高考化学大一轮复习配套练习题第5章第2讲 元.docx
《高考化学大一轮复习配套练习题第5章第2讲 元.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习配套练习题第5章第2讲 元.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学大一轮复习配套练习题第5章第2讲元
课时规范训练
[单独成册]
1．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
A.
2
10
11
18
19
B.
2
3
4
11
19
C.
6
11
12
13
24
D.
6
7
14
31
32
答案：
D
2．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种熔点很高，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：
（1）X＋Z―→M；
（2）M＋X―→N；（3）M＋Y―→R＋X。
若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（ ）
A．第二周期第ⅣA族B．第二周期第ⅥA族
C．第三周期第ⅡA族D．第三周期第ⅣA族
解析：
选C。
由题意可推知，X为碳，Y为Mg，Z为O2，M为CO2，N为CO，R为MgO。
3．下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋B．Mg2＋
C．O2－D．F－
解析：
选C。
Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2－。
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
解析：
选B。
A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。
故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。
B.S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。
C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。
因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。
5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：
H2SO4＞H3PO4
B．非金属性：
Cl＞Br
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2
D．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
解析：
选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg（OH）2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO
受热易分解。
6．（双选）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
解析：
选AD。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：
丙为B、丁为Si、庚为F。
因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。
A.丙为B，原子序数为5，而戊位于P的下方，其原子序数比P的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，正确。
B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：
庚>己>戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：
庚>己>戊。
C.常温下，甲（Mg）与水反应缓慢，加热时反应较快。
D.丁（Si）的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Y、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
解析：
选A。
由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。
A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：
Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：
Y、X、W，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。
8．下表为几种短周期元素的性质
元素
代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径10－1nm
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
－2
＋2
＋1
＋5－3
＋7－1
＋1
＋5－3
＋3
对上述元素有关说法正确的是（ ）
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图：
解析：
选C。
根据元素信息①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为Al。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。
X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高
C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
解析：
选D。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素，A.元素的非金属性Y＞X，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A错误；B.由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B错误；C.W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；D.X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D正确。
10．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2－和Z2＋的电子层结构相同。
下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：
Y＜W
B．简单离子的半径：
W＞Y＞Z＞X
C．W的氧化物对应的水化物是一种强酸
D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应
解析：
选B。
根据题给信息推断X为氢元素，Y为氧元素，Z为镁元素，W为硫元素。
A.水分子间存在氢键，熔沸点反常的高，即氢化物的沸点：
H2O＞H2S，即Y＞W，错误；B.简单离子的半径：
S2－＞O2－＞Mg2＋＞H＋，即W＞Y＞Z＞X，正确；C.W为硫元素，SO2对应的水化物亚硫酸是一种弱酸，错误；D.镁与氮气能反应，钙与镁同主族性质相似且比镁活泼，也能与N2反应，错误。
11．A、B、C、D、E五种短周期元素，前三种在周期表中所处的位置如图（
）所示，D元素的原子半径在短周期元素中是最大的，E是最高正价为＋1价的非金属元素。
（1）若A、B、C三种元素中有两种元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，这两种强酸的分子式分别为，此时这五种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为，一定条件下C的单质与A、E形成的最简单的化合物（过量）发生置换反应时可生成化合物甲，写出该反应的化学方程式，甲中存在的化学键类型为。
（2）若A、C两元素的单质在点燃条件下反应可得到常见的无色无味气体丙、丁（相对分子质量丙>丁），则丙的结构式为，写出盐DEAC3的溶液与稀硫酸反应的离子方程式。
解析：
（1）易知D是钠元素，E是氢元素，由A、B、C三种元素形成酸的情况知A是氮元素，B是硫元素，C是氟元素，五种简单离子中，S2－半径最大，H＋半径最小，另外三种电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。
F2与NH3反应生成NH4F与N2，NH4F中含有离子键与共价键。
（2）A、C为第二周期元素，原子序数相差2，两元素的单质在点燃条件下反应能生成两种常见的无色无味气体，则A是碳元素，C是氧元素。
DEAC3是NaHCO3。
答案：
（1）HNO3、H2SO4 S2－>N3－>F－>Na＋>H＋
8NH3＋3F2===6NH4F＋N2 离子键、共价键
（2）O===C===O HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑
12．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n－3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
填写下列空白：
（提示：
不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）。
解析：
X的单质由双原子分子构成，且分子有14个电子，说明X的电子数是7，原子序数是7，第二周期ⅤA族元素；故X为N；Y原子次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y为C；Z原子的最外层电子数多于4，且最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，Z为Cl；W是短周期元素，电子层数最多3个电子层，2n－3＞0，n＞1.5，n＝2或3，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，W为Al。
（1）经上述分析，X的气态氢化物为NH3，电子式：
，Z为Cl属于第三周期ⅦA族元素；
（2）X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别是：
HNO3、H2CO3、HClO4、HNO3是强酸、HClO4目前酸性最强的酸、H2CO3是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是：
HClO4、HNO3、H2CO3；（3）W的硫酸盐是Al2（SO4）3，是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH＜7，原因：
Al3＋发生水解Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋；（4）X的氢化物是NH3、W的氢氧化物为Al（OH）3，利用可溶性铝盐和氨水反应制取氢氧化铝，离子反应方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
。
答案：
（1）
第三周期第ⅦA族
（2）HClO4＞HNO3＞H2CO3 （3）＜ Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋ （4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
13．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.探究碱金属元素性质的递变规律
（1）实验用品：
玻璃管（直径6～10mm，长100mm）、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精灯、火柴。
（2）实验时，加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）粒燃烧，且比的燃烧更剧烈。
（3）写出探究钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法：
。
（4）从该实验中获得的结论是。
Ⅱ.探究同周期元素金属性的强弱规律
（5）甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第周期的三种元素。
请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：
①；
②；
其理论解释是
。
这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为（填化学式）。
Ⅲ.探究非金属性的强弱规律
乙同学设计实验验证非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
他设计了如图所示装置以验证N、C、Si元素的非金属性强弱。
设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
（6）写出所选用物质的化学式：
A，B，C。
（7）写出烧杯中发生反应的离子方程式：
。
Ⅳ.根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是（填字母）。
A．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强
B．HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱
C．向H2S溶液中通入Cl2可观察到有淡黄色沉淀生成
D．Na、K、Rb的原子半径逐渐增大
答案：
Ⅰ.
（2）K Na （3）在坩埚内进行加热Na（K）的实验（其他合理答案均可） （4）K的金属活动性大于Na的
Ⅱ.（5）三 Na、Mg、Al ①取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而Mg、Al无明显现象 ②取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生 同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱 NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 Ⅲ.（6）HNO3 CaCO3
Na2SiO3（或K2SiO3） （7）CO2＋SiO
＋H2O===H2SiO3↓＋CO
（或2CO2＋SiO
＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
） Ⅳ.AB
升级会员 