山东省济宁市任城区学年高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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山东省济宁市任城区学年高一上学期期中考试化学试题解析版
高一期中考试
化学试题
注意事项：
1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷题目的答案,用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32
第I卷选择题（共40分）
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C.食物腐败变质
D.多吃水果（富含维生素C）美容养颜抗衰老
【答案】A
【解析】
【详解】A．大理石（主要成分为碳酸钙）与酸发生复分解反应，没有元素的化合价发生变化，与氧化还原反应无关，故A选；
B．氢气与氧气混合点燃发生爆炸，生成水，H、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．食物被空气中
氧气氧化而导致腐败变质，属于氧化还原反应，故C不选；
D．维生素C具有还原性，维生素C可抗氧化和防衰老，为氧化还原反应，故D不选；
答案选A。
2.下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C.少量的钠可保存在煤油中
D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热时，生成过氧化钠，A不符合题意；
B．金属钠着火时的产物是过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳和水反应，而泡沫灭火器工作时产生二氧化碳，故金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，B不符合题意；
C．钠的密度比煤油的密度大，并且与煤油不反应，钠保存在煤油中，隔绝了钠与二氧化碳和水蒸气的接触，C不符合题意；
D．Na的还原性比Cu强，但是Na不能把CuSO4溶液中的Cu2+置换出来，D符合题意；
答案选D。
【点睛】Na在与比它不活泼的金属盐溶液反应的时候，由于盐溶液中阳离子周围被水分子包围着，形成水合的离子，所以Na首先与水反应，然后看盐溶液中的阳离子能否与OH-反应。
3.下列关于物质分类的正确组合是（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
NaOH
HCl
NaCl
CO
C
NaOH
D
KOH
CaO
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B.CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C.三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；
D.氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；
正确答案是D。
【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。
4.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①CuSO4溶液②Fe（OH）3胶体③蔗糖溶液④云、雾⑤水
A.①③B.②③C.②④D.④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】水是纯净物，CuSO4溶液、蔗糖溶液不是胶体，当光束通过时，不会出现丁达尔效应；Fe（OH）3胶体、云、雾等属于胶体，当光束通过时，会出现丁达尔效应；
答案选C
5.如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是
X
Y
Z
A
碳酸钠
碱
纯净物
B
非金属氧化物
氧化物
化合物
C
分散系
胶体
物质
D
盐酸溶液
电解质
化合物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。
【详解】A．碳酸钠不是碱，不包含于Y，故A错误；
B．非金属氧化物都是氧化物，氧化物属于化合物，故B正确；
C．胶体属于分散系，分散系包括胶体，故C错误；
D．电解质都是化合物，化合物都是纯净物，盐酸溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故答案选B。
6.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂
氧化还原反应是
A.Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Na2O+H20=2NaOHD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化合价的变化，分析氧化还原反应中水的作用。
【详解】A项：
水中氢原子得电子生成氢气，水是氧化剂，A项错误；
B项：
水中氧原子失电子生成氧气，水是还原剂，B项错误；
C项：
不是氧化还原反应，C项错误；
D项：
Na2O2中，部分氧原子得电子、另部分氧原子失电子，Na2O2既是氧化剂、也是还原剂，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D项正确。
本题选D。
7.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．1molH2O的质量为18g，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；
D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故D错误；
故选C。
8.下列叙述正确的是（）
A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
【答案】D
【解析】
【详解】A.由于分子可以有多原子分子，所以同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数不一定相等，A错误；
B.任何条件下，1mol甲烷（CH4）含有5mol原子，1mol一氧化碳（CO）含有2mol原子，所以等物质的量的两种气体所含的原子数一定不相等，B错误；
C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量一定相等，由于两种气体的摩尔质量不同，所以两种气体的质量不相等，C错误；
D.同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，而一氧化碳的摩尔质量（28g/mol）小于氧气的摩尔质量（32g/mol），因此结论正确，D正确；
故答案选D。
9.下列有关说法不正确的是
A.氯气可以用于自来水消毒的原因是：
Cl2+H2O=HCl+HClO
B.久置的氯水最终变成稀盐酸
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，均体现了物质的强氧化性
D.某无色溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成的产物中有HClO，HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；
B．氯水中含有的HClO不稳定，见光易分解为HCl和O2，则久置的氯水最终变成稀盐酸，故B正确；
C．NaClO和Na2O2均具有强氧化性，可用作漂白剂，二者的漂白原理相同，故C正确；
D．某无色溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和稀盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，则该无色溶液中不一定含有Cl-，故D错误；
答案选D。
10.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是
A.澄清透明溶液中：
Na+、MnO
、NO
、SO
B.遇Fe粉能产生H2的溶液中：
K+、Mg2+、CO
、Cl-
C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：
Na+、K+、CO
、Cl-
D.强碱性溶液中：
K+、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，故A选；
B．遇Fe粉能产生H2的溶液呈酸性，H+、Mg2+均可与CO
反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；
C．Ca2+可与CO
反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；
D．在强碱性溶液中，OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不选；
答案选A。
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
B.体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等
C.常温常压下，48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NA
D.0.5mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，SO42−的数目为1.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下，水为液体，不能使用22.4L/mol进行计算，A错误；
B.体积相同的氢气和氧气所含的分子数不一定相等，因为未指明温度和压强，气体摩尔体积不一定相同，B错误；
C.采用极值法，48gO2与48gO3所含原子数都为3NA，则48g混合气所含原子数也为3NA，C正确；
D.没有提供0.5mol·L-1Fe2（SO4）3溶液的体积，不能计算SO42−的数目，D错误。
故选C。
【点睛】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L（如2×273K、2×101KPa条件下，1mol气体的体积也约为22.4L）；若混合气体中的成分不发生反应，则在标准状况下，1mol混合气体的体积也约为22.4L，但若气体发生反应，则1mol混合气体的体积不一定是22.4L（如0.5molH2S与0.5molSO2的混合气，反应后气体只剩余0.25molSO2）。
12.下列反应
离子方程式书写正确的是（）
A.制备Fe（OH）3胶体:
Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
B.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体:
Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
C.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓＋H2O
D.金属镁与稀盐酸反应:
Mg+2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.制备Fe（OH）3胶体的离子方程式是Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，故A错误；
B.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，不反应，故B错误；
C.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D.金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应
离子方程式是Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑，故D错误。
答案选C
。
13.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是
A.分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
【答案】CD
【解析】
【详解】A．等浓度的Na2CO3和NaHCO3两种溶液，Na2CO3溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，Na2CO3溶液颜色较深，A可行；
B．Na2CO3稳定性强，受热时不分解，NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可将产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B可行；
C．Na2CO3和NaHCO3均可与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C不可行；
D．二者都含有Na元素，焰色相同，不能鉴别，D不可行；
答案选CD。
14.同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是
A.密度比为16∶11B.物质的量比为16∶11
C.体积比为11∶16D.分子个数比为16∶11
【答案】AC
【解析】
【分析】
假设二氧化硫气体和二氧化碳气体的质量均为1g，n（SO2）=
=
mol，n（CO2）=
=
mol。
【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二氧化硫气体和二氧化碳气体的密度之比为：
=16∶11，故A正确；
B．等质量的二氧化硫气体与二氧化碳气体的物质的量之比为：
mol∶
mol=11∶16，故B错误；
C．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积之比为：
mol∶
mol=11∶16，故C正确；
D．分子个数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的分子个数之比为：
mol∶
mol=11∶16，故D错误；
答案选AC。
15.下表是某人体检时血液检验报告单的部分数据：
项目名称
结果
单位
参考值
甘油三酯
1.50
mmol/L
0.45~1.70
总胆固醇
4.65
mmol/L
2.85~5.70
葡萄糖
5.1
mmol/L
3.90~6.10
人的血液中葡萄糖（简称血糖，其相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）。
现以“mg/dL”表示，甲、乙、丙、丁四人血糖的检查结果分别是65.8、78.5、92.0、112.6，则他们四人的检查结果不在正常范围内的是
A.甲B.乙C.丙D.丁
【答案】AD
【解析】
【详解】将单位mg/dL换算为mmol/L，甲的血糖数据为：
=0.0037mol/L=3.7mmol/L，同理乙、丙、丁三人血糖的数据为：
4.4mmol/L、5.1mmol/L、6.3mmol/L，结合表中数据可知，他们四人的检查结果不在正常范围内的是：
甲和丁；
答案选AD。
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.有下列物质：
①NaCl固体②盐酸③Ba（OH）2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体⑦乙醇（C2H5OH）⑧液态硫酸⑨熔融态Na2SO4⑩液态SO3
请回答下列问题：
（1）能导电的是________________（填序号，下同）。
（2）属于电解质的是________________
（3）属于非电解质的是________________。
（4）NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①NaHSO4溶于水时的电离方程式为______________________。
②向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为__________。
若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为___________。
【答案】
（1）.②③④⑨
（2）.①⑥⑧⑨（3）.⑤⑦⑩（4）.NaHSO4=Na++H++SO
（5）.Ba2＋+OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O（6）.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
【解析】
【详解】①NaCl的水溶液能电离出自由移动的离子，可以导电，NaCl固体属于电解质，但氯化钠固体中的离子不能自由移动，所以氯化钠固体不导电；②盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，可以导电；③Ba（OH）2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，Ba（OH）2溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，可以导电；④铜是金属单质，可以导电，但铜既不是电解质又不是非电解质；⑤二氧化碳气体在水溶液中自身不能电离出离子，二氧化碳气体属于非电解质；⑥硫酸氢钠固体的水溶液含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，但硫酸氢钠固体中的离子不能自由移动，所以硫酸氢钠固体不导电；⑦乙醇在水溶液中或熔融状态下均不能导电，乙醇属于非电解质；⑧液态硫酸的水溶液能导电，属于电解质，但液态硫酸中不含有自由移动的离子，不能导电；⑨熔融态Na2SO4能导电，属于电解质；⑩液态SO3在水溶液中自身不能电离出离子，属于非电解质；
（1）上述物质中，能导电的是：
②③④⑨；
（2）上述物质中，属于电解质的是：
①⑥⑧⑨；
（3）上述物质中，属于非电解质的是：
⑤⑦⑩；
（4）①NaHSO4溶于水时完全电离出Na+、H+、SO
，电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO
；
②向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，此时生成的产物是：
BaSO4、NaOH、H2O，离子方程式为：
Ba2＋+OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O；若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4和上层清液中的NaOH继续反应生成硫酸钠和H2O，反应的化学方程式为：
NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。
17.
（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
C+K2Cr2O7+H2SO4——CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O（未配平）
①配平上述方程式_________：
②上述反应中氧化剂是_______（填化学式，下同），氧化产物是__________。
③H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）
a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性d.还原性和酸性
（2）由下列6种物质：
Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：
_________
+→I2+++H2O
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：
___________
【答案】
（1）.3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（2）.K2Cr2O7（3）.CO2（4）.c（5）.2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O（6）.
【解析】
【详解】
（1）①在C+K2Cr2O7+H2SO4——CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O反应中，C元素化合价从0价升高到+4价，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；
②在上述反应中，Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，氧化剂是K2Cr2O7；C元素的化合价从0价升高到+4价，氧化产物是CO2；
③H2SO4在上述发应中生成盐和水，H2SO4中的各元素化合价都没有变化，表现了H2SO4的酸性，答案选c；
（2）①因I2是生成物，则KIO3是反应物，I元素的化合价从+5价降低到0价，说明还应该有元素化合价升高，根据所给的物质可以判断Na2SO3是反应物，S元素从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：
2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O；
②在该反应中，I元素的化合价从+5价降低到0价，S元素从+4价升高到+6价，得失电子的公倍数为10，用双线桥表示为：
。
18.实验室需用80mL3mol·L-1稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。
（1）需量取98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）____mL。
（2）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是____________。
A用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
B.将已冷却的稀硫酸注入经检验不漏水的容量瓶中
C根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶颈上的刻度线相切
G继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
（3）配制过程中需检验容量瓶是否漏水，其正确的操作方法是__________。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①若省略步骤A：
_______________。
②定容时仰视刻度线：
_______________。
（5）若取任意体积的该稀硫酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是___（填字母）。
A溶液中H2SO4的物质的量B溶液的浓度
C溶液中SO
的数目D溶液的密度
【答案】
（1）.16.3mL
（2）.CDBAGFE（3）.往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
（4）.偏低（5）.偏低（6）.BD
【解析】
【详解】
（1）浓硫酸的物质的量浓度为：
=18.4mol/L，实验室没有80mL规格的容量瓶，需要选用100mL的容量瓶进行配制，设需量取浓硫酸的体积为amL，根据稀释定律有：
a×10-3L×18.4mol/L=0.1L×3mol/L，a=16.3mL；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：
CDBAGFE；
（3）配制过程中检验容量瓶是否漏水的操作方法是：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；
（4）①若没有用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，造成溶质减少，配制的溶液浓度偏低；
②定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
（5）若取任意体积的该稀硫酸时，所取溶液的浓度、密度、质量分数等不随所取体积多少而变化，而溶质的物质的量和个数会随所取体积多少而增减，答案选：
BD。
19.现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。
回答下列问题：
（1）如图所示组装好实验装置后，首先应该进行的操作是：
____________。
（2）分液漏斗中所装试剂是___________
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