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酸碱综合复习

第一部分酸碱的性质相关知识点

一、常见的酸

1、石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。

原理是：

如何根据化学式初步判断该物质是不是酸？

酸酐：

2、常见的酸有：

盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3（三大强酸）

碳酸H2CO3醋酸CH3COOH（注意醋酸的组成及其反应）.

3、打开装有浓盐酸的瓶盖，可以看到有白雾，这是因为盐酸有挥发性，质量会减少，溶质的质量分数会减少。

（挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸汽中，从而形成的盐酸小液滴）。

4、人的胃液中有少量盐酸，用来消化食物。

5、盐酸的制取是将HCl气体通入到水中，没有纯净的盐酸，盐酸是混合物

6、在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。

切不可将水注入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

7、浓硫酸有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽质量增加，溶质的质量分数会减少。

所以可用来作某些气体的干燥剂。

如O2、CO2。

又因为浓硫酸具有酸的性质，所以不可以用浓硫酸来干燥碱性气体--

氨气。

还可以利用浓硫酸来除去混合气体中的碱性气体和水蒸气。

二、常见的碱

1、氢氧化钠NaOH（俗名：

火碱、烧碱、苛性钠）氢氧化钙Ca（OH）2（俗名：

熟石灰、消石灰）。

氧化钙CaO（俗名:

生石灰）

2、氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收空气中的水蒸汽，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

因此氢氧化钠可以用来做

某些气体的干燥剂，如H2、O2、N2，但不可干燥CO2、SO2等气体（因为会和氢氧化钠反应）。

3、如不小心将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中的二氧化碳反应而变质，如：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（需要先潮解）

5、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它由生石灰CaO与水反应制得，如CaO+H2O==Ca（OH）2这个反应放出大量的热。

6、石灰水就是Ca（OH）2，可用来检验二氧化碳气体，Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O

7、曝露在空气中质量会增加的是：

浓硫酸（吸水）

生石灰（与水反应，再与二氧化碳反应）

氢氧化钠固体（吸水，与二氧化碳反应）

氢氧化钙（与二氧化碳反应）

铁生锈（与水和氧气反应）

8、酸与碱生成盐和水的反应叫中和反应。

9、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤不利于作物生长，于是人们将适量熟石灰加入土壤以中和酸性。

10、硫酸厂的污水中有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

11、人的胃液有适量盐酸，可以帮助消化。

但有时胃酸分泌过多，这时可遵医嘱服用某些有氢氧化铝的胃药，

化学方程式是Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

12、酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH等于7

13、酸碱度取值范围是0—14，

14、测定PH的简便方法是：

将一张PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒将待测液滴到PH试纸上，然后与比色卡比较。

15、正常的雨水溶有二氧化碳生成碳酸pH约5．6，酸雨的pH小于5．6。

16、被蚊虫叮咬后，叮咬处会肿成很大的包，是因为蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，为了减少痛痒，可以擦一些碱性物质，

如氨水、肥皂水。

【相关练习】

1、石蕊遇酸变，遇碱变，酚酞遇酸变，遇碱变。

2、酸==+；例：

。

碱==+。

例：

。

3、盐酸有性，白雾如何形成。

4、如何稀释浓硫酸。

5、浓硫酸的特性、、。

6、浓盐酸敞口放置质量会，溶质的质量分数会。

浓硫酸敞口放置质量会，溶质的质量分数会。

7、酸可除铁锈：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O例如：

将生锈的铁钉放入盐酸的试管中，

可见到

这是因为（用化学方程式表示）

1、氢氧化钠的俗名：

、、

2、氢氧化钠暴露在空气中会

3、如果将碱液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上

4、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中反应而变质，化学方程式是。

5、氢氧化钙俗称、，它由与反应制得，化学方程式这个反应放出。

6、检验二氧化碳气体化学方程式

1、酸碱性：

酸碱度：

2、中和反应：

。

3、酸性溶液的pH7，pH越小，酸性越；碱性溶液的pH7，pH越小，碱性越；中性溶液的pH7。

酸雨的PH<，酸雨的产生主要来自于气体、.

4、测定PH的方法是：

。

5.如何使用PH试纸：

测量溶液的PH：

测量气体的PH：

三、酸的化学性质：

（1）与指示剂反应：

遇紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞

（2）与金属反应：

盐酸与铁反应

硫酸与锌反应

（3）与金属氧化物反应：

硫酸与氧化铜的反应

现象：

盐酸除铁锈

现象：

（4）与碱反应：

氢氧化钠与盐酸

氢氧化钙与硫酸反应

（5）与某些盐反应：

发生复分解反应，生成物中有气体、沉淀、水中的一种或几种。

（物质的溶解性在

后续课程中有涉及），生成气体的反应一般是和碳酸盐反应。

如：

盐酸和碳酸钙的反应：

硫酸和碳酸钠的反应：

四、碱的化学性质

（1）与指示剂反应：

遇紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞

（2）与非金属（酸性）氧化物反应：

二氧化碳与石灰水反应

二氧化硫与氢氧化钠反应

二氧化碳与氢氧化钠反应

试试N2O5和NaOH的反应吧：

（3）与酸反应：

氢氧化钠与盐酸

氢氧化铁与硫酸反应

（4）弱碱不稳定，在不同的条件下（一般是加热）会分解成金属氧化物，此时分解出的金属氧化物不溶于水

例如：

Al（OH）3在高温情况下会分解：

氢氧化锌在高温下会分解：

（5）与某些盐反应（复分解反应）：

碳酸钙与盐酸反应

碳酸钠与硫酸反应

5、酸碱中和（滴定）实验

1、做酸碱中和试验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈红色。

然后用逐渐滴入稀盐酸，同时不停地，直至溶液恰好变成为止。

2、农作物一般适宜在pH值为4--8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，

请完成其酸碱度的测定。

（1）把适量土壤放入烧杯中，并；

（2）蘸取少量土壤浸出液滴在上；

（3）将其与对照，即可测得土壤的酸碱度。

3、为预防“非典”等传染病，可以用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒。

过氧乙酸是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发，易分解。

因此，过氧乙酸必须保存。

用过氧乙酸消毒时，必须按照比例稀释后使用。

稀释过氧乙酸时，一般（填用或不用）金属容器。

如不慎将药液沾到皮肤上，要立即。

4、将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成发生的反应是；

后将其浸入到稀硫酸中并微热，铜丝表面变成色，发生的反应是；再将铜丝取出用水冲洗后，

浸入到硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面有一层色的物质，发生的反应是。

6、课外拓展-----酸碱指示剂指示原理

酸碱指示剂指的是用于酸碱滴定的指示剂，英文名称：

acid-baseindicator是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。

石蕊试液指示原理，我们可以将石蕊试液看成是HL（红色），它在溶液中会电离成H+和L—（蓝色），当石蕊在酸性溶液中时，HL电离很少，溶液显红色，当石蕊试液在碱性溶液中时，HL中H+被反应，溶液中为L—呈蓝色。

酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。

但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，

酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向

移动，酚酞又变成了无色分子。

第二部分：

酸和碱题型分类练习

一、常见的酸和碱

1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）

（A）它们都是溶液（B）它们都含有酸根离子

（C）它们都含有氢元素（D）它们都电离出了氢离子

2.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）

A.其水溶液能使石蕊溶液变红

B.能去除油污，可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

3.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）

A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

4.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸

5．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（）

A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾

6.下列现象的产生，与空气成分无关的是（）

A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻

C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈

7.下列药品中，不需要密封保存的是

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸

8.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

盐酸

CuSO4溶液

NaCl溶液

水

Na2CO3溶液

NaOH溶液

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是酸的溶液

C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

2、酸碱性及pH

1.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

物质

厕所清洁剂

洗发精

洗衣液

厨房清洁剂

在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（）

A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂

2.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）

A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性

C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性

3.下列溶液的pH最大的是（）

A石灰水B食醋C自来水D汽水

4.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）

A.显碱性B.显酸性

C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大

5.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）

A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥

6.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。

则X是（）

（A）水（B）澄清石灰水（C）纯碱溶液（D）稀盐酸

7.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　　）

名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

5.8～6.2

6.3～6.6

>6.7

A．酸性不变B．酸性变强C．酸性变弱D．碱性变弱

8.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。

下列判断错误的是：

（）

A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z

9．“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。

下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：

农作物

水稻

茶树

玉米

马铃薯

6.0～7.0

7.0～8.1

4.8～5.5

A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯

10.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：

（）

物质

橘子

泡菜

葡萄

玉米粥

2．9～3．5

3．0～4．0

3．5～4．5

6．8-8．0

选项

11.下列几种物质的溶液，其pH>7的是（）

A.浓盐酸B.石灰水C.氨水D.食盐水

12.下表列出生活中一些液体的PH；

液体

雨水

蒸馏水

厨房清洁剂

厕所清洁剂

5.6

12.5

1.6

⑴上述液体中，酸性最强的是（），能使酚酞试液变红的是（）

⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（）

⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（）

⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（）

13.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

物质

肥皂水

雨水

糖水

柠檬汁

洗洁精

10.2

5.2

7.0

2.5

12.2

由此判断：

（1）酸性最强的物质是__________________________。

（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________（填一种物质即可）。

（3）正常雨水的pH约为5.6。

小明生活的环境所降的雨水_________（填“属于”或“不属于”）酸雨。

三、酸和碱化学性质

1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的

NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）

A．由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色

2.因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。

核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞

器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH

，具有酸的性质）。

氨基酸分子具有的性质是（）

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

3.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）

AZnBAl2O3CBa（OH）2DNa2CO3

4.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O

ACaOBCO2CNaOHDH2SO4

5.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）

A.NaOHB.Ca（OH）2C.BaCl2D.CaO

6.白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的（）

A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗

7.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）

A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素

8.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）

A锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸

C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

9.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）

A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋

C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

10．推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是（）

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

NaOH溶液

稀HCl（过量）

稀H2SO4

BaCl2溶液（少量）

Ca（OH）2

CO2（适量）

Ca（OH）2

Na2CO3

11.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。

则符合该变化的一组物质是（）

12.向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。

其中错误的是（）

13.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（）

A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期

C．服用熟石灰治疗胃酸过多症D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈

14.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。

为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）

A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

15.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

16．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们

鉴别出来的是（）

A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液

17.下列对实验意外事故的处理错误的是（）

A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗

B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

18．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（）

实验或事实

向pH＝12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体

向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液

将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热

19．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

20.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。

为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）

实验方案

使用的试剂

判断的方法

铁粉

如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

pH试纸

如果pH<7，表明盐酸已经过量

硝酸银溶液

如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

紫色石蕊试剂

如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

21.下列家庭小实验不能成功的是（）

A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水

22.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是（）

A.NaClB.Al（OH）3C.CaOD.NaOH

23.能反映相关实验过程中量的变化的图像是（）

24.下列除杂方法正确的是：

（）

A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B、用NaOH除去CO2中混有的HCl

C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

25.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

氢气质量/g溶质质量分数/％沉淀质量/gpH

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．将浓盐酸敝口放置在空气中

C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向pH=18的氢氧化钠溶液中不断加入水

26.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）

序号

①

水

食盐

②

氢氧化钙溶液

二氧化碳

③

稀硫酸

镁粉

④

硫酸铜溶液

铁粉

A．②④B．①③C．①②③D．②③④

四、酸和碱实验题

1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为

（2）丙实验中观察到的实验现象是；

（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】

一定含有的物质：

指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙

还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小丽认为：

有氢氧化钠和碳酸钠

小明认为：

只有碳酸钠

小平认为：

只有氢氧化钙

你认为还可能是（写一种猜想）

【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置

有白色沉淀，溶液呈红色

小丽的猜想正确

小明的猜想正确

。

小平的猜想正确

2.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

（1）探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；

（2）探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：

在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：

在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是，理由是。

（3）关于实验中的细节和意外情况：

实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；

实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；

小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

3.生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。

（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。

（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸

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