九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案.docx
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九年级化学上册根据化学式进行计算专题教案
根据化学式进行计算专题
课题
根据化学式进行计算专题
课型
练习课
课时
共4
课时
教学目标
知识与技能：
初步学会根据化学式进行计算的一般过程
过程与方法：
通过观摩范例，动手练习获取知识
情感、态度与价值观：
培养定量分析的观点
教
学重点
根据化学式进行计算
教学难点
书写的规范化
课前准备
准例题，练习题
第一课时
一．计算相对分子质量
课堂练习：
⑴求C2H5OH的相对分子质量
⑵求CuSO4·5H2O的相对分子质量
二．根据化学式,进行元素的质量比计算
活动与探究
参照下列例子，计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：
计算水中氢、氧两种元素的质量比：
计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：
1、查出H、O元素的相对原子质量：
1、
H：
1，
O：
1
6
2、明确H2O中原子个数比：
2、
氢原子数：
氧原子数=2：
1
3、计算水中氢、氧两种元素的质量比：
3、计算
CO2分子中碳、氧元素的质量比：
（1×2）：
16=1：
8
小结：
元素质量比计算：
元素的质量比＝元素的相对原子质量×
原子个数之比
【例1】已知铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为21∶8。
求：
物质的化学式及相对分子质量。
【练】1、氮元素和氧元素组成的化合物中，氮、氧元素的质量比7∶16。
求：
物质的化学式及相对分子质量。
2、由铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量
比为7∶3。
求：
物质的化学式。
【例2】由X、Y两种元素组成的化合物中，X与Y元素的质量比为7∶3，X与Y元素的相对原子质量比为7∶2，求化合物的化学式。
【练】1、由A、B组成的化合物中，A、B元素的质量比为3∶1，A、B两元素的相对分子质量比12∶1，求化学式。
2、某物质
的化学式为X2Y3，X与Y两元素的质量比9∶8，则其相对原子质量比为多少？
若Y为氧元素，则该物质的相对分子质量为多少？
第二课时
探究：
两种物质中元素的质量比
定律：
1、相同状态下，气体物质的体积比等于气体物质的分子个数比
2、相同质量物质的分子个数比等于物质的相对分子质量反比
3、物质中相同原子的个数比等于该元素的质量比
4、物质的分子个数＝物质的质量÷
物质的相对分子质量
【例3】求相同质量的SO2和SO3中，⑴硫元素的质量比，⑵分子个数比。
【练】1、求相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比。
2、相同质量的NO2、N2O3中，N元素的质量比，分子个数比。
【例4】求：
m克N2O3和n克NO2中，分子
个数比，N元素的质量比。
【练】1、A克SO2和B克SO3中，分子个数比，O元素的质量比。
2、n个H2O分子和mH2SO4分子中。
求⑴氢原子个数比；⑵氧元素的质量比。
3、已知：
m克NO2和n克N2O3中，氧原子个数比为76∶69。
求：
m∶n。
第三课时
三．元素的质量分数计算
自学质量分数P82
讨论小结公式
元素的质量分数＝
【练】计算Na2CO3、Cu2（OH）2CO3中氧元素的质量分数
1、要使Fe2O3和Fe3O4中，含相同质量的铁元素，求Fe2O3和Fe3O4的质量比？
2、
血红蛋白分子是一种大分子
，它的相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含的铁原子个数为多少？
3、已知元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%；问相对分子质量为76，含氧63.15%的氧化物中，R与O两种元素的原子个数比是多少？
4、某人每天要补钙0.4克，问每天要吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]80%的钙片多少克？
第四课时
复习引入：
1．莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。
请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为；
（2）174g莽草酸中含有g碳元素。
2．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：
Ca（ClO）2]。
请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是（精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉g。
【例1】同家质量标准规定，市售尿素中，CO（NH2）2含量在96%以上为一级产品，现供销社出售一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮元素），这批尿素是否能按一级品价格出售？
为什么？
【练】1、某硝酸铵（NH4NO3）样品中，测得含氮量为32%，（杂质不含氮元素）求：
样品中NH4NO3的质量分数？
2、某药品中主要成分为C9H8O4，其余部分不含碳，经分析药品中碳元素的质量分数为48%。
求药品中C9H8O4的质量分数？
【例2】实验测得某（NH4）2SO4化肥样品中，含氮量为26.7%，则该样品
中可能混入了下列哪种化肥（）
A.NH4HCO3B.NH4NO3C.NH4ClD.无法确定
【练】1、一包硝酸铵（NH4NO3）化肥中，混入了少量其它化肥后，此包砂酸铵样品含氮量变成了30%。
则混入的化肥不可能是（）
A.NH4ClB.NH4HCO3C.（NH4）2SO4D.CO（NH2）2
2、有一不纯CO2可能含有少量CO、O2中的一种，经分析样品中氧元素的质量分数为49%，则混有的杂质是。
教
后
记
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A．
等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
B．
向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C．
向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D．
加热一定量高锰酸钾固体制氧气
2．下列物质露置于空气中，因发生化学变化质量增加的是（）
A．烧碱B．浓盐酸C．粗盐D．浓硫酸
3．化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）
A．湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水
B．农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药
C．可用聚氯乙烯塑料制品包装食品
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
4．下列对化学基本观念的认识正确的是（）
A．微粒观：
所有原子都是由质子、中子、电子构成的
B．能量观：
光合作用是将太阳能转化为化学能
C．结构观：
氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．守恒观：
所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列有关实验操作或实验意外处理方法中，正确的是（）
选项
实验操作或实验意外处理
方法
A
稀释浓硫酸
将水倒入浓硫酸中，不断搅拌
B
点燃氢气
点燃前先验纯
C
连接玻璃导管和橡胶导管
直接将玻璃导管插入橡胶导管内
D
氢氧化钠溶液不小心沾皮肤上
用大量水冲洗，再涂上稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因：
CO2+H2O=H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：
2KOH+MgCl2=2KCl+Mg（OH）2↓
D．证明铜的金属活动性比银强：
Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
7．下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）
A．气球
不胀大，
都能迅速胀大
B．气球
逐渐胀大，气球
迅速胀大
C．气球
逐渐胀大，气球
缓缓膨胀后停止，气球
迅速胀大
D．以上都不正确
8．下列设计的实验方案中，不能达到实验目的是（）
A．
验证可燃物燃烧的两个条件
B．
验证质量守恒定律
C．
比较纯碱与碘的溶解性
D．
探究铁钉生锈与氧气有关
9．世界环保联盟将全面禁止用氯气（Cl2）对饮用水消毒，用Cl2消毒时有残留臭味。
建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2），它是一种黄绿色气体，冷却至11℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，消毒水时不生成有害物质。
对此相关描述合理的是（）
A．Cl2有毒，反映的是物理变化
B．Cl2和ClO2都能消毒水体，利用其化学性质
C．ClO2易溶于水，见光易分解，利用其物理性质
D．ClO2冷却至11℃以下时变成红色液体，反应的是化学变化
10．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．AB．BC．CD．D
11．区分下列各组物质的两个实验方案均错误的是………………（）
选项
需区分的物质
方案一
方案二
A
氧化铁和氧化铜
观察颜色
通入氢气，加热
B
聚氯乙烯和聚乙烯
闻气味
加热，观察是否熔化
C
氧气和氮气
伸入燃着的木条
通过灼热的铜网
D
硬水和软水
蒸干
加肥皂水
A．AB．BC．CD．D
12．用化学符号与物质建立联系是化学学科特有的思维方式。
下列表述正确的是（）
A．红磷在氧气中燃烧的化学方程式为可表示为：
B．由钠原子结构示意图可知Na
，钠原子易失电子，钠元素排在第三周期
C．若用“
”表示一个氮原子，则
可表示为一个氮分子
D．水的化学式为
，可知一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
13．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为
A．2.4gB．5.6gC．8.4gD．9.6g
14．下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）不能达到实验目的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
牛奶、米汤
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C
KCl（KClO3）固体
除杂
加热至固体质量不变
D
CaCO3、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．AB．BC．CD．D
15．下列排序正确的是
A．利用金属的年代
B．铁元素质量分数
C．碳元素的化合价：
D．物质在水中的溶解性：
二、填空题
16．晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题．
（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能患有的疾病是_____；
（2）她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污．这是利用了洗洁精的_____作用；
（3）妈妈说，要多喝牛奶，牛奶可以补充人体所需六大营养素中的_____；
（4）她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与_____有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施_____（填一点）．
（5）加油站、面粉加工厂应张贴下列标志中的_____；
（6）小明同学刚做完CO2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释_____．
17．化学中有许多概念是对立的，又是统一的。
右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
_________________________________________________。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是__________
_____________________或_______________________________。
18．化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献
（1）普通玻璃中含有钠元素，含该元素的碱的化学式为_____，常温下其溶液的pH_____7（填：
“＞”、“＝”、“＜”），若向其溶液中加水，则所得溶液的pH_____（填：
“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是_____（填字母序号）
a配制0.9%的生理盐水b生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质，用水即可鉴别的是_____（填字母序号）
aNH4NO3，Na2SO4bNaCl，Na2SO4
（4）在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈_____色。
若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的_____。
a紫色石蕊试液b无色酚酞试液cpH试纸。
（5）皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。
你认为可选用下列_____（填字母序号）来涂抹止痒。
a食醋（含醋酸3%﹣5%）b稀氨水c纯碱溶液。
（6）往Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
则滤渣中一定有_____，滤液中一定有_____。
三、简答题
19．119．下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为30℃时，两种物质的溶解度有什么关系？
_____________________
（2）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释其原因。
_____________________
20．结合所学知识完成以下问题
（1）除去木炭还原氧化铜后所得固体中的氧化铜，可选择的溶液为______；
（2）冬天用煤炉取暖不当会导致煤气中毒。
有人认为，在炉具上放盆水就可以有效防止煤气中毒，你对这种做法的看法是______。
（3）将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入适量的盐酸，观察到有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是______。
四、实验题
21．请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：
①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置_____和_____组合（选填序号），反应的化学方程式为_____，该实验装置还需要加以改进的地方是_____。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有_____。
用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有_____、_____的E装置（选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”）。
五、流程题
22．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：
（1）M溶液中的溶质是什么_____？
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。
（写出实验步骤和现象）
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。
六、计算题
23．某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。
测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示：
加入盐酸的质量g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量g
45
70
80.3
请你完成以下问题：
（1）加入盐酸的质量在0—25g时，______与盐酸发生反应；
（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
______。
24．实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）配制100mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g／cm3），所需氢氧化钠的质量为_____g，所需蒸馏水的体积为_____mL（水的密度为lg／cm3）。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要_____。
（3）下列操作正确的是_____。
A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
D称量时，先添加所需的氢氧化钠，再移动游码直到天平平衡
（4）把10％的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需水的质量为_____g。
七、探究题
25．（13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。
Ⅰ．甲组同学设计如图所示实验：
（实验步骤）①组装好如图仪器，并；
②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（实验分析）
（1）A装置中反应的化学方程式为；
（2）B装置的作用是；
（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是；
（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为（计算结果精确到0.1%）。
Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是（填编号），然后观察现象判断。
A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断。
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（实验反思）乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
B
B
A
C
C
B
C
B
B
B
B
B
二、填空题
16．元素缺铁性贫血乳化蛋白质水和氧气刷漆C烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中
17．
（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2）Ⅲ加入氯化钠固体至不再继续溶解蒸发溶剂至刚好有晶体析出；
18．NaOH＞减小aa红ca铁和铜（FeCu）Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
三、简答题
19．两种物质的溶解度相同氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出
20．稀硫酸（或稀盐酸）；不正确；硫酸锌和硫酸亚铁。
四、实验题
21．铁架台长颈漏斗AD2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑试管口添加棉花团控制反应开始和停止（随开随停、节约药品等合理答案给分）aAgNO3溶液浓H2SO4
五、流程题
22．Ba（OH）2取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
六、计算题
23．氢氧化钙59.7%
24．99胶头滴管ABD30
七、探究题
25．Ⅰ．【实验步骤】检查装置气密性
【实验分析】
（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）吸收水蒸气（3）空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中（4）75.7%
Ⅱ．
（1）A
（2）硝酸银溶液（3）88.3%
【实验反思】因甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）
A．①和②
B．②和③
C．②和④
D．③和④
2．化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）
A．湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水
B．农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药
C．可用聚氯乙烯塑料制品包装食品
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．H+、Na+、CO32﹣B．NH4+、H+、NO3﹣
C．Al3+、OH﹣、SO42﹣D．Fe3+、H+、Cl﹣
4．从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：
①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；⑧将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
C．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化
D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应
5．2019年2月中旬聊城气象部门进行了人工增雪，使用碘化银（AgI）作催化剂，碘化银中碘元素的化合价是（）
A．0B．﹣1C．+1D．+2
6．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是
A．O2B．CO2C．NH3D．HCl
7．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）
A．B点表示酸、碱恰好完全反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
8．某农田发现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥硫酸铵，下列说法合理的是（）
A．硫酸铵溶液的pH可能小于7
B．使用硫酸铵能增强植物的抗倒伏能力
C．硫酸铵是复合肥料
D．为了防止土壤酸化，施用硫酸铵的同时应加入熟石灰
9．化学实验操作技能是学习化学和实验探究的基础和保证。
下列实验操作正确的是
A．
加热液体B．
稀释浓硫酸
C．
滴加稀盐酸D．
过滤操作
10．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（）
选项
实例
解释
A
氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能与碳酸钠溶液反应
氢氧化钙和氢氧化钡溶液都含有氢氧根离子
B
能闻到香水和汽油的气味
分子有气味，且不断
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