高二化学下册各类题型检测.docx

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高二化学下册各类题型检测

题型十一　图像分析型

1．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

答案　D

解析　A项，483.6kJ·mol－1是生成2mol液态水对应的热量，错误；B项，交叉点A之后，速率和浓度仍在发生变化，不是平衡点，错误；C项，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃，由于在t1℃时质量分数相等，所以在t2℃时仍保持不变，溶质的质量分数B＝A；D项，根据稀释时pH值的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，所以B－的水解程度大于A－的水解程度，同浓度时NaB的pH值大，正确。

2．下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）

A．图1所示，反应：

X（g）＋2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c＞b＞a

答案　B

解析　A项，反应前后化学计量数不变，b曲线可能是加压或加催化剂的情况，错误；B项，该反应为放热反应，加入催化剂能降低反应所需活化能，正确；C项，升温后，甲的溶解度增大，变为不饱和溶液，其质量分数不变，但乙溶液有晶体析出，质量分数减小，错误；D项，在pH相同的盐酸和醋酸中，c（H＋）相同，但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子，稀释相同倍数时，醋酸继续电离，pH较小对应曲线为Ⅱ，导电性应为a＞b＞c，错误。

3．下列图示与对应叙述相符的是（　　）

A．图1反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化

C．图3表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化

D．图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

答案　B

解析　A项，该反应为放热反应，升温，平衡左移，K减小，错误；B项，镁与盐酸反应是放热反应，升温，速率加快，随反应进行，c（H＋）减小，速率减慢，正确；C项，发生Ca（HCO3）2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，一开始就形成沉淀，错误；D项，CO

＋H2OHCO

＋OH－，升温，平衡右移，c（OH－）增大，错误。

4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y

B．图2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C．图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：

N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·

mol－1

答案　D

解析　A项，蒸馏法适用于互溶的、沸点相差比较大的液体混合物，由图像可知，X、Y的溶解度随温度变化不同，可以采用蒸发结晶，趁热过滤出Y，再冷却结晶生成X，错误；B项，开始时不会生成沉淀且Al（OH）3不溶于碳酸，沉淀不会完全消失，错误；C项，氨水先与盐酸反应，若与醋酸反应，醋酸铵再与盐酸反应生成醋酸和氯化铵，HCl完全电离，NH4Cl完全电离，但溶液体积增大，各离子浓度减小，导电能力先减弱，错误；D项，反应热取决于反应物和生成物能量的相对大小，正确。

5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3　ΔH＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

答案　C

解析　A项，由图Ⅰ知碱是弱碱，恰好中和时pH＜7，错误；B项，根据t2时曲线的变化情况，改变的应是降低温度，错误；C项，根据KAl（SO4）2＋

Ba（OH）2===Al（OH）3↓＋

BaSO4↓＋

K2SO4，再加入

molBa（OH）2时，发生Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O，全部溶解，

K2SO4＋

Ba（OH）2===KOH＋

BaSO4↓，又增加

mol的BaSO4，正确；D项，pH相同，当加水稀释相同倍数，CH3COOH的pH变化小，a对应的是CH3COOH，错误。

6．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（　　）

A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C．图丙表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D．图丁表示向Al2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

答案　B

解析　A项，CH3COOH＋NH3===CH3COO－＋NH

导电性应增强，错误；B项，当pH＝4左右时，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu（OH）2还没有沉淀，正确；C项，常温下0.1mol·

L－1氨水的pH＜13，当加入20mLHCl时，正好生成NH4Cl，由于NH

的水解，溶液呈酸性，pH＜7，错误；D项，根据Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O，应是3∶1，错误。

7．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是（　　）

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5mol·L－1

D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g

答案　D

解析　OA段：

Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

AB段：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B以后：

2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋

A项错，B项错。

C项，c（HNO3）＝c（NO）＝

＝1mol·L－1，错误；

D项，由得失电子守恒得m（Fe）＝

×56＝5.6g，正确。

8．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH

、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。

下列叙述不正确的是（　　）

A．x－y＝0.01mol

B．原溶液中c（Cl－）＝0.75mol·L－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n（Mg2＋）∶n（Al3＋）＝5∶1

答案　B

解析　依次发生的反应为H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，NH

＋OH－===NH3·H2O，Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O；n[Al（OH）3]＝0.002L×5mol·L－1＝0.01mol

n[Mg（OH）2]＝

＝0.05mol

A项，x－y＝0.01mol，正确；

B项，根据电荷守恒得：

3c（Al3＋）＋2c（Mg2＋）＋c（NH

）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）[注：

c（OH－）可忽略不计]

n（Cl－）＝0.01mol×3＋0.05mol×2＋0.003L×5mol·L－1＋0.004L×5mol·L－1＝

0.165mol

c（Cl－）＝

＝0.825mol·L－1，错误；

C项，c（H＋）＝

＝0.1mol·L－1

pH＝1，正确；D项，

＝

＝

，正确。

9．下列各项反应对应的图像正确的是（　　）

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

答案　C

解析　A项，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl

H2SO3溶液的pH＜7，错误；B项，AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋3H＋===

Al3＋＋3H2O，比值应是1∶3，错误；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Cl－的量保持不变，但质量分数减小，Fe3＋反应完后，Cl－质量分数不变，正确；D项，向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，其溶解度应减小，错误。

10．将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是（　　）

答案　C

解析　发生的反应依次为

H＋＋OH－===H2O

AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，C选项正确。

11．下列实验过程中产生的现象与对应的图像相符的是（　　）

答案　D

解析　A项发生反应为AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO

＋6H2O===4Al（OH）3↓，应是1∶3，错误；B项，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，pH应减小，错误；C项，CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，导电性增强，然后，由于体积增大，导电性又减弱，错误；D项，Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O,

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正确。

12．向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。

沉淀的生成与溶解的pH列于下表。

以下推断正确的是（　　）

氢氧

化物

溶液pH

开始沉淀

沉淀完全

沉淀开始溶解

沉淀完全溶解

Fe（OH）3

2.3

3.4

－

－

Al（OH）3

3.3

5.2

7.8

12.8

A．C点的沉淀为Fe（OH）3

B．OA段可能发生的反应有：

3Ba2＋＋6OH－＋3SO

＋2Fe3＋===3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓

C．AB段可能发生的反应是：

2SO

＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

D．据图计算原溶液中c（Cl－）＞c（SO

）

答案　B

解析　发生的反应依次为

SO

＋Ba2＋===BaSO4↓

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

A项，C点应为BaSO4和Fe（OH）3沉淀，错误；B项正确；C项，AB段只发生生成Al（OH）3沉淀的反应，错误；D项，设一格代表1mol，则n[Al（OH）3]＝2mol

n（BaSO4）＝

×3＝3mol

所以n[Fe（OH）3]＝6mol－5mol＝1mol

n（Cl－）＝3mol，所以c（Cl－）＝c（SO

），错误。