黑龙江省大庆市杜蒙县学年高二月考化学.docx
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黑龙江省大庆市杜蒙县学年高二月考化学
2016——2017学年度第一学期第二次阶段性考试高二化学试题
相对原子质量：
Na：
23H：
1O：
16C：
12S：
32CL：
35.5
第一卷（共46分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分。
）
1.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低
B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D将水加热，Kw增大，pH不变
2.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）
3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的
pH＜7
4.已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是（）
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ
5.在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
6.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）
A．0.1mol•L—1pH为4的NaHB溶液中：
c（HB—）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：
①＞②＞③＞④
C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c（Na＋）＞c（CN—），则a一定大于b
D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
8.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（）
A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa
9．已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10、下列物质中含有两种官能团的是（ ）
A．四氯甲烷（CCl4）B．
C．C2H5OHD．CH2===CH—CH2OH
11．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
）
12．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A．HClOB．Ba（OH）2C．Na2O2D．Ar
13.反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g）△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）
A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:
5:
4:
6
14．在25mL0.1mol∙L—1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+（OH－）
B．在B点，a＞25，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．在C点：
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．在D点：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）
15.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
△H＝－381kJ/mol
①
②
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A.两个反应都是置换反应B.反应②是放热反应
C.两个反应不属于可逆反应D.两个反应都是氧化还原反应
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ca2＋、HCO
、Cl－、K＋B．Al3＋、AlO
、HCO
、Na＋
C．Fe2＋、H＋、SO
、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO
17．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）
A．33%B．40%C．50%D．65%
18．下列化学用语正确的是（ ）
A．CCl4的电子式B．甲烷的结构式
C．乙烯的结构式CH2===CH2D．乙烯的结构简式CH2CH2
19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．盐酸与Fe（OH）3反应：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
D．Fe3O4与盐酸反应：
Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
第二卷（共54分）
3、填空题
20．（10分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为____。
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。
请列举导致盐酸浓度变小的原因：
_____________________。
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________________，②________________（填试剂名称）。
（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_____。
21.（14分）“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋）。
某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：
Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是______（填化学式，下同）。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的_________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
（4）操作③中加热煮沸的目的是_______；此步操作的理论依据_________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要仪器是_____________________。
22．（18分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8（g）→CH4（g）＋HCCH（g）＋H2（g）ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1
CH3CH===CH2（g）→CH4（g）＋HCCH（g）ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH===CH2（g）＋H2（g）的ΔH____kJ·mol－1。
（2）、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为________________；
放电时，CO
移向电池的________（填“正”或“负”）极。
（3）、碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3
HCO
＋H＋的平衡常数K1＝____。
（已知：
10－5.60＝2.5×10－6）
（4）常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）__c（CO
）（填“>”、“＝”或“<”），原因是____________________
（用离子方程式和必要的文字说明）。
23、（12分）如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定液滴定的图示。
（写结题过程）只填空不给分
⑴、盐酸的浓度为_____________.。
⑵、氢氧化钠的浓度为____________。
⑶、当氢氧化钠溶液至26mL时，溶液
的pH变化是_________。
答题卡
2016——2017学年度第一学期
第二次阶段性考试高二化学试题
一、选择题（1-11每小题2分。
12-19每小题3分）满分46分
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
18
19
20
答案
第二卷（满分54分）
20．（11分）
（1）、____________________________。
（2）、_____________________（3分）。
（3）、①________________，②________________（填试剂名称）。
（4）、__________。
21.（1６分）
（1）、______
（2）、_________________________________。
（3）、____________。
（4）、________________________；________________。
（5）、________________；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（最后一空４分，其余２分）
22．（18分）
（1）、_________
（2）、____________________________________；________。
（3）、_________________。
（4）、____，___________________________________。
23、（９分）
⑴、_____________.。
⑵、____________。
⑶、_________。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
A
A
B
B
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
A
B
A
D
B
A
第Ⅱ卷（非选择题共48分）
答案 ２０、
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl
（3）饱和食盐水 浓硫酸
（4）0.01mol
解析
（2）浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。
（3）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。
（4）反应2Ca（OH）2＋2Cl2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O中，1molCl2参加反应转移1mol电子，故通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01mol。
20答案
（1）Zn（NO3）2
（2）防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解
（3）Zn（OH）2和Fe（OH）3
（4）促使Fe3＋完全水解温度越高，水解程度越大
（5）抑制Zn2＋水解为Zn（OH）2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
解析
（1）由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn（NO3）2。
（2）因为Zn（OH）2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是为了防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解。
（3）碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ为Zn（OH）2和Fe（OH）3。
（4）操作③是为了分离Zn（OH）2和Fe（OH）3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe3＋完全水解。
（5）通过“Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn（NO3）2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解为Zn（OH）2。
21．答案
（1）＋124.2
（2）C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O负
（3）4.2×10－7mol·L－1
（4）>HCO
＋H2O
CO
＋H3O＋（或HCO
CO
＋H＋），HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－，HCO
的水解程度大于电离程度
解析
（1）根据盖斯定律，将两反应式相减得到：
C3H8（g）===CH3CH===CH2（g）＋H2（g）
ΔH＝＋124.2kJ·mol－1。
（2）该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C3H8燃烧的方程式；放电时，阴离子向负极移动。
（3）根据平衡常数K1＝
，c（H＋）＝c（HCO
）＝2.5×10－6mol·L－1，c（H2CO3）＝
1.5×10－5mol·L－1，可求出K1＝4.2×10－7。
（4）由NaHCO3溶液的pH>8得HCO
的水解程度大于电离程度。
22．⑴0.09mol/L
⑵、0.03mol/L
⑶、2+lg3
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