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初三化学《金属和金属材料》知识点及考点
金属和金属材料是中考化学必考知识内容，考查点主要在于金属的性质和用途
特别是化学性质方面，另外，像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与
回收再利用等也常在考查之中。
请同学们在学习或复习时有所侧重，分点掌握，各个
击破。
一、知识考查点
1．考查金属的分类、特性和用途
该类题型命题点有：
（1）金属的分类。
金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两
类。
需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉
呈黑色等；并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态；并不是所有的合金都
是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。
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（2）金属的物理特性和用途。
大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展
性、熔点高、密度大、硬度大等。
由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的
硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属
广泛。
确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使
用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。
例1（2011?
宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
思路点拨 本题结合生活实际，将知识点放在新情景中进行考查。
不难看出，
玻璃属于硅酸盐材料，不属于金属材料的范畴，所以答案为B。
2．考查金属的氧化与防护
该类题型的命题点有：
（1）大多数金属都能与氧气反应，其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有
关，金属越活泼越易与氧气反应。
需要强调的是常温下钾、钙、钠直接能被氧化成相
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应的氧化物，点燃时则成过氧化物（如4Na+O2＝2Na2O，2Na+O2Na2O2），镁、铝常
温时发生缓慢氧化，点燃时加快，铁、铜需要点燃或加热（铁在空气里不燃烧，只是
发红。
铁在纯氧里燃烧生成的Fe3O4）。
（2）铁、铜在潮湿的空气（氧气）里易生锈，防锈措施是针对生锈的条件提
出来的，隔绝其中的任何一个就能达到目的。
保护金属资源的有效途径――防腐、减
少损耗、回收利用、合理开采新资源、新的金属替代品等。
例2（2011?
成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生
锈，主要原因是
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气
C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应
思路点拨 本题主要考查金属的氧化及生锈条件的探究。
铁钉在潮湿的空气
（氧气）里易生锈，且湿度增大时，溶氧量也增多。
答案为A。
3．考查金属与酸的置换反应
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该类型题命题点有：
（1）金属的活动顺序。
只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（不是氢
气）；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢气
而是水，不属于置换反应）。
注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐（Fe2+的颜色为浅绿
色）。
（2）金属（多数含杂质）与酸的有关计算。
注意解题格式。
例3（2011?
泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入
等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H2的质量随时间变化的趋势
如图。
下列说法正确的是
A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
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思路点拨 本题将金属与酸反应的有关计算并结合图表进行考查。
根据题意，
金属全部反应，酸有剩余，只能找金属与氢气之间的关系式，根据化学方程式计算可
知道金属的质量相同，生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的
乘积成反比，且金属越活泼反应越快（即用时间越少），可推断答案为D。
4．考查金属与盐溶液的置换反应
该类型题命题点有：
金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它
们的盐溶液里置换出来。
需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括
K、Ca、Na、Ba[如将K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu（OH）2蓝色沉淀而不是金属
Cu：
2K+2H2O＝2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4＝K2SO4+Cu（OH）2↓]。
例4（2011?
鸡西市）把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析
出；若放入Mg（NO3）2溶液中，无明显现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱
的顺序正确的是
A．Mg、X、CuB．X、Mg、CuC．Mg、Cu、XD．Cu、X、Mg
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思路点拨 本题考查金属与盐溶液的置换反应来判断金属活动性的强弱。
从题
意可看出，把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出，说明X一定比
Cu活泼；若放入Mg（NO3）2溶液中，无明显现象，说明X不比Mg活泼。
答案为A。
5．考查金属的冶炼
该类型题命题点有：
（1）金属越活泼，冶炼难度越大，像钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、
铜等采用置换法，像银、金等可直接从自然界采用等等。
金属的使用早晚与金属的活
动性以及在自然界的存在（游离态单质、化合态）有关，如最早使用的是铜器，其次
是铁器，然后是铝器等。
（2）铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项（先通气再加热，停止加热
后停气，袋装点燃掉尾气）、连接顺序等。
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（3）冶炼中的保护气，如氩气、氢气等。
例5（2011?
武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可
能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
思路点拨 本题考查铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项等。
从题意可
看出生成物可能为四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质，所以选项C是错的。
答案
为C。
二、中考链接
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1．（2011?
济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续
发展的要求。
例如：
破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一
类回收，它们属于
A．金属 B．氧化物 C．盐 D．有机物
2．（2011?
娄底市）下列与金属有关的说法正确的是
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
3．（2011?
滨州市）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是
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A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋
4．（2011?
黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠
溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
5．（2011?
百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：
R+2AgNO3
=R（NO3）2 +2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是
A．R的活泼性介于铜、银之间 B．R能置换出酸中的氢
C．R的活泼性比铜强 D．R的活泼性比铜强、银都弱
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6．（2011?
娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）
取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红
色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀
盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三
种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C
7．（2011?
眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节
天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平
的指针
A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D．无法确定
8．（2011?
南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2g
氢气，该合金中的元素可能是
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A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al
9．（2011?
南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），
将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中
A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
10．（2011?
天津市）人类的生产、生活离不开金属。
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（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的
发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制
该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1．19g／mL）
mL（计算结果保留至0．1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶
头滴管外，还需要用到的仪器有 。
11．（2011?
南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了
人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。
请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型
是 ；
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，该
反应的基本类型是 。
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12．（2011?
河南省）在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3伍的混合溶液中加入
一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应
后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量
（填大或小）；有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
13．（2011?
合肥市）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探
究。
（1）小明设计的实验方案：
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写
出锌与盐酸反应的化学方程式：
。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，
原因是 。
（3）小芳在
（2）实验中，还观察到有灰黑色沉淀这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带
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浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：
该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设b：
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：
该灰黑色沉淀可能含有难溶于
酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
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②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
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固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c （填成立或不成立），再集合②和
③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？
（填能或不能），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：
。
14．（2011?
泉州市）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、
铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
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请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用
是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
，该反应发生的基本
类型是：
。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标
号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
（1）图中所标物质中属于金属材料的是 （只写一种），属于有机
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材料的是________________（只写一种）。
（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。
其原理是___________和
______________。
（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是___________________。
（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用
的方法。
16．（2011?
绵阳市）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。
已知：
A是
一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1:
2；B中铁的质
量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于
G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。
请回答下列问题：
①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中
非金属元素的化合价是 。
②B与CO反应的化学方程式是 。
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③CD反应的化学方程式是 。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。
参考答案
1．A2．A3．D4．B5．A6．A7．A8．A9．C
10．
（1）铝元素；
（2）氧气和水蒸气；（3）44．2 烧杯、玻璃棒
11．①6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 复分解反应；②4Al+3O2＝2Al2O3
化合反应
12．Al3+和Fe2+ 小 Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag[或Fe+Cu（NO3）
2=Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑]
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13．
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝
（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）铝（或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化
铝）；（4）不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
14．
（1）铁 铜；
（2）过滤 防止液滴飞溅；（3）Zn+H2SO4=
ZnSO4+H2↑ 置换反应；（4）a
15．
（1）铜（或铁或钢） 塑料（或油漆）；
（2）降温 隔绝空气； ⑶防
锈（其他合理答案均给分）；⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）
16．①FeS2 -1；②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；③SO2+H2O=
H2SO3；④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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