小洞
结论：
浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、
氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用
通常叫做脱水作用。
所以使用浓硫酸时要特别小心。
【实验10-4】浓硫酸的稀释
实验步骤：
烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅
拌。
现象：
用手触摸烧杯壁，发热。
解释与结论：
浓硫酸溶于水会放出大量的热。
因此稀释浓硫酸时，一定不
要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出
的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。
一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒
入水中并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。
如下图所示。
状元笔记
稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量的水冲
洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【示例】下列说法错误的是（）
A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
解析：
本题主要考查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及浓硫酸溶于水
时的放热现象。
浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体，因此溶液的质量会减
少，故A正确;浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液
滴，呈现雾状，但不是烟，故B错;浓硫酸置于空气中易吸收水分，使溶剂质
量增加，溶液的质量增加，故C正确;浓硫酸溶于水时能放出大量的热，是浓
硫酸的重要物理性质。
故D正确。
答案：
B
3.酸的化学性质
活动与探究：
在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶
液。
现象：
稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变
色。
结论1：
酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色。
回顾：
在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应：
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
结论2：
酸能与活泼金属反应，生成氢气。
活动与探究：
将一根生锈的铁钉，放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过
一会儿取出。
现象化学方程式
生锈铁钉放入稀盐酸里铁锈除去，溶液变黄
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
生锈铁钉放入稀硫酸里铁锈除去，溶液变黄Fe2O3+3H2SO4====
Fe2（SO4）3+3H2O
结论3：
酸能与金属氧化物反应。
再如：
CuO+2HCl====CuCl2+H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O
应用：
在工业上，可利用以上性质除去金属表面的锈。
回顾：
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
结论4：
酸能与碳酸盐反应。
再如：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
状元笔记
用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸里浸泡，因为铁锈除去后，铁也
会与酸反应。
（提示：
像Na2CO3、CaCO3这样，由金属离子和碳酸根离子组成的化合
物属于碳酸盐）
总结：
盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质
（1）酸与指示剂反应
（2）酸与活泼金属反应
（3）酸与金属氧化物反应
（4）酸与碳酸盐反应
状元笔记酸的性质中有两条生气”的反应：
酸+活泼金属H2↑
酸+碳酸盐CO2↑
【示例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是
一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是
（）
A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金
解析：
钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。
由题中信息可知：
白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸一定能与排在氢前的活泼
金属如铁、铝等反应，大理石的主要成分是碳酸钙，易与酸反应，故A、
C、D选项不符合题意。
铜排在氢后，故不能与酸反应，不容易被蚁酸腐
蚀，选项B正确。
答案：
B
三、常见的碱
1.几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
使用氢氧化
钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸
溶液。
①氢氧化钠的物理性质
【实验10-6】
实验现象结论
氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体
将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易
吸收水分
将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化
钠溶解时放热
说明：
氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
利用这种性质可作某些气体的干燥剂。
②氢氧化钠的用途
在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除
去油污。
状元笔记
氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2
而变质。
因此，氢氧化钠一定要密封保存。
（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕
氢氧化钙俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰
水就是氢氧化钙的水溶液。
实验【10-7】氢氧化钙的制取。
在蒸发皿中放入一块生石灰，加入少量水。
现象：
放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
结论：
CaO+H2O====Ca（OH）2
应用：
因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
熟石灰也有腐蚀性，可以用来消毒，使用时也要注意安全。
状元笔记
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。
浓硫酸与氢氧
化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。
在选择干燥剂
时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
2.碱的化学性质
活动与探究：
向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和
无色酚酞溶液。
现象：
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚
酞溶液变红。
结论1：
碱溶液能与指示剂反应。
回顾：
用石灰水检验二氧化碳的反应。
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
氢氧化钠不仅能吸收空气中的水，也能吸收空气中的二氧化碳，发生下列
反应：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，故氢氧化钠要密封保存。
SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
亚硫酸钠硫酸钠
结论2：
碱能与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）反应。
拓展实验：
向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液和氯化铁溶液。
现象：
滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液
现象反应方程式现象反应方程式
NaOH溶液有蓝色沉
淀生成2NaOH+CuSO4====
Cu（OH）2↓+Na2SO4
蓝色有红褐色
沉淀生成3NaOH+FeCl3====
Fe（OH）3↓+3NaCl
红褐色
Ca（OH）2溶液有蓝色沉
淀生成Ca（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+CaSO4有红褐色
沉淀生成3Ca（OH）2+2FeCl3
====2Fe（OH）3↓+3CaCl2
（提示：
像CuSO4、FeCl3这样的化合物属于盐类）
结论3：
碱溶液能与某些盐溶液反应。
总结：
氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质。
①碱与指示剂反应
②碱与某些非金属氧化物反应
③碱与某些盐溶液反应
状元笔记
并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，如CO、H2O等就不能与碱反
应。
【示例】某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示
的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
解析：
NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有相似的化学性质，与盐酸、氯化铜
溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能发生反应，A、B、C中两支试管中反应的现
象相同，D项现象不同，故应选D鉴别。
答案：
D
3.不同的酸、不同的碱化学性质相似的原因
【实验10-8】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇
的导电性
现象：
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电;蒸馏水、乙醇不
导电。
解释：
HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+
和;NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2+和
OH-。
（如下图所示）故以上溶液能导电。
而水和乙醇是以分子的形式存在，故
不能导电。
以上几种物质在溶液中存在的离子，可以总结为：
物质水溶液中的离子
盐酸（HCl）H+Cl-
硫酸（H2SO4）H+
氢氧化钠（NaOH）Na+OH-
氢氧化钙〔Ca（OH）2〕Ca2+OH-
结论：
硫酸和盐酸的溶液中都含有H+和酸根离子，即不同的酸溶液中含有
相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
同样，碱溶液中都含有相同的
OH-，故碱溶液也有相似的化学性质。
状元笔记
物质导电的条件是有自由移动的带电粒子。
故若溶液中的溶质以分子形式
存在，则该溶液不导电，如酒精溶液、蔗糖溶液;若溶质以离子形式存在，该
溶液导电，如酸、碱、盐的溶液。
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