唐丹第六单元导学案.docx
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唐丹第六单元导学案
课题1金刚石、石墨和C60
一、教学目标
1、知道金刚石、石墨、活性炭的作用、用途、物理性质
2、知道碳的化学性质
3、知道碳还原氧化铜的实验现象
2、教学重点难点
1、金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。
二、课前预习
1、什么是单质？
什么是化合物？
单质、化合物是以什么标准划分的？
各举三例。
单质：
化合物：
举例：
2、物质由元素组成，大家讨论：
不同种元素可以组成不同种单质，同一种元素可以组成不同的单质吗？
举例说明。
3、木炭具有较强的吸附性是因为它具有结构，防毒面具是利用活性炭来吸附；制糖工业利用活性炭来吸附；自来水厂用活性炭来吸附。
4、金刚石、石墨、C60都是由组成的，它们的差异较大是由于。
是天然存在最硬的物质。
石墨质，可用来做铅笔芯。
石墨具有良好的性，可用来做电极，石墨有感，可用来做润滑剂。
【写出下列化学方程式，课后将进行抽测。
】
1、碳在氧气中燃烧的化学方程式
2、铝在氧气中燃烧的化学方程式
3、高锰酸钾制取氧气的化学方程式
4、氯酸钾制取氧气的化学方程式
5、双氧水制取氧气的化学方程式
6、铁在氧气中燃烧的化学方程式
7、水通电的化学方程式
8、氢气在氧气中燃烧的化学方程式
9、硫在氧气中燃烧的化学方程式
10、红磷在氧气中燃烧的化学方程式
【独学】
三、预习检测
1、根据老师设计的表格，对金刚石、石墨的知识点进行归纳。
金刚石
石墨
活性炭
外观
硬度
用途
导电性
2、金刚石、石墨各有什么性质，根据这个性质可以做什么用途？
金刚石
石墨
木炭、活性炭、炭黑、
性质
用途
性质
用途
性质
用途
3、讨论：
金刚石和石墨都是碳元素组成的，物理性质为什么有这么大的差异？
4、C60是单质还是化合物？
5、金刚石可以打磨而成光彩夺目、价值连城的钻石，金刚石可以制成用来切割玻璃的刀和钻头。
根据金刚石的用途你能够推测出它的性质吗？
6、同一种元素可以组成不同种单质。
碳单质有、和等，其中是天然存在的最硬的物质，是最软的矿物之一，它们的性质差异是因为，由此可知决定物质的性质。
四、课堂反馈
1、木炭具有性，是由于它具有的结构。
活性炭的吸附能力比木炭强，可吸附和。
2、金刚石、石墨和C60都是由元素组成的（选填“单质”或“化合物”），它们的物理性质差异较大的原因。
3、下列物质的用途与物理性质有关的是（ ）
Ａ用金刚石做玻璃刀Ｂ用石墨做铅笔芯
Ｃ用活性炭做冰箱里德除臭剂Ｄ用木炭做燃料
4、根据下列物质的用途，写成对应的一种或几种用途
（1）金刚石的硬度很大
（2）石墨的导电性能好
（3）活性炭的吸附性强（4）单质碳的还原性
5、不同种元素可以组成不同的物质，同种元素不可以组成不同种的物质。
这一说法对吗？
课题1单质碳的化学性质
一、学习目标：
知道碳的化学性质、知道碳还原氧化铜的实验现象、
知道氧化剂、还原剂的区分方法
2、课前预习
1、木炭在氧气中燃烧的现象：
化学方程式：
2、硫在氧气中燃烧的现象：
在空气中燃烧现象：
化学方程式：
3、木炭在生活中的用途：
4、实验6-2的名称：
实验药品：
实验仪器：
实验目的：
反应原理：
5、本节教材上有哪些化学方程式？
【课后将抽测】
【独学】（翻阅教材110-111，然后完成自主学习）
3、自主学习
1、稳定性
碳单质在常温下化学性质很，即使受到日光照射或与空气、水分子接触都不容易起变化。
这是因为碳原子的最外层电子数为，在常温下得失电子。
2、可燃性
碳在氧气充足时燃烧生，化学方程式为。
碳在氧气不充足时燃烧生成，化学方程式为。
3、碳与氧化物反应
木炭颜色氧化铜颜色
木炭还原氧化铜的现象是色粉末逐渐变成色，澄清石灰水逐渐变，化学方程式为。
实验完毕，为什么要先把导气管从澄清石灰水中拿出来？
图6-9中酒精灯加一个灯罩的目的是。
实验6-9的反应原理是。
4、
2CuO+C=2Cu+CO2↑
CuO变成了氧（填“得”或“失”）这种含氧化合物里的氧被的反应叫做还原反应
C变成了氧（填“得”或“失”）木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有性。
5、木炭具有性，可用于工业。
如可用焦炭冶炼氧化铁化学方程式为
5、你存在的疑问？
6、课堂反馈
1、石墨转变成金刚石这是一个什么变化？
2、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色消失？
E
D
C
B
A
3、
（1）找出实验仪器的名A.B.C.
（2）酒精灯加网罩的目的是
（3）写出试管中化学反应的化学方程式
（4）E装置的作用是，实验现象
（5）D装置中产生的现象是。
（6）D装置中发生的化学反应方程式。
（7）实验完全时，实验操作是先将然后。
这样做的目的是。
4、向一个装有蒸馏水的小烧杯中滴入几滴红墨水，观察到的现象时，
这说明。
如果此时向小烧杯中放入一些活性炭，并用玻璃棒搅拌，稍等片刻，过滤，又观察到的现象是，这说明活性炭具有能力。
高温
5、在3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是，氧化剂是。
36克碳可以与多少克三氧化二铁反应？
课题2二氧化碳制取的研究
1、学前反馈【第一小题将课堂抽测】
1、通过前面的学习，相信你已经知道了实验室制取氧气的反应原理。
请完成下列化学方程式。
（1）加热高锰酸钾
（2）分解过氧化氢溶液
（3）加热分解氯酸钾
2、下面是一些气体制取和收集装置
（1）请写出上图所示实验装置中标有序号的仪器名称：
（2）用高锰酸钾或用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，都可选用的发生装置的是（填字母编号），若用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是，比较这两个装置的主要区别是。
（3）在上述装置中收集氧气可以用装置C，理由是，还可以选用装置（填字母编号），因为，用该装置收集氧气时检验氧气是否收集满的方法是。
2、学习目标
1、知道实验室制取二氧化碳的原理
2、阅读课本并结合实验能总结实验室制取气体的基本思路
3、经历制取二氧化碳的实验过程，在独立思考的基础上体会小组合作交流，提高解决实验问题的能力。
3、学习重点
1、制取二氧化碳的原理
2、实验室制取气体的思路
四、自主学习【独学：
阅读课本113-115页，完成自主学习。
】
1、实验室制取二氧化碳要用到的药品有，写成该反应的化学方程式。
2、仔细研读“探究实验室制取二氧化碳的装置”的文字描述，理解后归纳：
（1）实验室制取气体的装置由、组成。
（2）确定气体发生装置要考虑的因素、。
（3）确定气体收集装置要考虑的因素、。
3、二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质进行比较。
制取原理
反应物的状态
反应条件
选择装置
CO2
稀盐酸与大理石反应
O2
加热高锰酸钾
加热氯酸钾
分解过氧化氢溶液
C
D
E
F
相对分子质量
密度（与空气比较）
选择装置
溶解性
选择装置
二氧化碳
氧气
氢气
4、学生实验：
从提供的仪器中选择并组装制取CO2的装置，【】
然后利用其中的一套装置完成CO2的制取和检验。
5、怎样检验生成的气体是二氧化碳？
6、用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？
7、总结实验室里制取气体的一般思路和方法。
（1）确定制取气体的，即在，选择，通过
来制取这种气体。
（2）确定制取气体时应采用的，包括。
（3）确定如何验证制的的气体就是所要制取的。
5、新知探究
8、装置A、B相比，装置A的优点是。
若用装置A制取CO2，长颈漏斗下端要伸入到液面以下（或称液封），其目的是。
AB
9、下图所示装置有哪些错误？
为什么？
6、基础演练
1、根据下图回答有关问题。
（1）图中属于气体发生装置的是（填字母编号），属于气体收集装置的是（填字母编号）。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置属于（填“固体加热型”或“固液不加热型”）。
即为上图中的装置（填字母编号）。
（3）由于二氧化碳能溶于水（在通常状况下，1体积水能溶解1体积的二氧化碳），密度比空气，所以一般采用法收集二氧化碳，即用上图中的装置（填字母编号）。
（4）已知甲烷（CH4）是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
根据实验室制取气体的思路分析，制取甲烷的发生装置应选择，收集装置应选。
7、知识梳理
1、二氧化碳的实验室制法：
药品：
反应原理：
发生装置：
收集装置：
检验：
验满：
姓名班级组号
课堂抽测
一、写成教材中出现的化学方程式
1、碳在氧气充足时反应的化学方程式
2、碳在氧气不足时反应的化学方程式
3、木炭还原氧化铜的化学方程式
4、木炭还原氧化铁的化学方程式
5、木炭和二氧化碳反应的化学方程式
6、木炭还原氧化铜的实验现象有。
姓名班级组号
课堂抽测
1、碳在氧气中燃烧的化学方程式
2、高锰酸钾制取氧气的化学方程式
3、双氧水制取氧气的化学方程式
4、铁在氧气中燃烧的化学方程式
5、水通电的化学方程式
6、学完本课你应该知道。
金刚石
石墨
木炭、活性炭、炭黑、
性质
用途
性质
用途
性质
用途
7、写2个单质、化合物的化学式。
单质：
、化学式：
、。
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