故选C。
15.下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A.尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵NH4HCO3都可做氮肥
B.氯化钾（KCl）和磷矿粉[Ca3（PO4）2]的颜色相同
C.NH4Cl与熟石灰混合研磨后无刺激性气味的氨气放出
D.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应加大使用量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵NH4HCO3都含有氮元素，可做氮肥，故A正确；
B、氯化钾（KCl）是白色晶体，磷矿粉[Ca3（PO4）2]是灰白色粉状固体，它们的颜色不相同，故B错误；
C、NH4Cl与熟石灰混合研磨后产生有刺激性气味的氨气放出，故C错误；
D、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，加大使用量会造成水源、土壤的污染，应合理使用，故D错误。
故选A。
16.从图中获取的信息正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C.60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液
D.分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有确定温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓。
硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠大，故B错误；
C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，氯化钠小于100g，根据溶解度概念可知，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，氯化钠能形成饱和溶液，硝酸钾不能形成饱和溶液，故C错误；
D、t℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，它们的饱和溶液溶质质量分数相同，分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度变大，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
17.下列对H2O2的认识，正确的是（ ）
A.组成：
含有H2和O2两种单质B.性质：
与盐酸类似，能与氧化铁反应
C.用途：
可用于制备O2D.生产：
可通过H2在O2中燃烧获得
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、H2O2是由氢元素和氧元素组成，H2O2是纯净物，不含有H2和O2两种单质，故A错误；
B、H2O2中没有氢离子，性质与盐酸不相似，不能与氧化铁反应，故B错误；
C、H2O2在二氧化锰催化作用下分解生成水和O2，可用于制备O2，故C正确；
D、H2在O2中燃烧生成水，不能生成H2O2，故D错误。
故选C。
18.黑火药燃烧的化学方程式是S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（ ）
A.黑火药属于混合物B.大量燃烧黑火药会导致温室效应增强
C.黑火药燃烧会放出大量的热D.黑火药燃烧时S和C的质量比是32：
12
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据化学方程式可知，黑火药中含有硫、硝酸钾和碳，属于混合物，故A正确；
B、根据化学方程式可知，大量燃烧黑火药会产生大量的二氧化碳，导致温室效应增强，故B正确；
C、燃烧是一种发光、发热的化学反应，黑火药燃烧会放出大量的热，故C正确；
D、根据化学方程式可知，黑火药燃烧时S和C的质量比是32：
（12×3）≠32：
12，故D错误。
故选D。
19.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（ ）
A.Na2SO4溶液（NaOH）：
加入过量的稀硫酸
B.CO2（H2O）：
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.FeSO4（CuSO4）：
加入过量的锌粉充分反应后过滤
D.NaCl固体（泥沙、MgCl2）：
加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、NaOH能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去NaOH，，但引入新的杂质硫酸（过量的），不能达到目的，不符合题意；
B、浓硫酸不能与二氧化碳反应，能吸收水，能除去水且不引入新的杂质，能达到目的，符合题意；
C、硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，混合加入过量的锌粉充分反应后过滤，会引入新的杂质硫酸锌，不能达到目的，不符合题意；
D、氯化镁能溶于水，混合物加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶，不能除去氯化镁，不能达到目的，不符合题意。
故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
20.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
点燃系在铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时将铁丝插入氧气瓶中
火星四射，并有黑色固体生成
黑色固体是Fe2O3
B
常温时将氧化铜与碳粉在研钵中研磨混合
黑色固体逐渐变成红色
碳有还原性
C
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
D
将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶里
木条复燃
O2能支持燃烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁（Fe2O3），故A错误；
B、氧化铜与碳粉在高温下才能发生反应生成铜和二氧化碳，故B错误；
C、二氧化碳能溶于水，向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水所致，需要做对照实验，故C错误；
D、将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶里，木条复燃，说明O2能支持燃烧，故D正确。
故选D。
第二部分非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括5小题共30分）
21.以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
（1）NaClO属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）NaClO溶液中含氯元素的原子团（根）是_____（填离子符号）。
（3）NaClO的工业制法是：
2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是_____。
（4）往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式：
_____。
【答案】
（1）.盐
（2）.ClO-（3）.NaCl（4）.NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
【解析】
【分析】
【详解】
（1）NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐；
（2）NaClO溶液中含氯元素的原子团（根）是ClO-；
（3）根据化学方程式可知：
2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，反应物中有2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子、2个氯原子，生成物中有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律可知反应前后原子的个数不变，还缺少1个钠原子、1个氯原子，则则X的化学式是NaCl；
（4）往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，该反应的化学方程式为：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
22.氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。
（1）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是_____（填化学符号）。
（2）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是_____，发生反应的化学方程式是_____。
（3）下图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。
图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____（水分子不用画出）。
【答案】
（1）.OH-
（2）.产生蓝色沉淀（3）.
（4）.
【解析】
【详解】
（1）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是OH-；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应硫酸钠和氢氧化铜沉淀，向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是产生蓝色沉淀，发生反应的化学方程式是
；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，试管内压强减小，在外界大气压的作用下，试管内液面上升，由图可知，液体未充满整个试管，说明二氧化碳未完全反应，故图2试管中A区是二氧化碳分子，B区是氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠和未反应的氢氧化钠，故主要微观粒子钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子，标注如图：
。
23.有一包白色固体样品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：
取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤II：
过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。
步骤III：
取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤I中的白色固体是_____；步骤III的无色气泡是_____。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：
取少量步骤II的滤液于试管中，_____。
【答案】
（1）.碳酸钙（CaCO3）
（2）.二氧化碳（CO2）（3）.CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2（4）.加入足量稀硝酸，加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则样品组成是Na2CO3、CaCl2，若没有白色沉淀生成则样品组成是CaCO3、Na2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水。
步骤1：
取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，固体是碳酸钙，可能是白色固体中含有碳酸钙，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生，说明滤液中存在碳酸钠。
步骤III的无色气泡是二氧化碳（CO2）；
（2）根据
（1）分析可知，样品的组成是CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2；
（3）根据
（2）分析可知，样品组成是CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2，若滤液中存在氯离子，样品组成是Na2CO3、CaCl2，若没有氯离子样品组成是CaCO3、Na2CO3，若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：
取少量步骤II的滤液于试管中，加入足量稀硝酸，加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则样品组成是Na2CO3、CaCl2，若没有白色沉淀生成则样品组成是CaCO3、Na2CO3。
24.铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。
利用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红的一种工艺如下。
（1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为_____（填化学式）。
（2）“酸溶”过程中加入的酸是_____（填化学式）。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_____气体（填化学式）。
（5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：
4FeCO3+O2
_____。
【答案】
（1）.Fe
（2）.H2SO4（3）.过滤（4）.CO2（5）.2Fe2O3+4CO2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据流程图可知，“焙烧”后的物质能与酸溶液反应生成氢气，铁与酸溶液能生成氢气，“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为铁，其化学式为Fe；
（2）“沉铁”后有硫酸铵生成，“酸溶”过程中加入的酸是硫酸，其化学式为：
H2SO4；
（3）“操作A”得到残渣，“操作A”能将固体与液体分离，其名称是过滤；
（4）根据流程图可知，“沉铁”过程中硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
FeSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑。
除生成（NH4）2SO4外，还生成CO2气体；
（5）根据流程图可知，“煅烧”过程中生成氧化铁，根据化学方程式可知，还有二氧化碳，发生的化学反应方程式：
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
25.工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
（1）火法炼锌时发生如下反应：
2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O2
2CO；ZnO＋CO
Zn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Z
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