最新高一化学下学期期末考试试题.docx

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最新高一化学下学期期末考试试题

【2019最新】高一化学下学期期末考试试题

化学试题

第I卷

相对原子质量H-1C-12N-14O-16

一、单选题（共20小题,每小题3分,共60分）

1.有五种微粒，它们分别是：

、、、、，它们所属元素的种类为（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

2.下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化的根本原因是：

原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：

其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。

下列叙述中正确的是（　　）

A．元素Z位于第三周期ⅣA族B．元素Y的原子序数为15

C．元素X最外层有6个电子D．元素W最高价氧化物为WO3

4.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）

A．氯化氢比硫化氢稳定B．次氯酸的氧化性比硫酸强

C．高氯酸的酸性比硫酸强D．氯气能与硫化氢反应生成硫

5.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：

Y＜X＜Z

C．原子半径：

X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：

X＜Y＜Z

6.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）

A．NaClB．CO2C．NH4ClD．NH3

7.下列反应一定属于放热反应的是（　　）

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如右图所示的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D．不需要加热就能发生的反应

8.反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3mol·L－1，H2的浓度为5mol·L－1,3min后测得NH3浓度为0.6mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

A．v（NH3）＝0.2mol·L－1·s－1B．v（N2）＝1.0mol·L－1·min－1

C．v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1D．v（H2）＝1.67mol·L－1·min－1

9.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是（　　）

A．C的物质的量浓度B．混合气体的密度

C．容器内压强D．混合气体的平均相对分子质量

10.下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

A．含有8个中子的碳原子的核素符号：

14CB．氯离子的结构示意图：

C．氧离子的电子式：

D．氯化镁的电子式：

11.下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是（　　）

A．2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O22H2O

C．Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

12.下列图示的装置属于原电池的是（　　）

A．①②⑥⑧B．③④⑤⑦C．③④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧

13.下列叙述正确的是（　　）

A．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

B．光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷

C．将甲烷通入溴水中，能使溴水褪色

D．甲烷在光照下不与氧气反应

14.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（　　）

A．1种B．2种C．3种D．4种

15.在下列结构的有机化合物中，属于同分异构体的正确组合是（　　）

①CH3CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH2CH2CH2CH3

③④

⑤

A．①和③B．②③⑤C．①和②D．③和④

16.下列化学用语不正确的是（　　）

A．乙烷的电子式：

B．异丁烷的结构简式：

C．甲烷的比例模型：

D．丙烷的球棍模型：

17.下列反应中属于加成反应的是（　　）

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB．CH2==CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C．CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2OD．2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

18.下列关于苯的叙述正确的是（　　）

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

19、已知乙烯与高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

A．混合气体通过盛有水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶

C．混合气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．混合气体与过量H2混合

20.用图装置制取、提纯并收集的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）

A．气体是NO2；a为浓硝酸；b为铜片；c为NaOH溶液

B．气体是SO2；a为浓硫酸；b为Cu；c为酸性品红溶液

C．气体是NH3；a为浓氨水；b为生石灰；c为浓硫酸

D．气体是CO2；a为稀盐酸；b为CaCO3；c为饱和NaHCO3溶液

第II卷

二、填空题

21.如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。

（1）若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为_________________；

如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则负极的电极反应式为____________________________。

（2）若电解质溶液是稀硫酸，镁、铝两种金属作电极，则铝是________（选填“正极”或“负极”），；

若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，镁、铝两金属作电极，则铝是________（选填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_________________________________________________。

22.下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：

（1）装置A的化学方程式为，该反应的氧化剂是　　；还原产物是　　；若有2molHCl参加反应，则转移的电子有　mol．

（2）装置B中的现象是　　，装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去　　；装置D中所装试剂是　　，作用是　　．

（3）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程式　　．

23.如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20ml甲烷和80ml氯气，放在光亮的地方（注意：

不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

回答下列问题：

（1）大约30min后，可以观察到量筒内壁出现________状液体，量筒内气体的颜色________，量筒内液面________（填“上升”、“下降”或“不变”）。

（2）使1mol甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是________。

写出其中常作为有机溶剂的物质的电子式为。

24.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

（1）X是________（填名称，下同），Y是________，Z是________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________。

三、计算题

25.充分燃烧2.9g某有机物A，生成8.8g二氧化碳和4.5g水，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下空气的2倍。

（1）求该有机物的分子式。

（2）推断该有机物链状同分异构体的结构简式。

答案解析

1.B2.B3.D4.B5.A6.C7.C8.C9.C10.A

11.C12.C13.D14.C15.B16.B17.B18.B19.B20.D

21.【9分】

（1）2H＋＋2e－H2↑（2分）　Cu2＋＋2e－Cu　（2分）

（2）Mg－2e－Mg2＋（2分）负极（1分）2Al＋2H2O＋2OH－2AlO＋3H2↑（2分）

22.【11分】

（1）4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

；（2分）

MnO2；MnCl2；1mol（各1分）

（2）无色溶液变成蓝色；除HCl、浓硫酸、除水蒸气（各1分）

（3）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（2分）

23.【5分】

（1）油　盐酸的小液滴　上升（各1分）

（2）2.5molCCl4的电子式（各1分）

24.【7分】

（1）氢　氮　氧　

（2）N2O5　（3）NH　OH－　（4）NH4NO3（各1分）

25.【8分】

（1）C4H10

（2）CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3

答案解析

1.B2.B3.D4.B5.A6.C7.C8.C9.C10.A

11.C12.C13.D14.C15.B16.B17.B18.B19.B20.D

21.【9分】

（1）2H＋＋2e－H2↑（2分）　Cu2＋＋2e－Cu　（2分）

（2）Mg－2e－Mg2＋（2分）负极（1分）　2Al＋2H2O＋2OH－2AlO＋3H2↑（2分）

22.【11分】

（1）4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

；（2分）

MnO2；MnCl2；1mol（各1分）

（2）无色溶液变成蓝色；除HCl、浓硫酸、除水蒸气（各1分）

（3）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（2分）

23.【5分】

（1）油　盐酸的小液滴　上升（各1分）

（2）2.5molCCl4的电子式（各1分）

24.【7分】

（1）氢　氮　氧　

（2）N2O5　（3）NH　OH－　（4）NH4NO3（各1分）

25.【8分】

（1）C4H10

（2）CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3