B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
9、下列关于周期表中有关族的叙述，正确的是
A．IA族元素又称为碱金属元素
B．副族和Ⅷ族中的元素均为过渡元素
C．族的序数都等于该族元素原子的最外层电子数
D．元素周期表中每个纵列为一族，共有18个族
10、反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，升高温度D．压强不变充入N2使容器体积增大
11、足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）
Ａ．NaNO3溶液B．NaCl固体C．水D．CuSO4
12、反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.15mol/（L·s）②v（B）＝0.6mol/（L·s）
③v（C）＝0.5mol/（L·s）④v（D）＝0.45mol/（L·s），则反应进行由快到慢的顺序为：
（）
A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①
13、一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．全部
14、下列各个装置中能组成原电池的是
15、直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（）
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2燃烧反应
16、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为
A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A
17、
左图是氢氧燃料电池构造示意图。
说法不正确的是
A.a极是负极
B.正极的电极反应是：
O2+4H＋+4e－===2H2O
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
18、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）。
则x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
II卷（非选择题共46分）
二、填空题（本题包括4个小题，共36分）
19、（10分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A
B
D
E
F
C
G
H
（1）C、G两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程是：
（2）在一定条件下，A与E可形成化合物的化学式是，其水溶液呈
性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）写出A与F形成化合物的电子式，该化合物与C单质反应的化学方程式为
20、（10分）
某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，图为X原子的结构示意图，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
⑴m=，该融雪剂的电子式为。
⑵元素Z、W的名称为、。
⑶下列说法中正确的是
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C.H2Z没有HY稳定
D.X的阳离子半径比Y的阴离子半径小
21、（10分）小明同学为了制得纯净而干燥的氯气，对课本上的实验方案进行了改进。
在发生装置和收集装置之间添加了盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶（如下图）。
请回答：
（1）饱和食盐水的作用是。
（2）请写出B中发生反应的化学方程式
。
（3）请写出F中发生反应的离子方程式：
。
（4）为了检查氯气在制取过程中是否泄漏，你选择的试剂是（填序号），相关反应的化学方程式为。
①紫色石蕊试液②品红试液③湿润的淀粉碘化钾试纸
22．（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究：
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用l0mLH2O2制取150mLO2所需的时问（s）
①验证影响反应速率的因素时要考试控制变量。
取相同浓度的H2O2进行实验，上表反应条件中考虑控制单因子变量的组合是。
（用相应的标号表示）
②对照反应条件a和b，可以说明因素对过氧化氢分解的速率有影响，该影响可具体表述为。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5％的双氧水中，并用带火星的木条测试．测试结果加下．
①写出加入MnO2后H2O2发生反应的化学方程式。
②上述实验中，使用粉末状催化剂和块状催化剂所得过氧化氢分解反应的反应速率之比为。
23．（8分）一定条件下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一固定体积为VL的密闭容器中，发生如下反应：
（1）若反应进行到tmin时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，计算a的值
。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
原混合气体中a∶b=__________。
（3）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）∶α（H2）=__________。
（4）若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率__________。
北大培文学校2015年高一年级期中考试
化学试题答题卷
19、
（1）
（2），。
（3），
20、⑴m=，。
⑵、。
⑶
21、
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
22．
（1）①。
②。
（2）①。
②。
23．
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
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