辽宁省丹东市学年高一上学期期末质量监测化学试题.docx
《辽宁省丹东市学年高一上学期期末质量监测化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市学年高一上学期期末质量监测化学试题.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
辽宁省丹东市学年高一上学期期末质量监测化学试题
辽宁省丹东市2020-2021学年高一上学期期末质量监测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．氯气泄漏后，应逆风向高处跑
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
3．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A．单质与非电解质属于包含关系
B．单质与化合物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
4．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
B．在标准状况下，22.4L三氧化硫含有的硫原子数目为NA
C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42－为0.3NA
D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
6．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）
A．N2B．CO2C．SO2D．CH4
7．下列说法正确的是（ ）
A．欲检验某溶液中含有Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾
B．常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性
C．Na2O2与水反应可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂
D．取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红，则证明含有NH4+
8．下列表格中各项分类都正确的一组是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
冰水混合物
明矾
液态
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
胆矾
镁合金
AgCl
D
氢氧化钠
空气
溶液
食醋
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法正确的是（ ）
A．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素可能被还原
B．金属原子失电子越多，还原性越强
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
10．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
A．称量含结晶水的溶质时，溶质已风化
B．定容时仰视刻度线
C．溶液未冷却至室温即转移至容量瓶中
D．容量瓶内有少量蒸馏水
11．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
A．NaCl溶液（BaCl2）：
加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液（AgNO3）：
加过量KCl溶液，过滤
C．Na2SO4溶液（Br2）：
加CCl4，萃取，分液
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：
通入足量的CO2
12．在120℃的条件下，将体积比为1：
1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（ ）
A．4.5gB．7.2gC．9.3gD．无法计算
13．下列装置能达到实验目的的是
A．图1用于分离酒精和水
B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C．图3用于除去CO2中的少量HCl
D．图4用于制备蒸馏水
14．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A．透明溶液中：
K+、Cu2+、Cl－、NO3－
B．通入SO2气体的溶液中：
Ca2+、I－、ClO－、NO3－
C．加入铝粉产生氢气的溶液中：
Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．加入KSCN显红色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、S2－
15．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是 （ ）
①SiO2
Na2SiO3②CuSO4
CuCl2③SiO2
H2SiO3④CuO
Cu（OH）2
⑤Na2O2
Na2SO4
A．①②B．③④
C．②③④D．②③④⑤
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．在氯化亚铁溶液中加入少量稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：
H++SO42－+Ba2++OH－═H2O+BaSO4↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO32-+2H+ =CO2↑+ H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2O
17．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（ ）
A．洗气或干燥装置：
瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
B．用于收集难溶于水的气体：
瓶内充满水，由b管口进气
C．提供少量CO：
瓶内充满CO，b管口接自来水龙头
D．H2S和SO2反应的装置：
由a管口通入H2S，b管口通入SO2
18．将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10mL则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．2：
3
19．下列说法正确的是（）
A．热的浓HNO3能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．用HNO3和Na2S反应可以制得H2S气体
C．浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的的吸水性
D．热的浓硫酸可以用铁制器皿贮存
20．有一块铁的氧化物的样品，用5mol·L-1盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收2．24L氯气，恰好使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
二、填空题
21．按要求填空
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐
滤液
粗盐
第①步的操作是________，第⑤步的操作是________，第⑦步置于________（填仪器的名称）中进行。
（2）4.5g水与_____g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是_______。
（3）质量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数最少的是________ ；在相同的温度和压强下，体积最大的是________ 。
（4）今有0.1mol/LNaCl溶液300mL，0.1mol/LMgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是_______________。
（5）实验室需要配制480mL1mol/LH2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4________mL（保留一位小数），配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是________ 、____________。
22．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是______________，区别该液体和FeCl3溶液的方法是______________。
（2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2+8O2
Fe3O4+6SO2，氧化产物为________ ，若有3molFeS2参加反应，转移________ mol电子。
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
___FeSO4+____KNO3+___ H2SO4═____ K2SO4+_____ Fe2（SO4）3+__ NO↑+_____ H2O。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________ g。
三、有机推断题
23．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理______________________。
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________________。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。
①则A为________________（填写化学式，下同），C为___________________；实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：
_____________________________。
②写出C与水反应的化学方程式：
____________________________________。
四、实验题
24．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：
C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（紫色石蕊试液）、G（含酚酞的氢氧化钠溶液）
（1）A是氯气的发生装置，反应的离子方程式为________________________。
（2）a仪器的名称为_________________，B中宜加入的液体是_________________。
（3）实验开始后C中反应的离子方程式是________________________________，D中的现象是___________________，E中的现象是____________________________。
（4）F装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若F中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，则F中反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）G中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________。
（6）F处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是____________________________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气，查找原因时若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_____________________________。
参考答案
1．B
【详解】
A.燃放的焰火某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，故A正确；
B.生石灰和硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，放入生石灰或硅胶的目的是作干燥剂，故B错误；
C.氯气的密度比空气大，故氯气泄漏后应逆风向高处跑，故C正确；
D.我国使用最早的合金材料是青铜，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁,故D正确；
答案选B。
2．D
【解析】A、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆
，A错误；B、NaHCO3固体加热分解生成CO2气体，故可作焙制糕点的膨松剂，B错误；C、浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，C错误；D、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，D正确。
正确答案为D。
3．C
【详解】
A.在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故单质不是非电解质，两者属于并列关系，A错误；
B.纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，B错误；
C.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故两者属于并列关系，C正确；
D.有的化合反应为氧化反应，有的化合反应为非氧化反应，故两者为交叉关系，D错误；
答案选C。
4．D
【分析】
根据题意可知，本题考查物质的量的相关计算，运用
分析。
【详解】
ag气体的物质的量为
气体摩尔质量为
bg该气体的物质的量为
标况下bg气体的体积为
，
答案选D。
5．A
【详解】
A.NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中原子数
，A正确；
B.标准状况下，三氧化硫为液态，物质的量未知，无法计算硫原子的数目，B错误；
C.溶液体积未知，故不能计算微粒数目，C错误；
D.常温常压下，Vm未知，11.2LO2的物质的量未知，无法计算，D错误；
答案选A。
6．C
【详解】
在标准状况下，体积相同的气体物质的量也相同，由
可知，n相同时，M越大质量越大，N2、CO2、SO2、CH4的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol、64g/mol、16g/mol，故标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是SO2，答案选C。
7．C
【详解】
A.先向溶液中加氯水，可氧化亚铁离子，要检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加入氯水，A错误；
B.常温下Al遇浓硝酸发生钝化，与硝酸的强氧化性有关，与酸性无关，B错误；
C.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中只有过氧化钠中氧元素化合价发生变化，故Na2O2既做氧化剂又做还原剂，C正确；
D.检验NH4+应该选用红色石蕊试纸，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，若湿润的红色石蕊试纸变红，则证明含有NH4+，D错误；
答案选C。
8．C
【分析】
同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【详解】
A．冰水混合物是水，属于纯净物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；
B．CaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；
C．胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银在熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；
D．氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；
故答案选C。
9．A
【详解】
A.若元素在化合态中显正价，反应变为游离态，化合价降低，则该元素被还原，A正确；
B.金属的还原性与失电子的数目多少无关，B错误；
C.溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和所带电荷数有关，故强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，C错误；
D.NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子除了氢离子还有钠离子，故不是酸，D错误；
答案选A。
【点睛】
在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。
10．B
【分析】
由
可知，当溶质的物质的量n偏小时，浓度偏低；当溶液的体积V偏大时，溶液浓度偏低。
【详解】
A.称量含结晶水的溶质时，溶质已风化，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A错误；
B.定容时仰视刻度线导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，B正确；
C.根据热胀冷缩的原理，溶液未冷却至室温即转移至容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误；
D.容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，D错误；
答案选B。
11．B
【解析】A．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故A正确；B．硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C．溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；D．Na2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCO3，故D正确；答案为B。
12．B
【详解】
CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：
CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：
H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量；故由7.2gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为7.2g；
答案选B。
13．C
【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分离，选项A不能达到实验目的；B、木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2、SO2，两者都能使澄清石灰水变浑浊，选项B不能达到实验目的；C、盐酸的酸性比碳酸强，HCl气体与NaHCO3容易反应生成NaCl、CO2气体和H2O，用饱和碳酸氢钠溶液洗气能除去CO2中混有的少量HCl，选项C能达到实验目的；D、制备蒸馏水时温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，冷凝水应下进上出，选项D不能达到实验目的。
答案选C。
14．A
【详解】
A.该组离子之间不反应，符合要求，A正确；
B.I－、ClO－之间发生氧化还原反应；通入SO2气体，溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根离子，钙离子与硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C.加入铝粉产生氢气的溶液为酸或强碱溶液，酸性溶液中铝与硝酸根离子、氢离子反应不生成氢气；碱性溶液中铵根离子和氢氧根离子反应，不能共存，C错误；
D.加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与S2－发生氧化还原反应，不能共存，D错误；
答案选A。
15．B
【详解】
①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；⑤Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现；
故答案选B。
16．A
【详解】
A.稀硝酸与硫酸亚铁发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮气体，A正确；
B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性，氢离子与氢氧根离子完全反应，离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－═2H2O+BaSO4↓，B错误；
C.碳酸钙为难溶物，不能拆写，故与稀盐酸反应为CaCO3+2H+ =CO2↑+ H2O+Ca2+，C错误；
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3+3NH4+，D错误；
答案选A。
17．C
【详解】
A.作为洗气或干燥装置时，瓶内放一定体积溶液，由b管口进气，A错误；
B.排水法收集气体时，瓶内充满水，从a管口进气，B错误；
C.瓶内充满CO，b管口接自来水龙头，在压强作用下气体从a管口逸出，C正确；
DH2S的密度比SO2小，为充分混合反应，应由a管口通入SO2，b管口通入H2S，D错误；
答案选C。
【点睛】
作为洗气或干燥装置时应长管进短管出；用来排水法收集气体时应短管进长管出。
18．C
【详解】
将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，设原混合气体中N2和NO2的体积比为1：
x，则反应生成NO的体积与氮气的体积比为
：
1，因为最终残留气体的体积缩小为原来的一半，故
，解得x=3；
答案选C。
19．A
【详解】
A.浓硝酸具有酸性和强氧化性，能漂白试纸，故热的浓HNO3能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A正确；
B.HNO3具有氧化性，能和Na2S发生氧化还原反应，生成单质S，B错误；
C.浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的的脱水性，C错误；
D.热的浓硫酸能与铁发生反应，故不能用铁制器皿贮存热的浓硫酸，D错误；
答案选A。
【点睛】
常温下，浓硫酸使铁发生钝化，但加热解钝，浓硫酸与铁继续反应。
20．C
【详解】
标况下2.24L氯气为0.1mol，由2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-可知，n（Fe2+）＝2×0.1mol＝0.2mol，加入盐酸后生成FeCl3和FeCl2，由电荷守恒知：
2×0.2＋3n（Fe3+）＝0.2×5，故n（Fe3+）＝0.2mol，铁的氧化物样品中Fe2+与Fe3+的个数比为：
0.2mol∶0.2mol＝1∶1，即样品的组成为：
2FeO·Fe2O3，所以样品的化学式为：
Fe4O5；
答案选C。
21．溶解过滤蒸发皿24.51：
4Cl2NH31：
2：
327.2胶头滴管500mL容量瓶
【分析】
（1）粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，先溶解，在加入试剂除去离子。
（2）微粒分子数之比等于物质的量之比。
（3）根据物质的量计算公式
、V=n×Vm解决问题。
（4）溶液中离子的浓度与溶液的体积无关。
（5）配制一定浓度的溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
【详解】
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐
滤液
粗盐
除杂要在溶液中进行，故第①步操作是溶解，加入试剂后将杂质离子转化为沉淀，故第⑤步的操作是过滤，第⑦步为蒸发结晶，蒸发应该在蒸发皿中进行。
（2）4.5g水中水分子的物质的量为0.25mol，磷酸（H3PO4）所含的分子的物质的量也为0.25mol，磷酸（H3PO4）的质量为
，则0.25molH2O中氧原子的个数为0.25NA，0.25molH3PO4中氧原子数为0.25mol×4NA=NA，故两者所含的氧原子数之比是1：
4。
（3）根据
可知，质量相同时，摩尔质量越大，n越小，分子数目越小，Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中摩尔质量最大的是Cl2，故Cl2含有分子数最少；根据V=n×Vm可知，温度和压强相同时Vm相同，则物质的量越大，体积越大，综上分析相同质量的四种气体中，NH3摩尔质量最小，故其物质的量最大，体积也最大。
（4）0.1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，故这三种溶液中氯离子浓度之比是1：
2：
3。
（5）配制480mL1mol/LH2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，根据公式
计算，98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4的
升级会员 