最新人教版高中化学专题5化学实验基础化学实验基础质量检测及答案.docx
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最新人教版高中化学专题5化学实验基础化学实验基础质量检测及答案
一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分）
1．下列实验操作中，完全正确的是（ ）
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管；
②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；
③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；
④酒精灯用完后，用嘴吹灭；
⑤分液漏斗分离四氯碳和水的混合液时，四氯碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器盛接；
⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。
A．①②⑥ B．①⑤⑥
．②③⑤D．①②③⑤⑥
解析：
①正确，②正确，③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。
答案：
A
2．是以实验为基础的自然，实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。
下列实验处不当的是（ ）
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度
．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸
解析：
制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止试管炸裂；可燃性气体点燃时应检验其纯度，防止在爆炸极限内引起爆炸；实验中产生的某些废液中含有有害的物质，会造成环境污染，错误。
答案：
3．下列实验操作正确的是（ ）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将01/L的NOH溶液与05/L的SO4溶液等体积混合制得氢氧铜悬浊液，用于检验葡萄糖
③可用F3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑤蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A．①③B．②③④
．①④D．③⑤
解析：
浓硫酸属于强氧性酸，不易分解，所以使用玻璃塞，且不用棕色的试剂瓶，①错误；葡萄糖与氢氧铜反应时，要求在碱性环境，所以碱要过量，②中NOH不足；因为＋2F3＋===2F2＋＋2＋，所以③正确；pH试纸使用时不能润湿，否则将溶液稀释，可能会产生误差，④错误，为了不污染试剂使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出；⑤正确，蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，所以将水银球靠在蒸馏烧瓶支管口附近。
答案：
D
4．通过实验、观察、类比、推等方法得出正确的结论是习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
操作
可能的实验现象
解释
A
某溶液中加入硝酸酸的氯钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
B
向SO3中加入硝酸
有刺激性气味的气体生成
SO3与硝酸反应生成SO2
同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性
碳酸钠溶液发生了水解
D
向淀粉I溶液中通入2
溶液变蓝
2与淀粉发生显色反应
解析：
A项错误，溶液中还有可能含有SO；B项错误，SO能被硝酸氧，同时硝酸被还原为NO，NO也有刺激性气味；D项错误，主要是发生了2＋2I－===2－＋I2的反应，I2能与淀粉发生显色反应。
答案：
5．[双选题]下列各图所示的实验原、方法、装置和操作正确的是（ ）
A．①干燥2 B．②检验2O3中的＋
．③石油的蒸馏D．④吸收NH3
解析：
石油蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，不正确；导管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正确。
答案：
AB
6．[双选题]下列叙述中不正确的是（ ）
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．可用装置②分离酒精和水的混合物
．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水
D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出
解析：
A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中酒精和水相溶，不能用分液的方法分离；项中海水蒸馏可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散系中分离出，应用渗析的方法，故D项错误。
答案：
B
7．下列实验装置正确的是（ ）
解析：
A项是实验室制取氯气的装置；B项收集氧气应该“长进短出”；项氯铵固体分解生成氨气和氯氢，氨气和氯氢在试管口又合成氯铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管；D项浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应改为“浸有NOH溶液的棉花团”。
答案：
A
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8．（13分）某矿样含有大量的S、少量铁的氧物及少量其它不溶于酸的杂质。
某课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产2·2H2O晶体。
已知：
在20℃时，氯铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属
离子
开始形成氢氧
物沉淀的pH
完全形成氢氧
物沉淀的pH
F2＋
70
90
F3＋
19
32
2＋
47
67
回答下列问题：
（）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，在实验室中使用中常见物质，按右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个方程式：
__________________________、
__________________________；
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处，下列A、B、装置中可行的是________（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________________．
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3·L－1的盐酸100L，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________；
（4）步骤④加入物质的目的是________，物质可以选用下列物质中的________．
A．氧铜B．稀盐酸
．氨水D．氧亚铁
解析：
（1）从题给制氧气装置图可知，该装置是液＋固―→O2的装置，因此可用H2O2、MO2或N2O2和H2O制O2。
（2）A、B可以防止倒吸，不防倒吸．对于甲装置：
SO2是极性分子，所以下层液体必须是非极性液体方可防止倒吸，4比较合适。
（4）由于第②步用3·L－1的盐酸酸浸，要想使F3＋沉淀，就调节pH，使之增大到
[32,47）之间，即调节pH，又不引入杂质，O最好。
答案：
（1）2H2O22H2O＋O2↑
2N2O2＋2H2O===4NOH＋O2↑
（2）AB 四氯碳
（3）100L容量瓶、胶头滴管
（4）调控溶液的pH，使F3＋以F（OH）3沉淀的形式析出 A
9．（15分）某小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原O粉末测定的相对原子质量，同时检验氯气的氧性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧铜粉末加热前，需要的操作为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）若检验氯气的氧性，则乙装置的瓶中溶液可以是________，对应的现象为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）为测定的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为g,放入O后，精确测量硬质玻璃管和O的总质量为bg,实验完毕后
甲方案：
通过精确测量硬质玻璃管和粉的总质量为cg,进而确定的相对原子质量。
乙方案：
通过精确测定生成水的质量dg，进而确定的相对原子质量。
①请你分析并回答：
________方案测得结果更准确。
你认为不合的方案的不足之处
在________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，的相对原子质量________。
答案：
（1）E
（2）检验氢气的纯度，防止发生爆炸
（3）淀粉I溶液 溶液变为蓝色
（4）浓硫酸 吸收H2中的H2O
（5）①甲 空气中的O2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大 ②16
10．（16分）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
（1）下图是用MO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、、D的作用分别是：
B_____________________________________________________________________；
_____________________________________________________________________；
D______________________________________________________________________。
（2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
应加入的物质
所起的作用
A
B
D
③简单描述应观察到的实验现象
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反应原和气体的性质进行实验的能力。
高锰酸钾具有强氧性，能将浓盐酸中的氯离子氧为氯气，装置B用收集比空气重的氯气，装置D吸收尾气，装置起到了防倒吸的作用。
一氧氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，装置接收排出的水。
答案：
（1）向上排气收集氯气
安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
（2）①Ⅰ ②
应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
产生NO气体
B
水
排水收集NO气体
接收B中排出的水
D
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为
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